酸、碱、盐知识归纳（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑 完整版实用资料，欢迎下载）酸、碱、盐知识归纳 一 、酸、碱、盐的概念物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物形式酸 = H+ + 酸根阴离子碱 = 金属阳离子+OH－盐=金属阳离子+酸根阴离子举例HCl、 H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOHNaOH 、KOHMg(OH）2 Ca(OH)2 NaC l KNO3NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 备注溶液呈酸性，PH < 7溶液呈碱性，PH > 7 多数盐溶液呈中性，PH＝7①他们的溶液都不显电性 ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响 归纳：物质分类： 二、常见的酸１、浓硫酸的特性特性吸水性， 脱水性（腐蚀性）氧化性 浓硫酸的稀释：----放热实质吸去混合气体中的水份 将有机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用，但不能生成氢气，而是水溶解时扩散所吸收的热小于水合放出的热用途：可作干燥剂（可干燥H2、O2、CO2等） 能使铁钝化，可用铁制品盛装浓硫酸 注意：不能干燥碱性气体如NH3 浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要小心。
不能用浓硫酸制氢气 稀释时：必须是酸入水、慢慢、搅拌 ２、常见的酸──盐酸和稀硫酸酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质 无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）无色液体,无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大 化学性质1.跟指示剂的反应（PH < 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性 2.跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以判断金属的活泼性2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑酸 + 活泼金属 →盐 + 氢气3.跟金属氧化物的反应Fe2O3 +６HCl = ２FeCl3+ ３H2OFe2O3+ ３H2SO4= Fe2（SO4）3 + ３H2O可用于：① 制盐；② 金属表面除锈 2HCl + CuO = CuCl 2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4.跟碱反应HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O利用这性质可以①制盐; ②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4 + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2O酸 + 碱 → 盐 + 水 ５、跟某些盐的反应 2HCl+Na2CO3＝２NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+ Na2CO3＝Ｎａ2SO4+H2O+ CO2↑ 利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体; ③制盐；④除去水垢中的CaCO3。
2HCl+CaCO3＝ CaCl2 +H2O+CO2↑H2SO4 +CaCO3＝Ca SO4+H2O+ CO2↑HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸 + 盐 → 盐 + 酸 酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+） 三、常见的碱──NaOH 和Ca(OH)2碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱 CaO＋H2O＝Ca(OH)2（放热反应）熟石灰或消石灰CaO可作干燥剂注意；不能干燥酸性气体物理性质 白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用NaOH可作干燥剂注意；不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 ) 化学性质与指示剂反应（PH＞7， 溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性 与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O①鉴别Ca(OH)2和NaOH──可用CO2②NaOH和 Ca(OH)2-的保──隔绝空气③Ca(OH)2──可用建筑业上碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水（该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分）与酸反应（中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl= Ca Cl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O利用这个性质：①农业上中和酸性土②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理酸 + 碱 → 盐 + 水 与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Ca SO4①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2] 利用这个性质：①可制造NaOH（即纯碱制烧碱）②鉴别Ca(OH)2和NaOHFeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应 NaOH ＋Na2CO3（不反应） Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH-） 四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。
但总的体现为下列的性质） 物理性质①常温下一般为固体，溶解性各不相同； ②盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、 Fe3+的盐溶液黄色 水溶液的酸碱性各不同化学性质①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属 ；②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ；③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱； ④盐 + 某些盐 → 新的两种盐 盐的鉴别碳酸盐（CO32-）的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O硫酸盐（SO42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4↓+ 2KCl （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）盐酸盐（Cl-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）铵盐（NH4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ （NH3有刺激性气味）又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑ 五、化学变化的4种基本反应类型 酸、碱、盐经典习题大综合【置换反应】专题1、根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是(X+2HCl=XCl2+H2↑Y+2HCl=YCl2+H2↑Z+2HCl≠不反应X+YCl2=XCl2+YA. X、Y、ZB. Y、X、ZC. Z、Y、XD. X、Z、Y2.在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有固体析出,过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀。
则试管底部析出的固体是(A.镁B.银C.锌和银D.锌和镁3.废旧计算机的某些部件含有Zn,Fe、Cu、Ag、Pt(铂、Au(金等金属,经物理方法初步处理后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤,剩余的固体中不应有的金属是( A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag、Au4.将过量锌粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( A.Mg ZnB.ZnC.Mg、Ag ZnD.Zn、Ag5、在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热,反应停止后滤出不溶物,再向滤液中放入一薄铁片,足够时间后取出,铁片无任何变化根据上述现象判断,以下结论正确的是(A.滤出的不溶物中只有铜,不可能有铁B.滤出的不溶物中一定有铜,也可能有铁C.滤出的不溶物中只有铁,不可能有铜D.滤液中一定含有硫酸亚铁,可能含有硫酸铜和硫酸6、能够证明Fe、Cu、Hg三种金属活动性顺序的一组化学反应是(A、Cu + HCl Fe + Hg(NO32Cu + Hg(NO32B、Cu + HCl Fe + HCl Cu + Hg(NO32C、Cu + HCl Fe + HCl Fe + Hg(NO32D、Fe + HCl Fe + Hg(NO32Cu + Hg(NO327、利用下列各组物质之间的反应,能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( A、氯化亚铁溶液、铜、银B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银C、铁、氯化铜溶液、银D、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液8、将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中,过一段时间取出,其中溶液质量增加的是(A 稀硫酸B 硫酸铜C 硝酸银D 硫酸锌9、下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是(A、F e C l3B、A l C l3C、C u C l2D、A g C l10、X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中,Y质量减少,X、Z质量不变,将Z投入到X的硝酸盐溶液中,Z表面析出X,则三种金属活动性顺序为 ( A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.Y>X>Z11、某金属放入稀硫酸中不产生气泡,该金属可能是(A MgB FeC ZnD Ag12.同质量的下列金属与足量的稀HCl反应,生成H2最多的是(A.NaB.MgC.AlD.Fe13、在氯化铜和氯化铝的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是(A、铜 B 、铜和铝 C、锌和铜 D、铜铝和锌14、向含AgNO3、Cu(NO32、Mg(NO32混合溶液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有( A.Ag、Cu、MgB.C。