氧化还原反应教学设计

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1、维系生产生活和生命活动的基本反应氧化还原反应必修一第三节 氧化还原反应（第一课时）教学设计一、教学起点分析（一）、教学内容分析 1、氧化还原反应安排在人教版必修化学1第二章“化学物质及其变化” 第3节 。此节内容分两部分，第一部分是介绍氧化还原反应的概念及其本质和特征，第二部分是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 2、氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的

2、学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。（二） 、学习者分析 1、学生在初中化学已经学会通过生成物和反应物的种类和个数判定四种基本反应类型（化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应）；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，知道元素周期表前20位元素的主要化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 2、学生在初中化学一年的学习中对化学知识有了初步了解，有一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。二、教学及评价目标：（一）、教学目标1

3、、通过参与探究苹果氧化活动等一系列对氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认知模型。2、通过对具体氧化还原反应的判断和分析，学会判断电子转移和化合价升降的关系，领会出氧化还原反应的特征和实质。知道氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。3、通过对生活中氧化还原反应的解释，以及对苹果抗氧化活动，体验化学知识的普遍性和实用性，感受氧化还原反应的价值，提高化学学习积极性，增强社会责任感。三、学习重难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质。四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，采用“讨论探究式”的教学方

4、法分析中学的四种基本类型是否为氧化还原反应，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。教学主线：五、 教学过程活动内容教师活动学生活动设计意图 创 设 情 境利用生活场景：苹果褪色（放映完后讲述：其实大家刚才看到的图片的化学过程都伴随着氧化还原反应，也是我们今天所学习内容）轻松的观看图片，联系生活惊叹化学奥秘；对将要学习的知识充满好奇和期待。以生活的例子调动学生学习兴趣，调节学生紧张的学习气氛，潜在的说明氧化还原反应在科技和生活中普遍存在。活动元一：探寻氧化还原反应概念 温 故 知 新

5、回忆在初中阶段我们学过哪些反应类型？并指出以下化学反应的类型 2H2O22H2O 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 NaOH+HCl=NaCl+H2O CuO+COCu+CO2回忆初中学过的四大基本反应类型并加以判断。 为化合反应； 为分解反应； 为置换反应； 为复分解反应 不知道。感到疑惑，陷入思考。复习初中化学反应的分类方法，看出不属于四个基本反应类型的任何一个，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。思 考 交 流请思考，在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，分析CuO和C的反应。并分析元素的化合价变化。

6、CuO+COCu+CO2 氧化反应：物质得到氧的反应。即C发生了氧化反应，化合价升高。 还原反应：物质失去氧的反应。即CuO发生还原反应，化合价降低。从旧知识自然过渡到新课。引导学生思考、拓展学生视野。过渡请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO+COCu+CO2可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。【讨论、回答】铜失去氧，发生了还原反应；CO得到氧，发生了氧化反应。巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。观察此反应是否是氧化反应吗Na2O2+CO2

7、=Na2CO3+O2此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，氧化还原反应还有什么特点呢？看看我们刚刚给出的两个反应，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。从新的角度认识氧化还原反应，探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关系。解 疑通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应：

8、Zn + 2HCl = ZnCl2+H2。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？在反应Zn+ 2HCl = ZnCl2+H2中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。因此，并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。1、没有得氧失氧。2、锌元素的化合价由反应前的0价升高为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价降低0价。 小 结（1） 化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所

9、有的化学反应，如： 。（2） 初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。（3） 在高中阶段，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。（4）氧化反应和还原反应是同时发生的反应称为氧化还原反应。 重新理解了氧化反应和还原反应的定义，知道了宏观定义的氧化还原反应的定义。 对以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，正确地、客观地看待这些问题，探求科学知识的真谛。针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。小 试 牛 刀Na2O2+CO2=Na2CO3+O2此反应不属于四种基本反应类型

10、，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此Cl元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应巩固练习、加深对氧化还原反应的理解，引出氧化还原反应的本质小组活动【练习】判断下列过程是氧化反应还是还原反应：（1） CuCuO （ ）（2） CuCuCl2 （ ）（3） N2NH3 （ ）（4） FeCl2FeCl3 （ ）通过同学的回答，我们发现并非只有失氧和得氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。结合上个例题理解、领悟氧化还原反应的定义。加强学生对氧化还原反应本质特征的理解，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展延伸。课

11、 堂 检 测（小组活动）【练习】判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所升高，哪些有所降低。1、 SO2+Ca(OH)2 =CaSO3+H2O2、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO43、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O4、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO45、 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6、 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2思考并回答问题：1、 不是，化合价不变。2、 是，S化合价升高，Cl化合价发生降低。3、 是，只有S的化合价发生变化。4、 不是，化合价不变5、 是，置换反应，有单质的参

12、加和生成，涉及到化合价变化6、 是，Mn化合价降低，Cl化合价升高。巩固刚学的知识内容、加深对氧化还原反应的理解引出氧化还原反应的本质活动元二：探寻氧化还原反应的本质问 题 导入在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？引起元素化合价升降的原因是什么呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl22NaCl为例一起来分析一下。请同学们打开教材第36页，阅读并讨论、交流后回答。仔细阅读教材，并找出引起化合价变化的因素，得出氧化还原反应的本质。引出氧化还原反应的本质角色扮演1在 的反应中， 观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望

13、，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。生成的 为离子化合物。2在 的反应中，对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对

14、，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。观察Na，Cl原子的结构，思考如何达到稳定状态。认真听讲，尤其是当时阅读时未理解的部分。对未理解部分及时向老师提问，找到问题的解析思路。谁强电子归谁，氯核电荷多，氢和氢的共用电子对会被氯吸引去。由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合

15、价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系实验验证如何证明电子发生了转移呢，我们以一个小实验来验证：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu观察灵敏电流计指针偏转。指针由Cu电极偏向Zn电极，说明电流由铜电极流向Zn电极，电子与电流流向相反，说明电子由Zn电极流向Cu电极。Zn失去电子，化合价升高。实验证明氧化还原反应中存在电子的转移知 识 小 结引起化合价升降的原因是什么？通过上面分析，我们认识到右电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。氧化反应的实质是原子失去（或偏离）电子的过程，还原反应的实质是原子得到（或偏离）电子的过程。电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。引起化合价升降的原因是电子的得失或偏移。认真听讲，理解氧化还原的本质。把分散的知识累积成系统的