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1、试剂滴加顺序与化学反应一、实验现象及原因分析1、碳酸钠溶液与盐酸溶液（1）将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中实验现象：立即有气泡（CO2）产生。 化学反应：CO32-+2H+ = CO2+H2O化学图象：见图1（2）将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中实验现象：先无气泡产生，当盐酸加入一定量时，才会有气泡（CO2）产生。 化学反应：CO32-+H+ = HCO3- HCO3- +H+ = CO2+H2O化学图象：见图2n(co2) n(co2) 00图1n(Na2CO3) 图2 n(HCl)说明：其它碳酸盐溶液与稀酸溶液反应，也是同样道理。2、氢氧化钠溶液与氯化铝溶液（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶
2、液中 实验现象：出现白色沉淀，并逐渐增多。当氢氧化钠溶液加入一定量时，白色沉淀逐渐溶解，最后完全消失。化学反应：Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+ OH- =AlO2_ +2H2O化学图象：见图3（2）将氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中实验现象：先没有沉淀，当氯化铝溶液加入一定量时产生白色沉淀，并逐渐增多，最后不变。化学反应：Al3+ 4OH-= AlO2_ + 2H2O Al3+3 AlO2_ +6H2O = 4Al(OH)3化学图象：见图4n nAl(OH)3 Al(OH)3 0 n(NaOH) 0 n(AlCl3) 图3 图4 说明：其它铝盐溶液与强碱溶液反应，也是同样道
3、理。3、盐酸溶液与偏铝酸钠溶液（1）将盐酸溶液逐滴加入偏铝酸钠溶液中实验现象：出现白色沉淀，并逐渐增多。当盐酸溶液加入一定量时，白色沉淀逐渐溶解，最后完全消失。 化学反应： AlO2_ + H + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3H2O化学图象：见图5（1） 将偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中实验现象：先没有沉淀，当偏铝酸钠溶液加入一定量时产生白色沉淀，并逐渐增多，最后不变。化学反应：AlO2_ + 4H+ = Al3+ +2H2O Al3+3 AlO2_ +6H2O = 4Al(OH)3化学图象：见图6n nAl(OH)3Al(OH)3 0 n(HCl)
4、 0 n(NaAlO2) 图5 图6说明：其它偏铝盐溶液与强酸溶液反应，也是同样道理。4、磷酸溶液和氢氧化钡溶液（1）将磷酸溶液逐滴加入氢氧化钡溶液实验现象：有白色沉淀生成，并随磷酸的加入逐渐增多。当磷酸加入一定量时，白色沉淀逐渐减少，直到最后完全消失。化学反应：3Ba2+ + 6OH- +2 H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2OBa3(PO4)2 + H3PO4 = 3BaHPO4BaHPO4 + H3PO4 = Ba2+ + 2H2PO4-（2） 将氢氧化钡溶液逐滴加入磷酸溶液中(多元弱酸与强碱反应均有此情况)实验现象：先无白色沉淀生成。当磷酸加入一定量时，产生白色沉淀，并随氢
5、氧化钡的加入沉淀质量逐渐增多，直到最后不变。化学反应：H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2OH2PO4- + Ba2+ + OH- = BaHPO4 + H2O 2BaHPO4 + Ba2+ +2 OH- = Ba3(PO4)2+ 2H2O n沉淀 n沉淀 00 图7 n（ H3PO4） 图8 nBa(OH)3说明：把氢氧化钡溶液改为氢氧化钙溶液，也是同样的道理。5、硫化钠溶液和氯化铁溶液（1） 将硫化钠溶液逐滴加入氯化铁溶液中实验现象：溶液变浑浊（产生黄色沉淀）。化学反应：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S（2）将氯化铁溶液逐滴加入硫化钠溶液中实验现象：产生灰黑色沉
6、淀。化学反应：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S Fe2+ + S2- =FeS 说明：其它铁盐溶液与金属硫化物溶液反应，也是同样的道理。6、氨水和硝酸银溶液（1）将氨水溶液逐滴加入硝酸银溶液中实验现象：先产生白色沉淀，又逐渐溶解。化学反应：Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+ AgOH + 2 NH3H2O = Ag(NH3)2+ + OH-+ H2O（2）将硝酸银溶液逐滴加入氨水溶液中实验现象：无沉淀产生。化学反应：Ag+ 2 NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O7、Fe(OH)3胶体与强酸：强酸向Fe(OH)3胶体中滴加开始有红褐色沉淀，后红褐色沉淀消失Fe(OH)3胶体向强酸中滴加开始无红褐色沉淀，后产生红褐色沉淀8、蛋白质与无机盐： 无机盐向蛋白质中滴加开始无白色沉淀（盐溶），后产生白色沉淀（盐析） 蛋白质向无机盐中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀不消失
