人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（A卷） 广州市高一化学中心组提供 2011.10本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾 B．稀盐酸、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．氧化钙、白磷、石灰水2．下列化学反应，不属于氧化还原反应的是A．H2＋Cl2 2HCl B．Cu＋2FeCl3 ＝ CuCl2＋2FeCl2C．KClO3 2KCl＋O2↑ D．BaO＋H2O ＝ Ba(OH)23．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3 + N2 +3C ＝ 2AlN +3CO，该反应的还原剂是A．Al2O3 B．N2 C．C D．Al2O3 和C4．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A．Cl－→ Cl2 B．Fe3+ → Fe2+C．O2 → O3 D．CuO → Cu5．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A．Na2CO3 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．MgCl26．下列反应中，氯元素既被氧化又被还原的是A．MnO2 + 4HCl ＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ B．Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2 ↑ C．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑D．3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O7．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．NaOH溶液与碳酸反应 B．KOH溶液与稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 D．Cu(OH)2与稀硝酸反应8．下列说法正确的是A．胶体粒子的直径通常介于1-100 nm之间B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．Fe(OH)3胶体不能与稀盐酸反应9．已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，c(H+) = 0.1 mol·L-1，则NaHSO4在水溶液中的电离方程式是A．NaHSO4 ＝Na＋＋HSO4－ B．NaHSO4 ＝Na＋＋H＋＋SO42－ C．NaHSO4 ＝Na＋＋H＋＋S6＋＋4O2－ D．不发生电离10．下列离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在银片上：Ag＋2H＋ ＝ Ag＋＋H2↑ B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－ ＝ BaSO4↓C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag＋＋Cl－ ＝ AgCl↓D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 ＋CO32－ ＝ CaCO3↓＋H2O二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
每小题有两个选项符合题意）11．近年发现，在金星大气层中存在三氧化二碳（C2O3）下列物质与它属于同类的是A．O3 B．H2SO4 C．SO2 D．NO12．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．有尘埃的空气 D．碘的CCl4溶液 13．下列物质或微粒既有氧化性又有还原性的是A．SO2 B．Fe2＋ C．Cl－ D．Na＋14．工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl检验氯气管道是否漏气关于该反应，下列说法正确的是 A．NH3被还原 B．Cl2是氧化剂C．NH3中N的化合价为-3 D．该反应中Cl2表现还原性15．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ag+、Na+、NO3－、Cl－ D．Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－16．运动会发令枪中火药被撞击时发生的反应是5KClO3 + 6P ＝ 3P2O5 + 5KCl。
关于该反应，下列说法正确的是 A．反应中P得到电子 B．消耗1mol KClO3时，转移5mol 电子C．氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶6 D．发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒第二部分 非选择题（共40分）三、非选择题（共40分）17．（14分）在Fe+4HNO3 Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂 氧化剂 ；还原剂 18．（6分）各用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂及所发生反应的离子方程式：（1）O2(CO2) ：试剂 ，离子方程式 ；（2）Cu粉(Fe粉)： 试剂 ，离子方程式 。
19．（10分）某氯化钠样品中含有少量硫酸钠某同学对该样品进行提纯的方案如下：沉淀1滤液过量Na2CO3溶液过滤沉淀2滤液试剂1蒸发结晶NaCl固体过量BaCl2溶液操作1样品加水溶解溶液回答下列问题1）操作1的名称是 _________；沉淀1是 _____ ____（填化学式）2）得到沉淀2的离子方程式是_________ _________3）试剂1是 ，加入它所发生反应的离子方程式是 20．（10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：① 取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③ 向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式。
① ；② ；③ 人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（A卷）参考答案一、 单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分每小题有两个选项符合题意）题号12345678答案DDCACDBA题号910111213141516答案BCCDBCABBCADCD三、非选择题（共40分）17．（14分）得3e-，化合价降低，被还原 △ 失3e-，化合价升高，被氧化 Fe+ 4HNO3 ==== Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O （10分）氧化剂是HNO3，还原剂是Fe （各2分，共4分）18．（6分）（1）NaOH溶液，（1分） 2OH－＋CO2 ＝ CO32－＋H2O；（2分）（2）稀H2SO4，（1分） Fe＋2H＋ ＝ Fe2＋＋H2↑。
2分）19． （10分） （1）过滤 BaSO4 （2）Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3 ↓（3）过量HCl溶液，CO32－＋2H＋ ＝ H2O＋CO2↑ （各2分，共10分）20．（10分） （1） Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH， K2CO3 （各1分，共4分）（2）①Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓②Mg(OH) 2+ 2H＋ ＝ Mg2＋ + 2H2O ③ Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ （各2分，共6分）。