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1、第四章 非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性
2、能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。另外，科学史话“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野“新型陶瓷”“信使分子NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。第一节 无机非金属材料的主角硅 第1课时教学目标 1、了解硅及其化合物的知识。2、了解硅及其化合物在国民经济中的
3、重要作用。3、调查研究：完成并小组交流“硅及其化合物对人类文明的贡献”小论文。4、使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。重点难点硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途。教学过程*将Si单质的内容移到开头教学。采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式二氧化硅和硅酸盐。科学视野：SiO2的晶体结构分析。启发学生根据SiO
4、2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。思考交流：实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？ 实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？演示实验：【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。补充实验：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的
5、认识。例题讨论：教材P69习题4。 教学小结：（学生填表） 表1 二氧化硅和二氧化碳结构性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔点、沸点、硬度、状态很高、大、固态低、小、气态化学性质与水不反应CO2+H2O= H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3 二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。不同点：CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；
6、SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温加压下进行。 表2 硅酸、碳酸的对比物质硅酸碳酸化学式H2SiCO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl +H2SiO3CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、粉末状无争液态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较 （学生课后整理）硅的物理性质、化学性质、存在、用途；二氧化硅的存在、用途、物理性质、化学性质；硅酸的性质和用途等。课外作业：教材P69习题1、3。 准备P69习题5。补充习题 ：1、对于碳族元素，下列说法中正确的是（ ） A、 Ge和Si的单质都是半导体材料 B、 CH4，SiH4
7、，GeH4的稳定性依次减弱 C、 H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增强 D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物2、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（ ） A、水玻璃 B、石灰水 C、饱和Na2CO3 D、CaCl23、下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O B、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2 C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+CO2 D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-4
8、、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。A、B、C、D、E的化学式是：A_B_C_D_E_写出各步反应的化学方程式：_-。参考答案：1、AB 2、D 3、AB 4、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO3 第一节 无机非金属材料的主角硅 第2课时教学目标 1、了解硅酸盐工业及一些产品。2、了解一些重要的新型无机非金属材料。3、激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。重点难点： 硅酸盐的丰富性
9、和复杂性。新型无机非金属材料的特性。教学过程复习过渡：回忆Si和SiO2的部分化学性质，默写化学方程式： 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应。 介绍硅酸盐的概念及硅酸钠的性质和用途。 解释硅酸盐的丰富性和复杂性。科学视野：介绍新型无机非金属材料的特性。 无机非金属材料： 硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷等 新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；具有生物功能。思考交流：用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。硅酸：Si
10、O2H2O、SiO22H2O硅酸钾：K2SiO3K2OSiO2高岭石：Al2（Si2O5）（OH）4Al2O32 SiO22H2O例题讨论：教材P69习题2。 演示文稿：新型无机非金属材料的幻灯片补充习题 ：1、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（ ） A、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料 B、氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备 C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承 D、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机2、熔融苛性钠应选用的器皿是（ ） A、陶瓷坩埚 B、石英坩埚 C、普通玻璃坩埚 D、铁坩埚3、把下列式子改写成氧化物的形式： A、正长石KAlSi3O8_
11、。 B、石棉CaMg3Si4O12_。 C、蛇纹石H4Mg3Si2O9_。4、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300时反应获得。 根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_（填序号）。 A、制汽轮机叶片 B、制有色玻璃 C、制永久性模具 D、制造柴油机 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。 现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_-。参考答案：1、B 2、D 第二节 富集在海水中的元素-氯 第1课时教学目标 1、初步掌握氯气的化
12、学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。2、观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。学习科学家的科学态度和研究方法。重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。教学过程课的引入 介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。介绍卤族元素。氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是“成盐“的意思。在这一章里，重点学习氯的单质氯气及由氯形成的化合物。介绍氯元素的存在。科学史话 氯气的发现和
13、确认。思考交流：课本P71 学习科学家的科学态度和研究方法。一、活泼的黄绿色气体-氯气介绍氯气的物理性质。请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。介绍氯气的化学性质。氯气与金属反应氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？Cu+CI2 =CuCI2 （燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2+3CI2 = 2FeCI3 （燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）氯气与非金属反应H2+CI2 = 2HCI （安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）思考讨论 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ 请重新给燃烧下定义。（燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。）2P+3CI2 =2PCI3（液） 2P+5CI2 = 2PCI5（固） （燃烧，白色烟雾）氯气与水反应 介绍自来水消毒知
