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1、关键词 溶液组成内容教学目标 知识：加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解；初步掌握溶质的质量分数和 溶解度相互换算的计算。能力：培养学生分析问题和解决问题的能力。思想教育：培养学生具体问题具体分析的能力。重点难点 根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。教学方法 启发式。教学用品 投影仪、投影片。教学过程教师活动学生活动教学意图提问1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。设问溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？引
2、导学生要件、找出区别和联系？投影溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系（见附1）。引入并板书饱和溶液中溶质的质量分数=（S为饱和溶液中溶质的溶解度）讨论并回答写出溶质质量分数的计算公式。分析、讨论，得出结论。准确记录公式为学习质量分数计算与溶解度的换算作预备。培养学生分析问题和解决问题的能力。记住公式进行以下计算。投影例题2（见课本143页）板书解例题2投影课堂练习一（见附2）指导学生完成练习一一名学生板演，其余在本上练习。思考、分析并完成练习一。巩固此类型题的解题方法。投影例题3（见课本144 页）指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。板书解例题3投影课堂练习
3、二（见附3）指导学生完成练习二分析、讨论，得出公式一名学生板演，其余在本上练习。思考、分析并完成练习一。进一步培养学生的分析问题和解决问题的能力。并准确记住公式。巩固质量分数计算公式的变形。提问如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？板书配制溶质质量分数一定的溶液。仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1、计算2、称量、量取3、溶解分析、讨论，得出结论。更进一步提高学生分析问题和解决问题的能力。并提高实验方面的能力。投影课堂练习三（见附4）指导学生完成练习三思考并回答课堂小结通过本节课的学习，使我们对溶质质量分数及溶解度的概念有了更深一步的了解，对它们之间的换算有了初步
4、的认识，并且对配制溶质质量分数一定的溶液有了初步的了解。投影课堂检测（见附6）回忆本节课所学内容，与教师共同总结。积极思考，独立完成。明确本节课所学重点。检查教学目的完成情况。附1：溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系区别 概念溶解度溶质的质量分数条件一定温度不定温状态饱和可饱和可不饱和计算式单位克克附2：课堂练习一在20时，硝酸钾的溶解度是31.6克，20时硝酸钾饱和溶液中的硝酸钾的质量分数为。 20时，食盐的溶解庶36克，在此温度下将克食盐溶于50克水中恰好成为饱和溶液，此饱和溶液中食盐的质量分数为。 10 时硝酸钾的溶解度是21克，此饱和溶液中硝酸钾的质量分数为（ ） （A）21%
5、（B）17.4% （C）18% （D）15%4、在一定温度下，其饱和溶液中溶质的质量分数为A%，此溶质在该温度下的溶解度为（ ）（A） 克 （B） 克 （C） 克 （D） 克附3：课堂练习二5、配制50克5%的食盐溶液，需食盐克，水克。6、在100克质量分数为10%的食盐溶液中加入5克食盐的，全部溶解后，溶液中食盐中的质量分数为。7、在一定温度时，A物质饱和溶液的质量是W克，把它蒸干后，得A物质m克，此溶液中的A的质量分数为。原温度下，A物质的溶解度克。8、把40克20%的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是（ ）20% （B）10% （C）小于20% （D）大于20% 9、把50克98%的浓硫酸缓慢地加入到20克水中，并不断搅拌，所得硫酸溶液中溶质的质量分数是（A）49% （B）14% （C）19.6% (D)70%附4:课堂练习答案1、24% 2、18克 26.5% 3、B 4、A 5、2.5 47.5 6. 14.3% 7、 8、D 9、D 10、天平 量筒 玻璃棒 完全溶解附6：课堂检测在60时，硝酸钾的溶解度是110克，此时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是。 10 时，硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾的质量分数是17.3%，该温度下硝酸钾的溶解度是。
