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1、新教材适用高考化学题型七物质结构型一、单项选择题1.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2B.酸性：H3BO3 H2CO3C.热稳定性：NH3 PH3D.还原性：S2 H2SeO4答案A3. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是()A.简单离子半径：YZB.氢化物的稳定性：XYC.原子失电子能力：WZD.X与Y形成的简单化合物为离子化合物答案C解析由题意可知，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之
2、和的6倍，且W、X、Y、Z原子序数依次增加，可推知W为H，X为N，Y为F，Z为Na。A项，简单离子半径的大小应为NaF，错误；B项，F的非金属性强于N，故氢化物的稳定性应为HFNH3，错误；C项，Na的金属性强于H，故原子失电子能力大小顺序为HNa，正确；D项，N与F均为非金属元素，形成的简单化合物为共价化合物，错误。4.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中不正确的是()A.含Y元素的盐溶液可呈碱性B.X和W形成的化合物可含非极性共价键C.Y单质与Z的最高价氧化物
3、对应水化物反应一定产生H2D.W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性答案C解析根据题干信息得知，W为氧元素，X为钠元素，Y为铝元素，Z为硫元素；偏铝酸钠溶液显碱性，故A正确；过氧化钠(Na2O2)中就含有非极性共价键，故B正确；同主族形成的气态氢化物的热稳定性自上而下逐渐降低，故D正确；Al与浓硫酸反应并不生成氢气，故C错误。5.W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是()A.氢化物的沸点：Z一定
4、高于YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于YC.W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物D.仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类答案C解析W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，则W是H。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，所以X是C。Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，则Y是N。Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍，即最外层电子数是6，所以Z是O或S。A项，若Z为S，则硫化氢的沸点低于氨气的沸点，错误；B项，碳元素的非金属性弱于氮，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3弱于HNO3，错误；C项，W、X、Y
5、、Z都能分别与氯元素形成共价化合物，例如HCl、CCl4、NCl3、ClO2、SCl2，正确；D项，仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能属于盐类，例如硝酸铵是盐类，错误。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同答案C
6、解析根据题干信息可以推断，X为H，W为Na，Y为N，Z为O。A项，原子半径应为NaNOH；B项，稳定性，NH3ZYB.元素W最高价氧化物对应水化物为强酸C.化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱答案B解析短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为A族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于A族，原子序数大于氧，故Z为Na。二、不定项选择题11.A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，
7、原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为14，A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2。下列说法正确的是()A.D是非金属性最强的元素B.B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质C.B的氢化物的稳定性小于D的氢化物D.A与C只能够形成两种化合物答案AC解析依据元素信息可以推断A为K，E为H，C为O，B为Si，比氧原子半径小的是F，所以D为F。D项，K为O形成的化合物有K2O、K2O2、KO2。12.A、B、C、D是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A原子的最外层电子数与K层电子数相等，
8、A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是()A.固体B2C3不能从溶液中制得B.C的最高价氧化物对应水化物为强酸C.B的简单离子半径大于D的简单离子半径D.AD2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构答案AB解析依据元素信息可以推断，A为Mg，D为Cl，B为Al，C为S。A项，Al2S3只能由Al与S反应制得，因为Al3和S2发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S；B项，S的最高价氧化物对应水化物为强酸；C项，Al3半径小于Cl半径；D项，MgCl2是离子化合物，不能称作MgCl2分子。13.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之
9、和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是()A.W的一种单质的沸点比X的高B.氧化物的水化物的酸性：ZWC.W与Y可形成一种硬度很大的化合物D.W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物答案B解析依据元素信息可以推断，Z为Cl、X为Al，W与Y的最外层电子数均为(1837)，所以W为C，Y为Si。A项，金刚石、石墨的沸点均比Al高；C项，SiC的硬度很大；D项，C、Al、Si与Cl形成的CCl4、AlCl3、SiCl4均为共价化合物。14.下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最
10、外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4B.X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低C.XZ2、XW4与YW3都是非极性分子D.W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强答案A解析依据元素在周期表的位置可以推断，X为C，所以Y为N，Z为S，W为Cl，T为Ge。A项，Ge3N4、GeS2、GeCl4依据化合价规律应存在；B项，CH4的沸点比NH3的沸点低，但其他的烃比NH3的沸点高；C项，CS2、CCl4、NCl3中，NCl3为极性分子；D项，HClO4的酸性比H2SO4的强，但HClO比H2SO4的酸性弱。15.已知X、Y、Z、
11、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是()XYZWA.若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为弱酸D.若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应答案BC解析A项，若HmXOn为强酸，则X可能为N，N的氢化物溶于水呈碱性，错误；B项，若四种元素均为金属，则X为Li，Y为Be，Z为Na，W为Mg，则Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，为强碱，正确；C项，若四种元素均为非金属，则X为C、Y为N、Z为Si、W为P，则P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，为弱酸，正确；D项，若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Y为C、Z为Al、W为Si，则Al与C两者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和碳酸，二者不能发生反应，错误。
