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1、20122013学年度第二学期期中考试高二化学试题一、选择题（共48分）1要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是（ ）A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的2某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对
2、该溶液的叙述中，不正确的是()A该温度高于25B由水电离出来的H的浓度是1.01010 mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性3室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是()A两种溶液中的c(Na)相等B分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D两溶液中由水电离出的c(OH)之比为109/1054下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：ClNHBpH2的一元酸和pH12的
3、一元强碱等体积混合：OHHC0.1 molL1的硫酸铵溶液中：NHSOHD0.1 molL1的硫化钠溶液中：OHHHSH2S5.已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013 molL1C所加的烧碱溶液pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL16相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO
4、4CH3COONa B(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOH DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO47常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH1,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH)与c(H)之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是()AHA是一种强酸 B反应后溶液中c(OH)c(H)Cc(A)c(B)c(H)c(OH) D反应后混合溶液中还含有HA分子8.常温下，在25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 molL1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是()A当pH7时，一定有：c(Na
5、)c(CH3COOH)c(OH)c(H)B当a25时，一定有：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)C当c(CH3COO)c(Na)时，a一定大于12.5D当c(OH)c(H)时，a一定小于12.59.下列事实与结论相符且正确的是()A100 mL 0.1 molL1AlCl3溶液中含有Al3数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)BKsp(BaSO4)1.071010，Ksp(BaCO3)2.58109，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C常温下，pH11的NaOH溶液和pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH7D0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(Na)c(C
6、O)c(HCO)c(OH)c(H)10下列有关电化学的示意图正确的是()11. 21世纪是钛的世纪在8001 000时电解TiO2可制得钛，装置如图所示下列叙述正确的是()Aa为电源的正极 B石墨电极上发生还原反应C阴极发生的反应为：TiO24e = Ti2O2D每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol12用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升下列说法正确的是 ()A同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e2OH = Fe(OH)2
7、C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H2e = H2D装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低13.按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是()A铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1只闭合K3都断开只闭合K2B只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降14如图所示，a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如表所示，要满足的条件是：工作一段时间后，甲槽电解液的pH上升，而乙槽电解液的pH下降；b、c两极上放电离子的物质的量相等则应选用的电解质溶液是()ABCD
8、甲槽NaOHAgNO3H2SO4KCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO315500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)5.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是()A原混合溶液中c(K)为3 molL1B上述电解过程中共转移1 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 molL116一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH3O24OH2CO6H2O，则有关说法正确的
9、是()A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH8OH6eCO6H2OC标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低二非选择题（52分）17(16分)运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写符号)a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入SO2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(
10、ClO)(2)常温下，已知25时有关弱酸的电离平衡离数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.7108K14.3107 K25.61011写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式 _.(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液,常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 molL1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH7，则c1_ 0.1 molL1(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度的大小关系为_若将上述“0.1 molL1的一元酸HA”改为“pH1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1_0.1 molL1.(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石(Ca5(PO4)3
11、OH)，研究证实氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp_，氟离子与之反应转化的离子方程式为_18(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H的浓度由大到小的顺序是(填序号)_(2)、五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_(3)将和等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_(4)已知t时，KW11013，则t(填“”、“”或“”)_25.在t时将pH11的NaOH溶液a L
12、与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab_.19（12分）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：（1）若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是_。若需移动游码，应用_拨动游码。（2）若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断滴定达到终点的现象是_。（3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_（填表达式）。（4）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度 _ _（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。20（14分）(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料已知在100 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是_负极的电极反应式是_(3)右图是一个电化学过程示意图锌片上发生的电极反应式是_
