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1、(完整word)氯溴碘及其化合物 练习氯溴碘及其化合物（总分100分,1小时)答题时可能用到的数据：H1 O16 C12 N14 S32 Fe56 Na23 K39 Cu64 Zn65 Cl35。5 Ca40 Al27 Ag108 Mn55 I127第卷（非选择题，共48分）一、选择题（3分8;计24分，每小题只有一个正确答案）1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ） A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、
2、病毒C氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留2、下列微粒或物质中,化学性质最活泼的是（ ) A氯气分子 B氯原子 C氯离子 D液氯3、M、X、Y、Z是四种元素,其常见化合价均为2价，且X2+与单质M不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z.这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）AM 2+X 2+Z 2+Y 2+ BX 2+M 2+Y 2+Z 2+CY 2+Z 2+M 2+X 2+ DZ 2+X 2+M 2+Y 2+4、在一密闭容器中，盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL
3、，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为（ )A11 B11C11 D任意比5、某同学在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ）A复分解反应、1个 B分解反应、2个C化合反应、3个 D置换反应、2个6、中学化学教材中,常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是（ ) A B C D7、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，
4、所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是（ ） A27。7 B72。3 C70.6 D29.4%8、已知IBr和ICl等卤素互化物与卤素具有相似的性质,在粗碘中往往含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华，为制得精碘,可在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，则应加入的物质是( )AKIBZnCKClDH2O二、选择题（4分6,共24分。有12个正确答案，若正确答案为1个,选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分,但只要选错1个，该小题就为0分.）9、两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是( ) A锌
5、和铜 B钙和铜 C钠和铝 D铜和铁10、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51CCl2既做氧化剂又做还原剂D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5111、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去,则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的
6、是( ）A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D镁粉在水的催化下与溴发生反应12、实验室制备Cl2时,常用下列三个反应进行制备：MnO24HCl（浓) MnCl2Cl22H2O;2KMnO416HCl(浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O；KClO36HCl(浓）=KCl3Cl23H2O。如果分别用上述方法制备Cl2时，下列相关描述中正确的是（ ）A制得同温同压下相等体积的Cl2时,三反应中被氧化的HCl的物质的量相等B制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中电子转移的总数不相等C制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中消耗氧化剂的物质
7、的量相等D制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中被氧化的氯离子数不相等13、已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为 0。3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（ ）A+2价 B+3价 C+4价 D+5价14、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl-、Br、I的个数比为234。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br的个数比为31,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（已知还原性:I-Fe2+BrCl-)( ） A71 B72 C73 D74第卷(非选择题，共52分)选择题
8、答案表：题号12345678答案题号91011121314答案三、填充题(计6小题，共52分)：15、（7分） （1） 配平下列氧化还原方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：(）K2Cr2O7+()H2O2+（）H2SO4（）K2SO4+（）Cr2（SO4）3+（)O2+（）H2O（2） 氟化银溶液中通入氯气可发生如下反应:AgF+ Cl2+ H2OAgCl+ AgClO3+ HF+O2若配平后Cl2的系数为a，则AgF系数为 ;若AgClO3的系数为b，O2的系数为c,则AgCl的系数为 。若上题中b=c=1，则配平的反应方程式为 。16、（4分)已知CN（氢氰酸根离子）和Cl有相似之
9、处，HCN（氰化氢）的某些性质与氯化氢相似。(CN）2（氰气)与Cl2的性质有相似之处,且常温常压下也是气体.写出下列反应的化学方程式：(1）MnO2和HCN溶液加热反应 ；(2)（CN)2和KOH溶液反应 。17、(14分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉.试回答：（1）A中所放试剂为，B中所放试剂为，二者反应的化学方程式为,该反应中的氧化剂是；（2）C中试剂是;D中试剂的作用是；（3)E中现象是； F中现象是，其反应的化学方程式为_ _；F管中脱脂棉的作用是；(4）H中试剂为； (5)整
10、套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是（填写或）。18、（8分）CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+I2 Cu+, 还原性CuI Cu+ 氧化还原反应进行的方向是:较强氧化剂 + 较强还原剂 较弱还原产物 + 较弱氧化产物(1）根据物质氧化性还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I反应的产物是 、 ; (2）久置于空气中的HI溶液呈黄色,是由于I部分被空气中的O2氧化生成I2的缘故。若向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为 ；（3）欲消除(2）中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时，还原性H2S （填“”、“、“=”)I-；
11、与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度 （填“高”、“低”、“相等”）；(4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色)HgCu2HgI4（亮黄色）2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是 .a 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b该反应的氧化剂为CuIcCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 d反应中转移电子2mol 19、（9分) 15。8g KMnO4与100mL 12 molL1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO416HCl2KCl2MnCl 25Cl 28H2O。通过计算回答:(1)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?（2)有多少摩尔HCl被
12、氧化？(3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?20、(10分)有66。4g KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为56。8g，将此剩余固体平均分为两份。（1)一份加足量水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液,可得沉淀多少克？(2）另一份加足量的浓盐酸,加热使之充分反应,将放出的气体通入含有KI、KBr的1L混合溶液中，恰好使溶液中的Br、I完全反应。若c（KI）=c（KBr）=0.4 molL1，求：原混合物中KClO3的物质的量.（已知:KClO3与浓盐酸反应生成KCl、Cl2和H2O）20092010年第一学期江苏省太仓高级中学高一化学专题二第一单元测试“氯溴碘及其化合物参考答案及评分标准选择题答案表：题号123
