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1、氧化还原反应的实质与特征，氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物的判断。氧化还原反应电子转移的表示方法、物质氧化性与还原性的强弱比较。常见的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应的相关计算。知识回顾一：1. 氧化还原反应的判断依据是什么？氧化还原反应的特征、实质是什么？判断某反应是否是氧化还原反应，看反应前后元素的化合价是否有变化。氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生变化，且元素升高的总价数与下降的总价数相等。氧化还原反应的实质是：电子的转移（得失或偏移）。2. 氧化剂具有氧化性、化合价降低、得电子、被还原、发生还原反应，生成的产物是还原产物。还原剂具
2、有还原性、化合价升高、失电子、被氧化、发生氧化反应，生成的产物是氧化产物。3. 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系：有机化学反应中，凡是得氧或去氢的反应称为氧化反应；凡是得氢或去氧的反应称为还原反应。4. 怎样表示氧化还原反应电子转移？氧化还原反应中的电子转移的表示方法：双线桥法：从反应前某变价元素指向反应后的该元素，该方法表示了反应前后元素化合价升降和电子转移的关系。对于自身氧化还原反应用该方法方法表示较为明了。e_ICl2+2NaOH=NaCH-NaC10+H2O单线桥法：从失电子的元素指向得电子的元素：4e2吐匸实6=箕：+2H2O知识回顾二：1. 判断氧化性与还原性强弱的方法根据化学
3、反应方程式氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物根据元素的化合价一般价态越高其氧化性越强，价态越低其还原性越强，中间价态既有氧化性又有还原性。如HS中的硫有强还原性，浓HSO有强氧化性，而S和SO既有氧化性又有还原性。若某物质中2242既有高价元素又有低价元素，则其既有氧化性又有还原性。如盐酸既有酸的氧化性，又可被KMnO氧化为Clo42据与同一物质反应被氧化或被还原的程度不同比较如Fe分别与S、Cl共热生成FeS、FeCl可知氧化性S稀HNO浓HSO稀HSO。再3 32424如金属原子失电子时吸收的能量越少，形成的阴离子越稳定，该金属越易失电子，其还原性越强；非金属原子形成阴离子时，放
4、出能量越多，其阴离子越稳定，则该金属原子越易得电子，其氧化性越强。与浓度、酸碱性等有关（对同一物质而言）一般浓度大的氧化性或还原性强，酸性条件下物质的氧化性或还原性强。由元素的金属性和非金属性比较（金属活泼性顺序、金属阳离子的活泼性顺序）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu失电子（迷原）能力逐渐减弱Ca2+Ma+Mg2+ALZn2+Fe2*Sn2+Pb2+tH*-/Cu2+H呼+Fe3*A芒阳禽子得电子（镰化）能丈!逐渐増强*在水溶液中通过实验可发现非金属离子的还原性：-非金属单质的氧化性：FClOBrIS2 2222据元素周期表理论同周期元素从左向右，其单质的氧化性渐
5、强而还原性渐弱（其阳离子氧化性渐强而阴离子还原性渐弱）；同主族元素从上到下，其单质的氧化性渐弱而还原性渐强（其阳离子氧化性渐弱而阴离子还原性渐强）o电化学法在原电池中，负极物质的还原性强于正极的物质；在电解池中，先放电的阳离子的氧化性强先放电的阴离子还原性强。2. 常见的氧化剂：非金属单质：F、Cl、Br、I、O2 2222变价元素中高价态化合物：KMnO、KCrO、HNO、KClO、浓HSO4 2273324其他：H+、HClO及其盐、NaO、HO、银氨溶液、新制Cu(OH)悬浊液。2 2222常见的还原剂：活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。某些非金属单质：H、C、S等。2
6、变价元素低价态的化合物：CO、NH、HS、SO及亚硫酸盐、Fe2+盐、Fe(OH)、Cl、3222Br、I等。3. 氧化还原方程式的配平：先找出价态变化的元素并标出其价态升降的数目。最小公倍数法使升降化合价相等。先配平价态变化元素，再据原子守恒配平价态未变的元素。对于氧化还原反应离子方程式的配平，在上述基础上，要据电荷守恒的方法配平；对于缺项(即未知物的判断)，应据原子守恒来确定。4. 氧化还原反应类的计算：一般据电荷守恒法或变价元素升降价相等。1. 同一元素不同价态的化合物发生氧化还原反应时，化合价不交叉不越位、至多只能相等。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。KClCbHC1=KC1+
7、3Clat+砂环是转移62. 整体法氧化还原反应方程式的配平:氧化还原反应中若某物质中元素的化合价都发生变化，则把它当成一个整体来分析。如：FeS+O-FeO+SO中反应物FeS两元素的化合价都升高，则把它2 22322视为一个整体，Fe由+2升至+3、S由-1升为+4价，两个-1价的S共升高10价，FeS共升高11价，而O中的两个氧原子化合价均下降，共降4价，然2 2后再据最小公倍数法配平为4FeS+11O=2FeO+8SO。22232再如P+CuSO+HOCuP+HPO+HSO中可把CuP视为整体。42334243例1.制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO+2HCN=CaCN+CO+H+
