1．500g水中含有22.5g葡萄糖(Mr=180)，这一溶液中葡萄糖的质量摩尔浓度最接近下列中的( ) A. 0.25mol/kg B. 0.13mol/kg C. 0.75mol/kg D. 0.50 mol/kg E. 0.10 mol/kg 2．下列水溶液蒸气压大小的顺序为( ) A. 0.1mol/L NaCl>0.1mol/L H2SO4>0.1mol/L C6H12O6 B. 0.1mol/L H2SO4>0.1mol/L NaCl>0.1mol/L C6H12O6 C. 0.1mol/L C6H12O6>0.1mol/L NaCl>0.1mol/L H2SO4 D. 0.1mol/L NaCl=0.1mol/L H2SO4=0.1mol/L C6H12O6 E. 0.1mol/L C6H12O6>0.1mol/L H2SO4>0.1mol/L NaCl 3．溶解某非电解质2.0g于100g水中制成溶液，其凝固点为－0.56℃，已知 Kf=1.86K•kg/mol ，则该非电解质的相对分子质量为( ) A. 33 B. 50 C. 66 D. 200 E. 100 4．非电解质稀溶液的蒸气压下降，沸点升高,凝固点降低的数值取决于( ) A. 溶液的体积 B. 溶质的本性 C. 溶液的温度 D. 溶液的质量浓度 E. 溶液的质量摩尔浓度 5．在5份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖(Mr=180)、NaCl(Mr=58.5)、CaCl2 (Mr=111)、KCl(Mr=74.5)、蔗糖(Mr=342)组成溶液,其凝固点降低最多的是( ) A. 葡萄糖溶液 B. NaCl溶液 C. KCl溶液 D. CaCl2溶液 E. 蔗糖溶液 6．下列方法最适用于测定蛋白质相对分子质量的是( ) A. 渗透压法 B. 蒸汽压下降法 C. 凝固点降低法 D. 沸点升高法 E. 前述方法均不适合 7．58g/L NaCl（Mr＝58.5）溶液的凝固点下降值接近于( ) A. 0.5mol/L MgCl2 B. 2.0mol/L 葡萄糖溶液 C. 1.0mol/L 蔗糖溶液 D. 2.0mol/L CaCl2 E. 1.5mol/L 蔗糖溶液 8．500ml生理盐水中，Na+ 离子的渗透浓度为( ) A. 77 mmol/L B. 196 mmol/L C. 154 mmol/L D. 391 mmol/L E. 308 mmol/L 9．已知水的Kf=1.86K•kg/mol。
泪水的凝固点为－0.52℃ 时，其渗透浓度为( ) A. 28mmol/L B. 2.8×102mmol/L C. 84mmol/L D. 5.6×102mmol/L E. 2.8×103mmol/L 10．在相同温度下，下列溶液中渗透压最大的是( ) A. 0.15mol/L NaNO3 B. 50g/L 葡萄糖（摩尔质量＝180g/mol） C. 0.2mol/L MgCl2 D. 0.2mol/L NaCl和0.2mol/L葡萄糖等体积混合液 E. 0.3mol/L HAc 11．如用溶质的分子式表示基本单元，欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液( ) A. 质量摩尔浓度相同 B. 物质的量浓度相同 C. 溶质的摩尔分数相同 D. 渗透浓度相同 E. 质量浓度相同 12．等渗溶液基本上是( ) A. 在同一温度下，蒸气压下降值相等的两溶液 B. 物质的量浓度相等的两溶液 C. 浓度相等的两溶液 D. 物质的量相等的两溶液 E. 在同一温度下的两溶液 13．用理想半透膜将0.02mol/L蔗糖溶液和0.02mol/L NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( ) A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B. Na+ 从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D. 互不渗透 E. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 14．红血球在下列溶液中会发生溶血现象的是( ) A. 9g/L NaCl溶液 B. 50g/L 葡萄糖溶液 C. 用5L水稀释1L A溶液 D. A与B的等体积混合溶液 E. 用5L A和1L B混合的溶液 15．