2022版高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第3单元 盐类的水解 水溶液中的图像学案2022版高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第3单元 盐类的水解 水溶液中的图像学案年级：姓名：- 25 -第三单元 盐类的水解 水溶液中的图像[课标解读] 1.了解盐类水解的实质及其原理 2.了解影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 3.能正确书写盐类水解的化学方程式或离子方程式 4.掌握水溶液中粒子浓度的比较 5.领悟酸碱反应中特殊图像分析方法 盐类的水解原理及规律知识梳理1．盐类的水解原理(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应2)实质(3)特点 (4)水解常数(Kh)A－＋H2OHA＋OH－的水解常数表达式Kh＝＝＝，若25 ℃，HA的Ka为1×10－6则A－的水解常数Kh为1×10－82．盐类的水解规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(常温下)强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性>7注意：水解规律熟记口诀：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性；同强显中性，同弱不确定。
这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子[辨易错](1)盐溶于水显酸性是因为盐发生了水解 ( )(2)NH4Cl、CH3COONa投入水中，均促进了水的电离 ( )(3)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性 ( )(4)25 ℃，pH＝4的盐溶液中水电离出的c(H＋)一定为1×10－4 mol·L－1 ( )(5)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 ( )(6)25 ℃，0.1 mol·L－1的CH3COONa与0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液前者pH高 ( )[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×3．酸式盐在水中的性质(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性常见的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性常见的有NaHSO3、NaH2PO4等4．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋④水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”；但水解不生成气体或沉淀，水解不完全的，书写仍用“”如2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O[深思考]按要求写出离子方程式或电离方程式(1)AlCl3显酸性 2)Na2S显碱性 3)NaAlO2显碱性 4)FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合 。
5)NaHCO3溶液显碱性 ，NaHSO3溶液显酸性 6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是 (用离子方程式说明，下同)；若pH<7，其原因是 [答案] (1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(2)S2－＋H2OHS－＋OH－(3)AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－(4)2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑(5)HCO＋H2OH2CO3＋OH－HSOH＋＋SO(6)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋知识应用1．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则AOH、BOH、HC、HD的电离常数大小顺序为 (用化学式表示)。
[答案] BOH＝HD>HC＝AOH2．为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案： [答案] 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的3．氯化铵和氯化锌做除锈剂的原理是 [答案] NH和Zn2＋在水中发生水解反应，溶液呈酸性命题点1 盐类水解的原理与离子方程式1．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是( )A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．③溶液中水电离出的c(OH－)＝1×10－11.6 mol·L－1B [A项，水的电离程度应为③>④>②>①，错误；C项，酸性CH3COOH强于HClO，pH小的为CH3COOH，错误；D项，Na2CO3促进水电离，c(OH－)H2O＝1×10－2.4 mol·L－1，错误。
]2．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6下列说法正确的是( )A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HYA [由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐1 mol·L－1 BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)
]命题点2 水解常数及电离常数的关系4．(1)25 ℃ 0.01 mol·L－1NaA溶液的pH＝10，则A－的水解常数表达式为 ，其值约为 2)已知常温下H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，则SO的水解常数Kh1＝ ，Kh2＝ 若常温下，pH＝9的Na2SO3溶液中＝ [解析] (1)Kh＝≈≈10－62)SO＋H2OHSO＋OH－HSO＋H2OH2SO3＋OH－Kh1＝＝＝≈1.67×10－7，故＝＝60，Kh2＝＝＝1×10－12[答案] (1)Kh＝ 10－6(2)1.67×10－7 1×10－12 605．(1)已知25 ℃时，Na2CO3溶液的水解平衡常数为Kh＝5×10－5，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝1∶2时，试求溶液的pH＝ 2)已知25 ℃时，H2B的Ka1＝m，Ka2＝n，则pH＝5的NaHB溶液中＝ [解析] (1)Kh＝＝5×10－5，又c(HCO)∶c(CO)＝1∶2，得c(OH－)＝10－4 mol·L－1，故pH＝10。
2)＝＝＝＝1010mn[答案] (1)10 (2)1010mn6．已知25 ℃时，H2A的Ka1＝1×10－6，Ka2＝1×10－10，则25 ℃时，NaHA溶液呈 性，写出推导过程 [答案] 碱 Ka(HA－)＝Ka2＝1×10－10，Kh(HA－)＝＝＝1×10－8>Ka(HA－)，故HA－在水中水解程度大于电离程度，溶液呈碱性Ka或Kb与Kh的定量换算关系①一元弱酸或弱碱的Ka或Kb与弱酸根或弱碱离子的Kh关系Ka＝或Kb＝②二元弱酸的Ka1、Ka2与相应酸根的水解常数Kh1、Kh2的关系Ka1＝，Ka2＝ 盐类水解的影响因素及应用知识梳理1．盐类水解的影响因素(1)内因——主要因素弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强如酸性(或Ka)CH3COOH>H2CO3>HCO可知同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3的水解程度依次。