第一章第二节 {#化学计量在实验中的应用#}一、单项选择题1、若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ） A．g B．g C．g D．g2、在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A． B． C． D．3、同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（ ） A．16 B．17 C．44 D．644、将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A．mo1·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－15、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法6、下列叙述中，正确的是（ ） A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等 C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D．体积为6L的O2，其质量可能为8g7、同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )A．28 B．60 C．32 D．448、下列有关实验的叙述中，正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．用分液的方法分离水和酒精的混合物C．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁二、填空题9、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下： ①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线 ③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存指出上述操作中的7处错误： （1）__________________________；（2）_________________________ （3）__________________________；（4）_________________________ （5）__________________________；（6）_________________________ （7）__________________________10、（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流11、(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是________12、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是____________，密度是______ g/L一、单项选择题1、C 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。
2、D 解析：设阿伏加德罗常数为，则依题意，可得：×4＝故＝，选D3、D解析：设气体A的相对分子质量为，即A的摩尔质量为g·mol－1根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比则有；∶＝l∶4，故＝64，选D4、D 解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得： 〔HCl（aq）〕＝ （HCl）＝ （HCl）＝＝5、B 解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高6、D 解析：本题全面考查本章的几个重要概念不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提A考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解6LO2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24L·mol－1，则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol，质量为32g·mol－1×0.25mol＝8g。
7、A 解析：[方法一：按常规思路，设瓶重m g某气体的相对分子质量为Mr，由＝，因为容器体积不变，所以有＝，得m＝100，然后由＝得M(某)＝28 g/mol，即相对分子质量为28方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得即：＝，M(某)＝28 g/mol，即Mr＝28]8、A 解析：[B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂]二、填空题9、（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量 （2）用过的游码未拨回原处 （3）托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g （4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶 （5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中 （6）容量瓶中的溶液未摇匀 （7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内10、（1）EFGCHF（2）BCD解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题1）据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。
＝＝18.4mol·L－1,＝＝＝0.01L＝10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高 点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要掌握一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法，还应学会实验的误差分析11、(1)2.408×1023 (2)0.6 mol解析： (1)设0.3 mol NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol×4＝×3，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×10232)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4 mol，则SO为0.4 mol×＝0.6 mol12、1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79解析： 气体的总物质的量为n＝V/Vm＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3 mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g/mol＋n(CO2)·44 g/mol＝12 g，求得n(CO)＝0.075 mol，n(CO2)＝0.225 mol。