《辽宁省大连市第二十四中学2023学年化学高二第二学期期末综合测试试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第二十四中学2023学年化学高二第二学期期末综合测试试题（含解析）.doc（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+BCuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒CMnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2DNa2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-C通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-D强酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正
3、确的是A12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18 g的D2O中含有的质子数为10C28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4和Cl的数目均为1NA4、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A向含等物质的量的的溶液中缓慢通入氯气：B向含等物质的量的的溶液中缓慢加入锌粉：C在含等物质的量的的混合溶液中缓慢通入CO2:、D在含等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸：5、苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是A、两步均放出能量 BFeBr3可以改变反应的焓变CFeBr3不能
4、改变反应的活化能 DFeBr3可以加快该反应速率6、下列叙述正确的是A氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电B溶于水后能电离出H的化合物都是酸C熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质DNaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl7、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A1molN2和3molH2在一定条件下充分反应后，分子数大于2NAB1L0.1molL1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1NAC5.6gFe和2.24L（标准状况）Cl2反应转移电子数为0.3NAD48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s2
5、3p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：9、已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A晶胞中一个CO2分子的配位数是8B晶胞的密度表达式是gcm3C一个晶胞中平均含6个CO2分子DCO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化10、括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是A苯（硝基苯）B乙醇（乙醛）C己烯（甲苯）D乙酸乙酯（乙酸）11、植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示
6、。由C、H、0三种元素组成。下列有关叙述不正确的是（ ）A该分了中不含手性碳原子B分子式为C10H8O3C能使酸性KMnO4溶液褪色Dlmol香豆素最多消耗2molNaOH12、常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是AHA的电离方程式:HA=H+A-B水的电离程度：a点b点Cc点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)Dd点溶液:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)13、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A1s22s22p63s1B1s22s22p2C1s22s22p3D1s22
7、s22p63s214、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是（ ）A取代加成水解B消去加成水解C水解消去加成D消去水解取代15、利用下图实验装置进行有关实验，下列对结论的叙述正确的是选项中试剂 中试剂 结论A镁条、蒸馏水肥皂水中开始出现气泡，说明中生成了氢气B铜片、硝酸溶液蒸馏水中试管口出现红棕色气体，说明中生成了NO2C二氧化锰、浓盐酸淀粉KI溶液该装置可以用来检验中是否产生了氯气D乙醇、乙酸、浓硫酸饱和NaOH溶液该装置可以用来制备乙酸乙酯AABBCCDD16、迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说
8、法错误的是A有2种含氧官能团B能发生银镜反应C与乙醛互为同系物D与乙酸互为同分异构体二、非选择题（本题包括5小题）17、Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）H的分子式是_；D的名称是_（2）G中含氧官能团的名称是_；已知B的分子式为C4H4，则AB的反应类型是_（3）EF的化学方程式是_（4）下列说法正确的是_aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体bH的同分异构体中不可能存在芳香族化合物cB、C、D均可发生加聚反应d1molF与足量H2反应可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体
9、的结构简式_苯环上的一氯取代只有一种 不能与金属钠反应放出H2（6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线_。18、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为_，其晶体属于_晶体。（2）乙的水溶液可以用来做_（写出一种用途）。（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃
10、料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_。丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式_。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是_。丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K11.0106，则0.01 molL1丁水溶液的pH等于_（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。19、亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2_制备纯净的NOCu_（
11、2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。20、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 （1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度
12、（夹持装置已略去） （i）图C装置中球形干燥管的作用是_完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是_，再加入实验药品接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是_（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_ （2）（方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去） （i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_ACCl4BH2OCNH4Cl溶液 D （ii）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则
13、AlN的质量分数是_ （3）（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度： （i）步骤生成沉淀的离子方程式为_（ii）若在步骤中未洗涤，测定结果将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）21、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） H= -112 kJmol-1，2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） H= -196 kJmol-1；SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化，生成SO3。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。（2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）图中a极要连接电源的_（填“正”或“负”）极，C口流
