《必修1第一章第2节学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1第一章第2节学案.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学计量在实验中的应用 同步练习1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NAB.标况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NAC.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA D.25，1.01105Pa时，1mol氧气所含的原子数为NA2、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NAB.3 NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2 NAC.在标准状况下，11.
2、2L氖气含有NA个氖原子D.1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为 NAE.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为 NA B.0.5mol氖气含有的原子数为NAC.常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA D.1molNa2O2与水充分反应后转移的电子数为NA4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d /NA gB标准状况下，含6.021023个氩原子的
3、氩气的体积准确值为22.4LC.32g甲醇分子中，含有的共价键数目是4NA个D20、1.01105Pa,2.8gC2H4和CO的混合气体,含气体的原子数为0.1NA5、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法错误的是（ ） A1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目小于0.1NA B标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NAC250C时，1.01105Pa时，4g氦气所含原子数为NA D17 g羟基中所含电子数为10NA6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A00C,1.01106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA B标准状况下，80gSO3所占的体积约为22
4、.4LC在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D35.5gCl2作氧化剂参加反应时可接受NA个电子7、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同体积下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比8、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A.28g氮气所含有的原子数目为NA B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NAC.lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D. 标况下，22.4L甲烷和乙炔混
5、合物所含的原子数为NA9、设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L）应是 ( )A. 22.4nb/mNA B. 22.4mb/bNA C. 22.4nNA/mb D. nbNA/22.4m10、下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（ ）A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA B 8.0gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NAC 0.1L1mol/L的Na3PO4溶液中含离子数多于0.4NA D在 1mol的CH5+中所含的电子数为10NA11、下列关于阿佛加德罗常数(NA)的说
6、法正确的有（ ） A1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2 NA个电子 B18g冰水混合物中有3 NA个原子和10 NA个电子C25时，1L纯水中含有10-7 NA个阴阳离子 D常温常压下，1mol甲基所含的电子数为8NA 12、若某钠原子的质量是ag，12C原子质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A钠元素的相对原子质量一定是12a/b Bmg该钠原子的物质的量一定是m/aNA molC该钠原子mg中所含的质子数是11m/a D该钠原子的摩尔质量是aNA g13、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ） A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
7、 B. 2 g氢气所含原子数目为NAC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 17 g氨气所含电子数目为10 NA14阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023B. 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C. 标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023 D. 标准状况下，a L甲烷和已烷混合气体中的分子数约为6.02102315设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2 L
8、甲烷中含有的氢原子数为2NAB. 标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 NA C. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 NAD. 常温下，1 L 0.1 mol / L FeCl3溶液中含Fe3+数为0.1NA16.（2008）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是( )A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA17（20
9、07）下列叙述正确的是( )A48gO3气体含有6.021023个O3分子 B常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2 D标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子18、18、在标准状况下，将V LA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 ( )ABCD19、VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ag，将V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A. B. C. D.20、实验测得乙烯与氧气混
10、合气体密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的物质的量分数为（ ）A. 25.0% B. 27.0% C. 72.4% D. 75.0%21、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)( )A、2、64、24 B、64、2、24 C、32、50、12 D、16、50、2422. 已知氨水密度为0.990 g/mL时，NH3的质量分数为2，氨水的密度为0.930 g/mL时，NH3的质量分数为18，溶质质量分数分别为a和5a的氨水按等体积
11、混合，混合溶液中NH3的质量分数为（ ）A3 a B6 a C 3 a D 3 a D 3 a24、已知40%的NaOH密度为1.38 g/cm3，若向溶液加入等体积的水混合，所得溶液的质量分数为（ ） A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.无法计算25、在100g浓度为18 molL ,密度为gcm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL 的硫酸，则加入水的体积为（ ） A 小于100 mL B 等于100mL C 大于100 mL D 等于100mL26、配制480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用胆矾 ( ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0
12、 g D. 12.5 g27在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( ) A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L28、在标况下密度为0.717g/L的烃是 。29、把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数变为12.5%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。30用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的
13、稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号
