关 Na2O2 与 CO2、H2O 反应1、要点解读】反响原理2、重难点七有关Na2O 2 与 CO 2 、 H2O 的反响2NaO ＋ 2CO=2NaCO ＋ O2 3 2重要关系2Na2O2＋2H 2O=4NaOH+ O21〕电子转移关系：在 Na2 O2 与 CO 2或 H2O 的反响中，2 2 2 2移2 mol电子NaO22既作氧化剂又作复原剂，每生成 1mol O 都转22〕物质的量的关系：无论是 CO 2 或 H2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na 22放出O的物质的量之比均为2 : 123〕气体体积关系2O2 时， CO2 或 H2O 与无论是 CO 2或 H2 O(g) 的单一物质还是二者的混合物， 通过足量的 Na2O 2 时，气体减22小的体积或原混合气体体积的一半等于生成22O2 的体积24〕固体质量关系：① 2 +22NaO2X 78 g22CO2 mol23= 2Na CO2 X106 gm 固体()56 g(2 mol的质量 )等物质的量的即：发生反响①时，固体增加的质量等于与② 2 ＋22NaO2X 78 g222H O = 4NaOH + O f2 mol 4X 40 gCOCO量m2 固体()4 gCO 的质(2 mol H 的质量)2H2 的质量。
2即：发生反响②时，固体增加的质量等于与 H O等物质的量的25〕先后顺序关系：一定量的Na O与一定量的CO和HO(g)混合物的反响，可看做Na O先与CO反响，2 2 2 2 2 2 2待 CO 2反响完成后， Na2O 2 再与 H2O 发生反2 2 2 2 响重难点考向一】 Na2O 2 的性质22以下对于过氧化钠的表达中，正确的选项是 ()【例 1】A．B．过氧化钠能与酸反响生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物过氧化钠能与水反响，所以过氧化钠可以作很多气体的枯燥剂C．过氧化钠与水反响时，过氧化钠是氧化剂，水是复原剂D．NaO 与22CO反响时，1 mol Na O转移1 mol电子2 2 2重难点考向二】Na2O 2 与水反响的实验探究22【例2】如下图装置，试管中盛有水，气球 a盛有枯燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，，过氧化钠与水反响是放热的•将气球用橡皮筋紧缚在试 管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管 b的水中，将发生的现象是（ ）A・U形管内红色褪去B •试管内溶液变红C •气球a被吹大D • U形管水位dVc【重难点考向三】NaO的强氧化性2 2【例3】在含有Fe+、Fe 2+、Al 3+、NH +的稀溶液中参加足量的Na O固体，充分反响后,4 2 2再参加过量的稀盐酸，完全反响后，离子数几乎没有变化的是 （ ）3+ 3+ + 2+A • Fe B • Al C • NH D • Fe重难点考向四】反响后固体成份的判断4【例4】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响,排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）A • Na CO B2【趁热打铁】①氧化钠空气中，Na O Na CO C •2 2 2 3NaOH Na CO D・2 3Na O NaOH Na CO2 2 2 3②氢氧化钠③过氧化钠 以下说法正确的选项是 （A •质量增加的情况是②〉①〉③〉④④亚硫酸钠，1mol）B •质量增加的情况是①〉③〉④〉②上述固体物质长期放置于C •上述物质都有发生了氧化复原反响 D •过氧化钠在反响中转移了 2 mol电子2•在一定条件下，钠与O反响可生成1.5 固体，假设将相同质量的钠 与80 mL0.50 mol/L2的盐酸反响，钠恰好完全转化生成 NaCl，那么1.5 g固体的成分是（）A • Na^O B • Na 卩 2 C • Na 2 O 和 Na 2O 2 D . Na O 和 NaO2 2 2 2 2 2 22‘23• CO和H的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电2火花点燃，那么固体的质量增加了 （）A .3 g B • 3.2 g C .4.4 g D .5.6 g4• 27・4g的Na CO与NaHCO的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为 2 3 324g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol?L -1的稀盐酸恰好完全反响，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为 （ ）A • B • 23.4 g C • D •5• A、B、C、D、F五种物质的焰色反响均为黄色，A、B、C、D与盐酸反响均生成E,此外B还生成一种可燃气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清 石灰水变浑浊D和A可反响生成C, F和H也可反响生成C和另一种无色无味气 体请答复以下问题：〔1〕写出A、B、C、D、E、F的化学式A ； B ； C ； D ； E ； F 0〔2〕写出F和H反响的化学方程式 o〔3〕写出以下反 应的离子方程式：① D +盐酸 ;② B+水 ;③ D + A 0 -重难点七 有关Na9O 9与CO 9、H9O的反响L-i L-i L-i L-i【要点解读1、反响原理2NaO + 2C0=2NaC0 + 02 3 22、重要关系〔1〕电子转移关系：在Na 0与CO或H0的反响中,2 2 2 2移2 mol电子〔2〕物质的量的关系：2Na20 2 + 2H20=4Na0H + 叮Na20 2既作氧化剂又作复原剂，每生成1 mol 0都转2 2 2无论是CO或H0的单一物质还是二者的混合物，通过足量的NaO时，CO或H02 2 2 2 2 2与放出O的物质的量之比均为2： 12〔3〕气体体积关系无论是CO2或H2 O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na O时，气体减小2 2 2 2的体积或原混合气体体积的一半等于生成 O2的体积。