会使红细胞发生皱缩的溶液是( ) A. 10.0g/L CaCl2•2H2O (Mr=147) B. 12.5g/L NaHCO3 (Mr=84.0) C. 1.00g/L NaCl (Mr=58.5) D. 9.0g/L NaCl E. 112g/L C3H5O3Na (Mr=112)ACCED ABCBC DAECE 1．按质子理论的观点，下列物质中既是酸，又是碱的是( ) A. CO32－ B. HCl C. NH4+ D. H2O E. PO43－ 2．HCO3－的共轭碱是( ) A. CO2 B. CO32－ C. H2CO3 D. H2O E. OH－ 3．离解常数是弱电解质的特征常数,下列说法中正确的是( ) A. Ka值越大，表示弱酸的酸性越弱 B. pKa值越大，表示弱碱的碱性越强 C. 温度一定时，Ka或Kb值随浓度变化而变化 D. Ka或Kb值随温度变化而变化与浓度无关 E. Ka值越大，则其共轭碱的Kb值越大 4．根据酸碱质子理论，以水为溶剂时，下列各碱中最强的是（其对应的共轭酸Ka分别为： 4.3×10－7 、7.5×10－3、5.6×10－10、1.8×10－5、9.1×10－8）( ) A. HCO3－B. H2PO4－C. NH3 D. Ac－E. HS－5．室温下0.10mol/L HB 溶液的pH值为3, 则0.10mol/L NaB溶液的pH值为( ) A. 11 B. 10 C. 9 D. 8 E. 36．pH＝1.0的强酸溶液与pOH＝1.0的强碱溶液等体积混合，溶液的pH值是( )A. 1.0 B. 1.5 C. 13.5 D、7.0 E. 0 7．将0.20mol NaOH 和0.20mol NH4NO3一道溶于足量水中,并使溶液体积为1.0L，则此溶液的pH值为(NH3•H2O的Kb=1.79×10－5)( )A. 2.72B. 11.28C. 9.28 D. 12.28 E. 8.28 8．下列溶液的浓度均为0.10mol/L，其pH＜7的是( )H3PO4：Ka1=7.52×10－3，Ka2=6.23×10－8，Ka3=2.2×10－13；H2CO3：Ka1=4.3×10－7,Ka2=5.61×10－11 A. Na3PO4 B. Na2HPO4 C. NaH2PO4 D. Na2CO3 E. NaHCO3 9．相同浓度溶液中，pH值最高的是( ) A. Na2CO3（H2CO3的Ka2＝5.61×10－11） B. NH4Cl（NH3•H2O的Kb＝1.79×10－5） C. HCN（Ka＝4.93×10－10） D. NaCl E. Na3PO4（H3PO4的Ka3＝2.2×10－13） 10．某溶液的pH值减小两个单位时，该溶液的( ) A. 碱性增强至2倍 B. [H+]增加至100倍 C. [H+]减小至1/10 D. [OH－]增加至10倍 E. [H+］增加至2倍 11．在0.1mol/L HAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会( ) A. 不变 B .增大 C. 减小 D. 与pOH相等 E. > pOH 12．CaF2饱和溶液的浓度是3.32×10－4 mol/L，故其Ksp=( ) A. 1.10×10－7 B. 1.10×10－11 C. 1.46×10－10 D. 3.32×10－11 E. 6.68×10－8 13．在下列溶液中BaSO4溶解度最大的是( ) A. 1mol/L H2SO4 B. 2mol/L BaCl2 C. 纯水 D. 1mol/L Ba(NO3)2 E. 0.10mol/L Na2SO4 14．已知Ksp{Mg(OH)2}=5.6×10－12，0.01mol MgCl2固体溶于1L pH＝10的溶液中，则下列说法正确的是( ) A．溶液刚好饱和，无Mg(OH)2沉淀生成。
B．溶液未达到饱和，无Mg(OH)2沉淀生成 C．有 Mg(OH)2沉淀生成 D．与溶液pH无关，无Mg(OH)2沉淀生成 E．无法确定是否生成沉淀 15．为了阻止FeCl3水解，可采用( ) A. 加热B. 加水 C. 加铁钉 D. 加HCl E. 加NaOHDBDCC DBCEB BCCCD1．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( ) A. 0.2mol/L Na2CO3 和 0.2mol/L NaHCO3 B. 0.1mol/L H3PO4 和 0.3mol/L NaOH C. 0.2mol/L H3PO4 和 0.1mol/L NaOH D. 0.2mol/L NH3 和 0.1mol/L。