化学人教版九年级上册第一单元知识点化学人教版九年级上册单元知识点【第一单元:走进化学世界】1.化学变化:生成了其它物质的变2.物理变化:没有生成其它物质的变化3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等5.常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持程度)3)称量器--托盘天平(左物右码)4)加热器皿--酒精灯5)别离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗6.化学实验根本操作【第二单元:空气】1.组成:N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%2.空气中氧气的测定原理:压强差(1)可燃物要求:足量且产物是固体，红磷2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后翻开弹簧夹3)现象:放热，有大量白烟产生，翻开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积4)结论:O2约占空气体积的1/55)探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷?不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反响③能否用碳、硫代替红磷?不能，原因:产物是气体，不能产生压强差3.氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气2)氧气的制备:工业制氧气--别离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理a.气体制取与搜集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反响物的状态和反响条件)搜集装置:根据气体的密度、溶解性b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例)查-装-定-点-收-离-熄c.催化剂(触媒):在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质一变两不变)4.常见气体的用途:(1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光(通电发不同颜色的光)、激光技术。
5.常见气体的检验方法(1)氧气:带火星的木条2)二氧化碳:澄清的石灰水3)氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜第三单元物质构成的奥秘】1.分子(1)概念:由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分2)三个根本性质(一小二动三间隔)影响因素(温度、压强)2.原子(1)概念:原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分2)三个根本性质(一小二动三间隔)3)构成:原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3.离子(1)概念:带电的原子或原子团2)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷4.元素(1)概念:具有一样核电荷数(质子数)的一类原子的总称2)质子数决定元素种类3)元素的化学性质与原子最外层电子数亲密相关注:最外层电子数一样其化学性质不一定都一样(Mg，He最外层电子数为2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定构造)5.化合价和化学式(1)化合价a.写法及意义:MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b.几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3Fe2+:3个亚铁离子c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零2)化学式①写法:a.单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2b.化合物:正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)②意义:如化学式H2O的意义:4点，化学式Fe的意义:3点③计算:a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b.计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比c.计算物质中某元素的质量分数第四单元:自然界的水】1.水(1)水的组成测定方法和原理(电解水)结论:水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:82)自来水的净化过程和净化原理沉淀--过滤--吸附--消毒活性炭作用:吸附(色素和异味)区分硬、软水方法:肥皂水水的两种软化方法:(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏2.物质分类混合物:由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质纯洁物:由一种物质组成单质:由同种元素组成的纯洁物化合物:由不同种元素组成的纯洁物氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
第五单元:化学方程式】1.质量守恒定律(1)概念(反响物和生成物前后质量不变)2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反响前后不变)3)化学方程式有关计算说明:①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化②不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中③要考虑空气中的物质是否参加反响或物质(如气体)有无遗漏2.根本反响类型①化合反响:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响②分解反响:由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响③置换反响:一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响第 页 共 页。