〔4固体质量关系：+m固体① 2NaO 2 + 2CO 2 =2Na CO23O 2 ()2 X 78 g 2 mol2 X106 g56 g(2 mol CO的质量)即：发生反响①时，固体增加的质量等于与CO等2固体勺量的CO的质量②2NaO 2+ 2H2O =4NaOH+O2 f m()2 X 78 g 2 mol4 X40 g4 g(2 mol H的质量)即：发生反响②时，固体增加的质量等于与 H O等物质的量的H的质量2 2〔5〕先后顺序关系：一定量的Na O与一定量的CO和HO(g)混合物的反响，可看做Na O先与CO反响,2 2 2 2 2 2 2待CO 2反响完成后，Na2O 2再与H2O发生反2 2 2 2响重难点考向一】NaO的性质2 2【例1】以下对于过氧化钠的表达中，正确的选项是 ()A •过氧化钠能与酸反响生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B •过氧化钠能与水反响，所以过氧化钠可以作很多气体的枯燥剂C •过氧化钠与水反响时，过氧化钠是氧化剂，水是复原剂D・NaO与CO反响时，1 mol Na O 转移1 mol电子2 2 2 2 2【答案】 D【解析】A项，碱性氧化物是指与酸反响生成盐和水的氧化物，而Na 2O2与酸反响除生成2 2盐和水外，还生成O ；如2NaO + 4HCl===4NaCl + 2H O +O f,故Na O 不是碱2 2 2 2 2 2性氧化物；B项，Na O与H O反响放出O，引入新的杂质，故Na O不可以作气2 2 2 2 2 2体枯燥剂；C项，Na2 O2与H2 O反响中，电子转移关系如下：2 2 2丸皋2 XT4 21I O I N>611 4 Oa **f J 2 X if-Na O既是氧化剂，又是复原剂，水既不是氧化剂，也不是复原剂；D项，Na O与CO2 2 2 2【重难点点睛】〔1 Na O与H O或CO反响时，Na O既是氧化剂又是复原剂。
2 2 2 2 2 2① 每1 mol Na O参加反响转移 1 mol电子2 2② 每生成1 mol O，反响中转移2 mol电子2〔2〕Na 2O2与水反响的中间产物（护2 ）具有强氧化性、能够漂白某些有色物质如向紫色 石蕊溶液中参加过量NaO粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，假设为酚酞溶液，那么先变红色后2 2褪色重难点考向二】NaO与水反响的实验探究2 2【例2】如下图装置，试管中盛有水，气球 a盛有枯燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，，过氧化钠与水反响是放热的•将气球用橡皮筋紧缚在试 管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管 b的水中，将发生的现象是（ ）•试管内溶液变红• U形管水位dVcA・U形管内红色褪去 BC •气球a被吹大 D【答案】BC【名师点睛】过氧化钠与水反响生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液显碱性，该反响为 放热反响，据此解答重难点考向三】NaO的强氧化性2 2【例3】在含有Fe、Fe 2、Al3+、NH+的稀溶液中参加足量的Na O固体，充分反响后,4 2 2再参加过量的稀盐酸，完全反响后，离子数几乎没有变化的是 （）3+ • Al 3+ C + D 2+• FeA • FeB • NH4答案】B并沉淀，B. NaO 是2 2强氧化剂，而且遇水生成 NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反响生成四羟基合铝 酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，那么铝离子量不变， 故B正确；C.+这样NH转化成NH从溶液逸出，铵根离子减少，4化剂，而且遇水生成NaOH ,小,故D错误；应选B【名师点睛】溶液中参加足量的Na O是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反响，2 2 C错误；D.因为Na O是强氧2 2于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子数目减NaO固体，充分反响后，再参加过量的稀盐酸,2 2氧化成Fe3+减少的是亚铁离子和铵根离子。
2+Fe【例4】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响, 排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）A• Na CO2【答案】AB • Na O Na CO C • NaOH Na CO3 2 2 2 3 2Na O NaOH2 2Na CO2与水一起与Na O作用时，可先考虑2 2【名师点睛】CO2水反响，再结合原子守恒进行判断即可 【趁热打铁】CO先发生反响，多余的Na 2O 2再。