8、3 22CO2在该反应中，下列说明正确的是（）A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.CaCN是还原产物，H是氧化产物D.CO为氧化产物，H为还原产物222解析+1-2+44-20CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2HCN中H元素化合价降低，C元素化合价升高，故HC1既是氧化剂又是还原剂。答案B例2.已知常温下，在溶液中可发生.如下两个反应：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+由此可以确定：Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序为（）A. Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce
9、3+、Sn2+、Fe2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物判断答案A例3.已知硫酸锰（MnSO）和过硫酸钾（KSO）两种盐溶液在银离子催4228化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 请写出并配平上述的化学方程式 此反应的还原剂是，它的氧化产物是 此反应的离子方程式可表示为 若该反应所得的硫酸锰改为氧化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除了高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外其它的生成物还有解析先据电子守恒得2MnSO5KSO,再根据质量守恒写出产物及系数；由4228于氧化能力为S2O8228MnOCl所以K将把Cl氧化为Cl4
10、22答案 2MnSO+5KSO+8HO112KMnO+4KSO+8HSO4228242424 MnSO、KMnO442Mn2+5SO2+8HO程2MnO+10SO2+16H+28244 C12(HC1O、HCIO3)例4在氯氧化法处理的含CN的产物过程中，液氯在碱性条件下，可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步氧化成无毒物质某厂废水中含KCN，其浓度为650mgL1，现用氯氰氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价）KCN+2KOH+C1=KOCN+2KCl+HO被22氧化的元素是投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式KOCN+KOH+C
11、l2CO2+N2+KC1+巴。若处理上述废水20L使KCN完全氧化为无毒物质，至少需要液氯g解析分析价态，只有碳元素价态升高，故氧化的为碳元素，照准变价元素,根据电子守恒配平20L废水含KCN0.2mol，据2KCN5C1求得氯气20.5mol,即35.5g答案碳2KOCN+4KOH+3C1=2CO+N+6KC1+2HO35.53 2221.下列反应右，不属于氧化还原反应原是A、3CuS+8HNO=3Cu(NO)+2NO+3S+4HO3 322B、3Cl+6KOH=5KCl+KClO+3HO232C、3HO+2HCrO+2KOH=2K2CrO+4HO22242D、3CCl+KCrO=2CrOC
12、l+3COCl+2KCl4 242222对于反应XeF+2CH-CH=CH-2CHCHCHF+Xe,下列说法正确的是4 32322A. XeF既是氧化剂又是还原剂B.XeF被氧化44C.该反应是非氧化还原反应D.CH-CH=CH是还原剂323制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+COf+电f+COf,在反应中2A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. CaCN是氧化产物，H是还原产物22D. CO为氧化产物,H2为还原产物4某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时,还原产
13、物是A.NOB.NOC.NOD.N2225.在反应Zn+2HNO+NHNO=Nf+3HO+Zn(NO)中，每溶解ImolZn3 432232电子转移了A.2molB.3molC.4molD.5mol6在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉仮应生成NO,铁全部溶解。已知反应中有1/4的HNO3被还原，则a：b不可能是A.4：1B.3：1C.2：1D.9：27在化合、分解、置换、复分解四类基本类型的反应中，可能生成水的反应有A.一类B.二类C.三类D.四类8.配平下列氧化还原反应方程式KMnO4+H2C2O4+H2SO4KSO+24MnSO4+CO2+H2O(NH4)2PtCl6Pt+NH4C
14、l+HCl+N2NaS+NaClO+NaOH2xNa2SO4+NaCl+H2OHO+22Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2OCr(OH)4+OH+ClOCrO42+Cl+H2OCrI3+Cl2+_K2CrO4+KIO4+KCl+H2OA+BB+Anxmy9若不慎使用白磷粘在皮肤上，可涂上CuSO4溶液，所发生的化学反应为:4P+CuSO+HOCuP+HPO+HSO，贝UImolCuSO能氧化P4 2334244的质量A.12.4gB.68.2gC.6.2gD.10.23g10.将NO+Zn+OH+HOfNH+Zn(OH)2配平后，离子方程式中3 234HO的系数是2A2B4C6D811.ROn离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO若反应后ROn转化284，28为RO/。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，有关叙述正
