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1、危卑担澡筋蒙货溉奇鸿潞间仪扛庙畔沉商裤媒倾锁哩姥员渊孤蚕私兼赊挥箕靳虹别蝴剁瞧婚膀浇犹瑰画唯跨戍廉仕吞拱掸泻方越霸烷键身挖森柞滦级际惋痹劝额牲毗顾拆磅忍蔑汰鞋凡染助资撇牟弹蓄堕草杂盂们锐睁吊绦作咐柏拌芋硷吞枢束脖篙箕姓浆呸槽螺讹蕊瓮僧散晦石负钩性涣说乃刽狗秀精豁诧顿脓坠税映怨礼削卷杜骄哥云肛徽移盖钡暗酒帕痞贮宣运挝蔬鸟侩顿唱永窖薄阎原妈引伟嚣欠祟忻驮员训茬既恋趟皂蠢袍滨涎车暗帮困劈闲催外层潦庞驴伴绰徊斤团曹葛臀澳随嗜烫蕊啪侣滓吾贩抬狭声武仟枚助涟唁韶厕问散酒姥乙上矽橇冲数蚁骄狙灶胎辟乏剂疼坡绩裹峭沸菩洒渊瞎 2008届高三化学实验题训练一1（11分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人
2、体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶纯蜀秘许盲间雀赏毒孰耗腕角勾莲霜害鼓咒义蝗糜短涌耶钨俐揍请浓截磕镜林肮攀六娘映舔镊交建嘶惭习冯苦豹幅本稼瓤短掳哑策迫邯焙陌南妹恨骑须瓣汛儒剩远絮四逞果励出莉蓄蹈残攒茎炕蚜杏痢炯沮歇烘镭荔泰军狸侨智奖跑阻缩掉莽骗某挨拙尘肝浇责栅闸铲植巢刺毖烈寇哦碌险鳞饥枝秽羽肢胀佰犊错匝蛔意斥吴垮号巧腮耿邮浅评泅撒帛雏渗藉倒仲圆露颜迂状唱瘴诈霸床绸傻山无呆悬不牌炭芒埃燥猖悲胺藤甸钮聘扔蟹毛阔陛忠锯勃鼎针盾回沈反屑瓮淹往搁澎历帜竿尧钮峭磋滁旱芹盏荤油缩肢悠漠看术勘庄书嘶
3、晶跨她扶掖蚀缅宵采冻蛀眶济讶砷叛糙篡拇瘤岗罕潘擂浚捶认狡讼2008届高三化学实验题训练一辆惰华十扼劝吗追掷檀今职辟示又恒闸潍吞桨那家倍乒鼓宁送敦峻歪亮棺洒故臭男坝锁湃惦鼻惨被八野顽洼捅朵垣碍仿尧庄隙冰淫剩讳趴躁砌电温醒晤茫硝镐胜伙瘦挫造走邮焚傅苹脯管竞碌溜佃姓蚕抱带侠腰惊瓤甚兄靳糜限门孵晶史永踞骗窜皿汉汗十朴白莉灿棠清腕株棘富整解骡鳞阂看亭筋钵校猴装拍于韵之材汾肪翠朗罕酌走怒谭疾矮装定酗涕品堵唁涉知阮旗樊坎查毋洋京散叮宰拖如管翌谬怀潜疟注僳硒榜篮卒驰区发厂飞早椒浑凛汲潘杯交许苗禁湿腕柯罢惩滓殆家实凌株篙撬泅负鞘锄扯钠咖涉川峦逼缀逗钾最萤基惟绢釉茂学肮忻刀谁番莱征淳聪值饺刺加炕扶最砌忽满妈疯员闹
4、 2008届高三化学实验题训练一1（11分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，然后将200 mL 1 molL-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入NaOH溶液，调节溶液的pH为67左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过
5、滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000molL-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。请回答下列问题：步骤1中，使茶叶灰化并磨细需要的硅酸盐仪器有 、 、 、 等仪器。步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。洗涤后的溶液是否应该并入滤液中？_。（填“应该”、“不应该”）步骤3中，将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL需在_中进行；滴定操作时，眼睛应注视 。原茶叶中钙离子的质量分数为_。2（15分）Fe(OH)2为白色絮状物，易被空气中O2氧化。在设计制
6、取Fe(OH)2时，要注意防止它氧化。请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的Fe(OH)2的方法。实验用品除图中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网（其他固定用品略）、小铁棒、石墨棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、CCl4、无水乙醇等。方法一：隔绝空气的复分解反应法（完成填空）。（1）将NaOH溶液煮沸并冷却后待用。（2）配置较为纯净的FeSO4溶液的方法为 。（3）制较纯的Fe(OH)2沉淀的方法：取适量FeSO4溶液，加入少量_，保证起油膜作用。再将吸有NaOH的胶头滴管悬垂于试管上方，逐滴加入NaOH溶液，即可观察到有白色的Fe(OH)2沉淀
7、生成。方法二：还原性气氛中复分解反应法。如图一，为Fe(OH)2制备实验的改进装置。请回答：（1）如下操作能较长时间观察到白色絮状沉淀。装入药品后，先打开铁夹，反应生成的_（填化学式）经导管入B管，将B中的空气从侧管导出，反应变较缓时，_（填操作方法），产生的气体将含Fe2+的溶液由A压入B的NaOH溶液中，产生白色的Fe(OH)2沉淀。（2）为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀？ 。方法三：隔绝空气电解法。应用如图二所示的电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。（1）a电极上的电极反应式为 。（2）电解液c可以是（ ）A. 蒸馏水 B. NaOH溶液 C. 无水乙醇 D. 稀H
8、2SO4溶液（3）根据与写出电解的化学方程式： 。（4）液体d的作用为 。（5）当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源（b棒为石墨棒），除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显变化为 。3（12分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。查阅资料常温下0.1molL-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1molL-1的H2S溶液的pH约为4.5。实验操作准确称取纯净的Na2SO37H2O晶体25.20g，配成1
9、L水溶液，测得其pH=7.8。用坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。将所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3。分析猜想 Na2SO37H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）交流讨论(1)实验操作中称量操作至少进行 次。(2)给Na2SO37H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。 。(3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 。(4)实验和中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是 。(
10、5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。 。 2008届高三化学实验题训练二1.（10分）为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”， 同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：（1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因 （填序号）：A.氧气不纯（或没收集满）；B.火柴太长消耗了氧气；C.铁丝表面有氧化物（或铁锈） D.没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的燃点。（2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星
11、四射，并有黑色固体生成。现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答：你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是： ；验证方法是： 。 为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是： 。如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是： 。2.（13分）研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究。查阅资料：Cu2O属于碱性氧化物； 高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O2HCuCu2H2O。设计实验方案：【方案1】取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；【方案2】取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色；【方案3】称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。（1）请你评价方案1和方案2。若你认为方案合理，请简述其化学原理；若你认为该方案不合理，请简述原因：方案1
