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1、 金属的化学性质 第二课时【课标导航】1 钠与水的反应及实验现象与钠的性质的关系。2 钠和电解质溶液的反应。3 与钠性质相关的计算。掌握铁和水反应的性质。4 掌握铝和氢氧化钠溶液的反应。【重点理解】重点、难点:1。钠与水的反应及实验现象。2。掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。学习方法 :实验、观察、对比、分析。一 思考与交流1我们曾复习了金属的物理通性和化学通性，化学通性的第二点是氢以前的金属遇到酸会生成盐和水，那么金属遇到水会如何呢？2把一小快钠放入水中，会观察到什么现象？体现钠的哪些性质？3当钠着火时该如何灭火？4铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？5很多金属能与酸反应，但大多数金
2、属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？6Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？g比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？7铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？8金属在自然界中大多数以化合态形式存在，为什么？二归纳与整理1、金属与水的反应【实验探究1】钠与水的反应实验步骤：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小快钠放入水中，观察（注意钠与溶液的变化。有没有气体产生。反应是否放出热量。）现象分析（或结论）现象记录: 小结：钠与水的反应的剧烈程度 。反应的化学方程式 。该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，转移电子数为 。 当钠着火时该如何灭火？【实验探究
3、2】铁与水的反应。课本50页科学探究实验小结：在探究铁与水反应的实验装置中应包括 、 、 等三部分。反应产物分别是 、 、 。 化学方程式 。 结论 。2金属与酸、碱的反应【实验探究3】铝与氢氧化钠溶液的反应实验步骤：在2支小试管里分别加入5毫升盐酸和5毫升氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察现象。现象记录：小结：铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。所有发生的反应的化学方程式与离子方程式。【典例剖析】1下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是（ ）钠浮在水面上 钠沉在水底下 立即熔化成银色的闪亮小球 小球迅速游动，逐渐减小，
4、最后完全消失 小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失 发出嘶嘶的响声 反应后滴入酚酞试液显红色 反应后滴入酚酞试液不显红色A B C D 解析：由于钠的密度比水小，所以钠浮在水面上；钠与水反应生成的气体推动钠四处游动并发出嘶嘶的声音；钠的饿熔点低，反应放出大量的热使钠熔化成小球直至消失；钠与水反应生成的碱使酚酞溶液显红色。答案B2在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式
5、； 。解析：易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO22OH- CO32-H2O；2Al2OH-2H2O23H2【课堂反馈】1把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ）A 稀盐酸 B 新制氯水 C 烧碱溶液 D 纯碱溶液2某无色溶液能与铝反应氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）A Cl- Mg2+ K+ SO42- B NH4+ Cl- Na+ Ba2+C SO42- Cl- CO32- Na+ D HCO3- K+ NH4+ SO4
6、2- 3将4.6克金属钠投入到95.6克水中，得到的溶液溶质的质量分数为（ ）A、.B、.C、D、4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H2【延伸拓展】一、 知识点1钠与酸、碱、盐水溶液反应的规律（1） 钠跟酸的反应首先是钠与酸直接的反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与水反应。（2） 钠与碱溶液的反应，实质是钠与水的反应。（3） 钠与盐溶液的反应（4） 钠与盐溶液反应，不能置换
7、出盐中的金属单质，而实质是钠与水反应生成碱，碱再与盐溶液反应。2金属与水反应的规律金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pb A u(1) K Ca Na能与冷水发生剧烈反应生成碱和氢气。(2) Mg常温下不与水反应，加热条件下与水反应，Al与沸水反应，均生成碱和氢气。(3) Zn Fe Sn Pb高温下与水蒸气反应，生成金属氧化物和氢气。(4) 氢后金属不能置换出水中的氢。氢前金属在一定条件下可置换出水中的氢。3钠与酸、碱、盐水溶液反应的相关计算（1）分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成氢气的量按照钠的量来计算。（2）分析钠与
8、酸、碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时还要考虑生成的氢氧化钠与溶液中溶质的反应。二、拓展练习1向硫酸铜溶液中投入一小块钠，产生 ，并有 生成，其反应的化学方程式为 ，由此可知钠不能置换盐溶液中 的元素。2用铝箔包裹0.1摩尔金属钠，用针将铝箔扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水记气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况下）（ ）A、氧气和氢气的混合气体 B、1.12L氢气 C、大于1.12L氢气 D、小于1.12L气体3将5gMg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出2。8L（标况），则三种金属的物质的量之和为（ ）A 等于0.125mol B 大于0.1
9、25mol C 小于0.125mol D 无法确定4由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下是11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A 铁 B 锌 C 铝 D 镁5铝表面有一层致密而坚固的氧化物薄膜，当用汞盐（如硝酸汞）摩擦表面时，会长出白色毛刷状固体物质，这种白色毛刷状固体物质的主要成分是（ ）A、铝汞合金 B、氧化铝 C、汞 D、氢氧化铝【课后作业】1把一小快钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （ ）A Cu B Cu(OH)2 C H2 D O22若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 （ ）A Fe3+
10、、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-3世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。下列应用时应加以控制的是（ ） 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品 A、 B、 C、 D、4某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A、H+、Ba2+、Mg2+、ClB、Cl、CO32、Cu2+、Mg2+ C、NO3、SO42、K+、H+D、NO3、OH、Ba2+、Cl5两份相同质量的铝
11、，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝的质量比为（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：16下列反应中是离子反应,但不是氧化还原反应的是( )A、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B、金属钠在氧气中燃烧C、铁片置入硫酸铜溶液中 D、金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气7将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mlL 1mol./L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是（ ） A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1:1:18把两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：29把一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A 熔化成小球并在液面上游动B 有气体生成C 溶液底部有银白色物质生成D 溶液变浑浊10在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50ml.。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动11下列使用铝锅的过程中不当的操作是（ ）经常受到硬物碰撞 长时间煮加醋的事物 用于腌制咸菜A B C
