《福建省清流县第二中学2023学年高三第二次模拟考试化学试卷(含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省清流县第二中学2023学年高三第二次模拟考试化学试卷(含解析）.doc（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl（aq）F
2、e3+（aq）NaOH溶液过滤CCl2（g）HCl（g）饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气DSO2（g）SO3（g）浓H2SO4洗气AABBCCDD2、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是A分子式为C10Hl8OB分子中所有碳原子不可能共平面C既属于醇类又属于烯烃D能发生加成反应，不能发生氧化反应3、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)196.64kJ，则下列判断正确的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJB2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，
3、放出98.32kJ热量D使用催化剂，可以减少反应放出的热量4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是A原子半径：ZYXBm、n、r都含有离子键和共价键Cm、n、t 都能破坏水的电离平衡D最简单气态氢化物的稳定性：YX5、下列有关化合物的说法正确的是（ ）A所有原子共平面B其一氯代物有6种C是苯的同系物D能使酸性高锰酸钾溶液褪色6、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律
4、实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得为、的和与的体积比约为2:1（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）AABBCCDD7、香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是()A水杨醛苯环上的一元取代物有4种B可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C中间体A与香豆素-3- 羧酸互为同系物D1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应8、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩
5、气含有的质子数为18 NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA9、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：2HI下列认识正确的是()A上述反应为取代反应B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时要剧烈振荡锥形瓶D维生素C的分子式为C6H9O10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A常温常压下，62g白磷中含有PP键数目为3NAB22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为1
6、6NAC1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NAD常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5NA11、下列叙述正确的是ANaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生CNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.
7、1NAB2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子13、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是AH2还原三氧化钨(W03)B铝与氧化铁发生铝热反应C锌粒投入硫酸铜溶液中D过氧化钠吸收二氧化碳14、用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B测定海带中是否含有碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入淀粉溶液试管、胶头滴管
8、、烧杯、漏斗C测定待测溶液中I-的浓度量取20.00ml的待测液，用0.1molL-1的FeC13溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、胶头滴管AABBCCDD15、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素下列有关说法中正确的是A青蒿素的分子式为C15H20O5B双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化
9、反应16、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是Aa、b、c都能发生加成反应Ba与苯互为同分异构体Ca、b、c的一氯代物均只有一种Dc分子中的原子不在同一个平面上17、人的血液中存在H2CO3HCO3这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.357.45之间血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是A促进、促进B促进、抑制C抑制、促进D抑制、抑制18、常温下，向1L0.01molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度
10、变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A0.01molL1HR溶液的pH约为4B随着氨气的通入，逐渐减小C当溶液为碱性时，c（R）c（HR）D当通入0.01 mol NH3时，溶液中存在：c（R）c（NH4+）c（H+）c（OH）19、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。下列说法不正确的是A若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C若B为FeCl3，则X一定是FeDA可以是碳单质，也可以是O220、常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶
11、液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是Ab点通入的HCl气体，在标况下为44.8mLBb、c之间溶液中c(NH4+)c(Cl-)C取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3H2O)减小Dd点溶液呈中性21、下列关于有机物 a( )、b( ) 、c( ）的说法正确的是Aa、b 互为同系物BC 中所有碳原子可能处于同一平面Cb 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种（不含立体异构）Da 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色22、已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O（未配平）中
12、，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是A2 molB3 molC4 molD6 mol二、非选择题(共84分)23、（14分）治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：已知：CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH。CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不稳定。(1)C 生成 D 的反应类型为_。G中含氧官能团的名称为_。B 的名称为_。(2)沙芬酰胺的结构简式为_。(3)写出反应(1)的方程式_。分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_（蛋白质的结构用表示）。(4)H 是 F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，
13、符合下列条件的 H 的稳定的同分异构体共有_种。苯环上仍然有两个处于对位的取代基； 能与 NaOH 溶液反应；(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备 B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用O表示，还原剂用H表示，连 续氧化或连续还原的只写一步）。_24、（12分）化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：根据以上信息回答下列问题。(1)BC的反应类型是_。(2)写出DE的化学方程式_。(3)下列说法正确的是_A物质H中的官能团X为COOH B物质C是纯净物C有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物
14、充分燃烧消耗的氧气的量相同D工业上用物质B与O2在催化剂条件下可生产环氧乙烷(4)实验室取1.96g G完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g。G的分子式是_。25、（12分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后_，则证明A装置的气密性良好。（2）利用E装置能吸收的气体有_(任写两种即可)。（3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置_作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是_。（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl和S2的还原性强
