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1、第一章 原子结构与性质 重点知识梳理一、原子结构与元素周期表观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是_，它们的价电子构型为_；每一周期结尾元素均是_，它们的价电子构型为_(第一周期除外)。周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_。通常把“构造原理中能量接近的_划分为一个能级组。17周期的价电子能级组分别是_.可见，各周期元素的数目=_二、元素周期律_性质随_的递增发生周期性变化，称为元素周期律。1. 原子半径. r的大小取决于_、_两个因素.电子的能层越多，那么电子间的负电斥力越大，使原子半径_；Z越大，那么核对电子的引力越大，使原子半径_。2. 电离能概念：气态的原子或
2、离子失去一个电子所需要的_叫做电离能，用符号_表示，单位是_。第一电离能：处于基态的气态原子生成_价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号_表示。意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子_电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_电子，即元素在气态时的_性越强。I变化规律：同周期，左右总体呈_趋势，_元素的I1最小，_的I1最大；同族，上下I1 _。3.电负性概念：电负性是原子在化学键中对键合电子_能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。x变化规律：同周期，x左右_；同族，x上下_。意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x_
3、，非金属的x_ x_成离子键，x_成共价键。【当堂检测】1. 以下说法中正确的选项是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2. X、Y、Z三种元素的原子A. XYZ3 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ33. 以下说法中，不符合A族元素性质特征的是A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成1 价离子C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱4.以下说法中，正确的选项是A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.
4、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其原子半径越大5.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，那么YX2为；ZX2为。6. 下表列出了AR九种元素在周期表中的位置主族周期AAAAAAA02EF3ACDGR4BH1这九种元素分别为A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化学性质最不活泼的是；2A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是；3A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为；
5、4F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟A发生反响的化学方程式是，所得溶液的pH7；5H元素跟A元素形成化合物的化学式是；6G元素和H元素两者核电核数之差是。7. 元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。参考答案一、原子结构与元素周期表碱金属,ns1;稀有气体,ns2np6能层数原子轨道,见课本,该周期元素的价电子能级组所容纳的最大e-数二、元素周期律元素的,原子序数,1. Z、能层数、增大、减小2.能量、I 、 kJ/mol 、 +1 、 I1+1，I1失去失去金属增大、碱金属、稀有气体、减小3. 电负性. 吸引增大；减小1.8 、1.7 、 Na Mg；4H2O,2H2O+Na=NaOH+H2, ；5NaBr；6187. X在第二周期VIA族,Y在第三周期VIA族; SO2和SO3
