《第四单元分子间作用力分子晶体.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四单元分子间作用力分子晶体.docx（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氢键的形成导学案福建省泉州市培元中学 化学组 许美真苏教版 选修3 物质结构与性质专题3 微粒间作用力与物质结构第四单元 分子间作用力 分子晶体学习目标：1、知道氢键的成因、形成条件、类型、特点2、会判断物质分子间是否存在氢键3、掌握分子间氢键对物质物理性质的影响。【课前热身】比较下列物质熔沸点的高低CH4 SiH4 GeH4 SnH4H2O H2S H2Se H2Te 【思考】水的沸点为什么出现异常？冰为什么浮在水面上？【问题探究一】氢键的成因一、氢键1.定义由已经与_原子形成共价键的_与另一个电负性大、_且有孤电子对的原子之间的静电作用。2. 表示方法：_【问题探究二】氢键的形成条件3.
2、形成条件：(1) _ (2) _(3) 主要存在_分子中，_分子一般不形成氢键。4. 氢键的分类：_和_【问题探究三】判断分子间是否存在氢键同种分子之间CH4_N2H4_CH3CH2OH_CH3CHO_CH3COOH_CH3COCH3_不同种分子之间NH3与H2O _CH3CH2OH与H2O_CH3COCH3 与 CH3CH2OH_5. 氢键的特点：_ 氢键 _氢键是一种特殊的_, _化学键二、氢键的应用1.对物质熔、沸点的影响若分子间形成氢键，导致物质的熔沸点_17年江苏卷：乙醇沸点高于丙酮的原因_14年全国1：乙酸沸点明显高于乙醛的原因_2.对物质溶解性的影响溶质分子与溶剂分子间若形成氢键
3、，则溶质的溶解度_问题1：解释为何NH3极易溶于水？_ 问题2：解释为何乙醇能与水以任意比互溶？_ 3.对水密度的影响问题3：解释为什么冰会浮在水面上？存在强弱影响范围化学键原子间、离子间强烈化学性质范德华力分子间较弱物理性质氢键固态、液态水分子间较强物理性质_【课堂小结】氢键的成因、形成条件、会判断氢键的存在及应用【巩固练习】1.判断分子间是否存在氢键H2S_ HBr _PH3 _CH3OCH3_HCHO_H2O2_HF与H2O _ CH4与H2O_HCHO与H2O _ CH3COCH3与H2O _CH3CH2OH与CH3COOH_CH3COCH3与CH3COOH_2. 解释为何乙酸能与水以任意比互溶？_3.（17年全国2）:水与甲醇分子的沸点高低比较？_4.下列物质的性质与氢键无关的是（）A冰的密度比液态水的密度小BNH3易液化C.NH3分子比PH3分子稳定D.在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点5.下列物质中不存在氢键的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之间B、一水合氨分子中的氨与水分子之间C、液态氟化氢中氟化氢分子之间D、可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间1
