初三上册化学考前重点难点知识点总结归纳初三上册化学考前重点难点知识点总结归纳1一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)原子是化学变化中的最小粒子分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值相对分子质量的单位是“1”，一般不写由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)2、①由同种元素组成的纯洁物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物)②由一种分子构成的物质一定是纯洁物，纯洁物不一定是由一种分子构成的③由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的纯洁物与混合物的区别是物质的种类不同单质和化合物的区别是元素的种类不同④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成⑦物质是由分子、原子、离子构成的 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫 由离子直接构成的：如NaCl3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。
同种元素具有一样的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数一样，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同核电荷数一样的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4初三化学上册知识点二、质量守恒定律1、在一切化学反响中，反响前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反响前后各物质的质量总和相等小结：在化学反响中:一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态书写化学方程式应遵守的两个原那么：一是必须以客观事实为根底，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等三、气体的实验室制取1、反响物是固体，需加热，制气体时那么用氯酸钾加热制O2的发生装置反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时那么用制CO2的发生装置2、密度比空气大且不与空气中的物质反响，可用向上排空气法， 难或不溶于水且不与水反响可用排水法搜集，密度比空气小且不与空气中的物质反响可用向下排空气法初三上册化学考前重点难点知识点总结归纳21药品取用的根本原那么。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量假设无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里2.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器3液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持程度注意：俯视那么读数偏大，仰视那么读数遍小1. 化学是一门研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的自然科学2.物理变化与物理性质【物理变化】(1)定义：没有生成其它物质的变化(2)特征：物质的形态发生了变化(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、枯燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质如 颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等3.化学变化与化学性质【化学变化】(1)定义：变化时都生成了其他物质(2)特征：生成了其它物质(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等化学性质】通过化学变化表现出来的性质如 与什么物质反响、可燃性、受热分解、氧化性、复原性、热稳定性4、物理变化与化学变化的联络和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成化学变化中 一定 伴随物理变化物理变化中 一定不 伴随化学变化二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反响：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反响生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反响：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。