《云南省宣威市第四中学2023年高三第五次模拟考试化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省宣威市第四中学2023年高三第五次模拟考试化学试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸
2、性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NAB10.0g质量分数为46的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05NAC常温常压下，124gP4中含键数目为4NAD向1L1molL1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中数目为NA3、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素；常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正
3、确的是AX、Y的简单氢化物的沸点：XYBZ、R的简单离子的半径大小：ZRCY与W形成的最简单化合物可用作制冷剂D1mol R2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2NA4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A灼热的炭与CO2的反应BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C镁条与稀盐酸的反应 D氢气在氧气中的燃烧反应5、用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的A0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NABC60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NAC1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2
4、溶液中阳离子总数小于0.2NAD5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA6、根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是室温下20 mL 0.1 molL1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B图乙是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0 C图丙是室温下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，该 滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2+ 达到沉淀溶
5、解平衡时，溶液中 c（Ba2+）与 c（SO42）的关系曲线，说明 Ksp（BaSO4）110107、一定条件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是A上述离子中结合能力最强的是EB上述离子中最稳定的是AC上述离子与结合有漂白性的是BD反应物的键能之和小于生成物的键能之和8、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( )A4种B5种C6种D7种9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A25、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48gB标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NAC1mol白磷(P4)分子
6、中所含化学键的数目为4NAD1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA10、 “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是（ ）A古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关11、0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（ ）A电离程度增大，H+浓度增大B电离程度减小，H+浓度减小C电离程度增大，H+浓度减小D电离程度减小，H+浓度增大12、钠离子二次电池因钠资源丰富
7、、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列说法正确的是A充电时，Na+被还原为金属钠B充电时，阴极反应式：xNa+FeIIFeIII(CN)6xeNaxFeIIFeIII(CN)6C放电时，NaxFeIIFeIII(CN)6为正极D放电时，Na+移向Ni3S2/Ni电极13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A1molCl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2NA个电子B常温常压下，0
8、.1mol苯中含有双键的数目为0.3NAC1molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NAD在反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为1.75NA14、天工开物中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是A溶解B搅拌C升华D蒸发15、银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；Fe3与产生的Ag定量反应生成Fe2；Fe2与
9、Ferrozine形成有色配合物；测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是()A中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B溶液中的H由正极移向负极C理论上消耗的甲醛与生成的Fe2的物质的量之比为14D中，甲醛浓度越大，吸光度越小16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A氨水应密闭保存，置低温处B在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D实验室用排饱和食盐水法收集氯气二、非选择题（本题包括5小题）17、聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部
10、分反应条件己略去）：己知下列信息：芳香族化合物B的一氯代物有两种回答下列问题：（1）固体A是_（写名称）；B的化学名称是_。（2）反应的化学方程式为_。（3）D中官能团的名称为_；反应的反应类型是_。（4）E的分子式为_；己知1mo1F与足量的NaHCO3反应生成4mo1CO2，则F的结构简式是_。（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式_。核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1能与NaOH溶液反应，1mo1X最多消耗4mo1NaOH能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂
11、任选）设计合成的路线_。18、氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：（1）A的化学名称是_，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为_。（2）A分子中最少有_原子共面。（3）C生成D的反应类型为_。（4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有_种。除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应。苯环上有只有两个取代基。其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2221的结构简式为_。（6）已知：，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线
12、（无机试剂任选）_。19、将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。(1)反应后蓝色溶液呈酸性的原因有_，_。(2)为检验反应产生气体的还原性，试剂 a 是_。(3)已知酸性：H2SO3H2CO3H2S。反应后测得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新气体生成。该气体中 _ (填“含或不含”) H2S，理由是_； (4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是_。查阅资料后发现该黑色固体可能是 CuS 或 Cu2S 中的一种或两种，且 CuS 和 Cu2S 在空气中煅烧易转 化成 Cu2O 和 SO2。称取
13、 2.000g 黑色固体，灼烧、冷却、最后称得固体 1.680g。(5) 灼烧该固体除用到酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架等仪器，还需要_。 确定黑色固体灼烧充分的依据是_，黑色不溶物其成分化学式为_。20、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：（实验一）制取NaNO2该小组先查阅资料知：2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-，然后设计制取装置如图(夹持装置略去)：(1)装置D的作用是_；如果没有B装置，C中发生的副反应有_。(2)就算在装置气密
14、性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是由_；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施_。（实验二）测定NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度先查阅资料知：5NO2-+2MnO4-+6H+5NO3-+3Mn2+3H2O；MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O 然后，设计如下方案测定样品的纯度：样品溶液A 溶液B 数据处理(3)取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应反应后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为_(4)通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是_。(填字母编号)a滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定b加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
