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1、专题三 难溶电解质的溶解平衡 练习 典型考题：一、概念理解1下列说法正确的是 （ D ）A两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；B欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D欲使SO42-离子沉淀最完全，选择Ba2+作沉淀剂效果比Ca2+好。2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应
2、开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项：沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动 。【答案】B3下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入N
3、aCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。 【答案】AC4下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小解析 本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与Ag2S，故A错；B选项错在“任何难溶物”，而是“难溶电解质”。【答案】 D5下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B
4、溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中的化学计量数成幂指数关系；溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。【答案】C6下列关于沉淀溶解的说法正确的是 ()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时v溶解v结晶0D达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液解析无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，
5、故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解v结晶0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。 【答案】BD7向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ()AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大解析物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项对。【答案】B8下列叙述中，正确的是 ()A溶度积大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水达到新的平衡时，Ksp（AgCl）不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入水中，溶解达到平
6、衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质解析利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故A错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，所以B对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是溶度积，故C错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D项叙述错误。【答案】B9下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐食用后，常用0.5
7、%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。A BC D全部解析热纯碱溶液的去油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因为溶液的碱性越强，除油污的效果就强；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理。【答案】A10.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO 解析要除FeCl3实际上是除去Fe3，除Fe3的方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。同时该题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致
8、使Mg2转化为沉淀而析出。 【答案】D 也可以加MgCO3 Mg(OH)2点评对于除杂问题，要把握以下几个问题：(1)加入的试剂能与杂质反应或通过调整酸碱性，使之发生水解而除去；(2)添加的试剂允许过量，且过量的试剂易于除去，不能引入新的杂质。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。11为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，最好选用的试剂是(
9、C)ANH3H2O BNaOHCZnCO3 DNa2CO3解析 Zn2、Fe3沉淀完全的pH不同，利用Fe33H2OFe(OH)33H，加入ZnCO3，ZnCO32H=Zn2H2OCO2，Fe3的水解平衡正向移动直至沉淀完全，也可以加ZnO 。二、沉淀溶解平衡1在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A1 molL1H2SO4溶液 B2 molL1H2SO4溶液C纯水 D0.1 molL1H2SO4溶液【解析】因为在BaSO4饱和溶液中，c(Ba2)c(SO)Ksp是一个定值，则c(SO)越大，BaSO4的溶解度越小。四个选项中只有纯水中c(SO)最小，所以在水中BaSO4的溶解度最大。
10、【答案】C2Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是()A在纯水中 B在0.1 molL1的MgCl2溶液中C在0.1 molL1的NH3H2O中 D在0.1 molL1的CH3COOH溶液中解析：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，加入MgCl2和NH3H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解，加入CH3COOH能促进Mg(OH)2溶解，故选D。 答案：D3当Mg(OH)2(s)在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()ANH4NO3 BNaOH CMgSO4 DNaHSO4解析若使Mg(OH)2固
11、体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，应减小c(Mg2)或c(OH)。答案为AD。4一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A溶液中Ba2数目减小 B溶液中c(Ba2)减小C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH减小解析：在Ba(OH)2悬浊液中，加入BaO粉末，使溶液中水量减少，部分Ba2和OH结合为Ba(OH)2固体析出，使Ba2、OH数目减小，但由于温度没有改变，溶解度不变，Ba2和OH的浓度不变，溶液的pH不变。 答案：A5把Ca(OH)
12、2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()ANa2S溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液解析该平衡为溶解平衡，若使Ca(OH)2减少，只需使平衡正向移动。Na2S、NaOH溶液呈碱性，使平衡逆向移动；CaCl2电离出的Ca2也使平衡逆向移动；而AlCl3溶液中的Al3与OH结合成Al(OH)3，消耗OH，使平衡正向移动，Ca(OH)2减少。答案B6对于平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)下列说法正确的是 ()A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B给溶液加热，
13、溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2)和c(OH)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2)和c(OH)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca2)、c(OH)未变，pH不变但n(Ca2)、n(OH)减小了，Ca(OH)2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加答案：C7(2009山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ()20 mL 0.01 mol/LKCl 溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 m
