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1、广西桂林市2020-2021学年高一化学上学期期末质量检测试题广西桂林市2020-2021学年高一化学上学期期末质量检测试题年级：姓名：14广西桂林市2020-2021学年高一化学上学期期末质量检测试题(考试用时90分钟，满分100分)说明：1.本试卷分第、卷两部分，试题共四大题27小题。请将第卷选择题的答案和第卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷 选择题(共40分)一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案涂在答题卡上1. 化学与生产、生
2、活密切相关。下列说法正确的是A. 可用于漂白食品B. 可用硅制备光导纤维C. 氯气泄漏时，人员应向高处撤离D. “雷雨发庄稼”不包含氮的固定过程2. 下列实验中不需用到玻璃棒的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液B. 分离粗盐中的泥沙C. 从食盐水中获得食盐晶体D. 从碘水中萃取出碘3. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 除去溶液中的杂质，可以向溶液中通入足量氯气B. 铁的氧化物有、，它们都是黑色的固体C. 利用过滤的方法除去胶体中混有的溶液D. 和都能在空气中稳定存在4. 下列仪器名称正确的是ABCD圆底烧瓶容量瓶长颈漏斗坩埚A. AB. BC. CD. D5. 下列说法不正确的是A.
3、 钠在空气中燃烧时发出黄色火焰B. 铝在常温下不能与氧气反应C. 青铜是我国使用最早的合金D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属6. 下列实验操作中错误的是A. 过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出7. 下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是A. HCl、Na2CO3、MgCl2、CB. NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、ZnC. HNO3、KOH、Na2CO3、O2D. H2SO4、KOH、Na
4、2CO3、SiO28. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 用稀硫酸清洗铁锈：B. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：C. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：D. 醋酸除去水垢(CaCO3)：9. 二氧化氯(ClO2)是一种高效强氧化剂，常见的制备反应为：。下列关于该反应的说法正确的是A. H2O2是作氧化剂B. 生成1molO2转移电子数为4C. 酸性条件下是强氧化剂D. 是氧化产物10. 某溶液加入铝粉能放出氢气，在该溶液中可能大量共存的离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、11. 同温同压下，相同质量的SO2气体和CO2气体，下列叙述中正确的是A. 分子数之比为11:16B. 体
5、积之比为16:11C. 密度之比为11:16D. 原子个数之比为1:112. 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 1mol镁原子中含有的电子数为B. 1moCl2与足量Fe反应，转移的电子数为C. 在标况下，22.4LH2O中含有的原子总数为D. 1L 1mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为13. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A. B. C. D. 14. 下列叙述中正确的是A. SO2和氯水的漂白原理相同B. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器盛放C. 混合物一定由两种或两种以上的元素组成D. 氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒15. 下列实验过程中，没有明显实
6、验现象的是A. 向溶液中滴加稀硫酸B. 在溶液中滴加HCl溶液C. 在酒精灯火焰上灼烧粉末D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液16. 下列物质不能使干燥的红色布条褪色的是A. 新制的氯水B. 双氧水溶液C. 液氯D. 84消毒液17. 对下列事实的解释正确的是A. 浓硝酸在光照下，溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性B. 机动车排放出的尾气会引起光化学烟雾，是因为尾气中含有HNO3形成酸雾C. 久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多D. 将氨气通入无色酚酞试液中，溶液颜色变红，是因为氨气溶解于水后使溶液呈碱性18. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是( )ABCD蒸发过滤
7、蒸馏分液A. AB. BC. CD. D19. 某单质A经下图所示的过程可转化为物质D，下列说法不正确的是A. 单质A有可能与水反应放出气体B. 物质B一定是氧化物C. 若D为强酸，A可能为单质硫D. 物质C只可能是酸性氧化物20. 某离子反应涉及H2O、H+、N2、六种微粒。其中随反应进行逐渐减小(溶液的总体积不变)。下列判断正确的是A. 反应的氧化产物是B. 反应后溶液的酸性明显增强C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为D. 反应方程式中H2O出现在反应物第卷 (非选择题，共60分)二、填空题(本题包括4小题，共33分)请将答案填在答题卡上21. 请按要求填写出下列空白：(1)的电离方程式_
8、。(2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式_。(3)0.1 molCO2的质量是_g；在的溶液中的物质的量浓度为_。(4)除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入适量_(填化学式)溶液；漂白粉的有效成分是_(填化学式)。(5)蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的_性和_性。22. 高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素化合价为+6价，有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：(1)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_。(2)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_。(3)该反应
9、的离子方程式为_。(4)当反应中有0.2mol高铁酸钠生成时，反应中转移的电子的数目为_。23. 现有NaClO、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3、HNO3、Al2O3等多种重要常见化合物。(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_。(填写序号，下同)(2)常用于焙制糕点的是_；日常生活中常用作消毒的是_。(3)实验室要放在棕色试剂瓶中保存是_；除了之外，能与NaOH溶液反应(NaOH参与反应)的是_。(4)在高温条件下金属铝与发生置换反应的化学方程式为_。24. 有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、等离子中的几种，为分析其成分，取
10、此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。(2)取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。原溶液中一定存在的离子有_；一定不存在的离子有_。补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，_。写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：_。结合实验(3)，你认为实验室制备，用可溶性铝盐和_反应更佳(填化学式)。三、实验与探究题(本题包括2小题，共19分
11、)请将答案填在答题卡上25. (1)用下图所示装置(省略夹持和净化装置)来完成某些气体的制取、收集及尾气处理，表中提供的物质合理的选项是_。选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液(2)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体NH3，请写出其化学方程式：_。26. 某兴趣小组做了如下制备和探究实验，请同学们根据他们的设计回答相关问题：.兴趣小组用金属钠和空气来制备Na2O2(不考虑空气中的N2与Na反应)，可利用的装置(省略了夹持仪器)如下：(1)若规定气流的方
12、向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气_fe_。(填字母)(2)装置IV中盛放药品是_，其作用是吸收空气中的二氧化碳；若没有装置可能导致生成的Na2O2中含有_。(3)装置的作用是_。.兴趣小组将制得的含杂质的Na2O2样品w g与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积来计算出样品中Na2O2的含量。实验装置如图：(4)A装置的试管中盛放的是大理石颗粒，分液漏斗盛放的试剂是_(填名称)，装置C的作用是_。(5)装置DE是用来测量氧气体积，关于量气下列说法正确的是_。A冷却至室温B等待片刻，待量筒中液面不再上升时立即读数C.读数时应移动量筒，使DE液面相平D.读数时不一
13、定使DE液面相平(6)二氧化碳(CO2)气体通入装置B前没有除HCl和H2O(g)，对样品中Na2O2的含量的测定是否有显著影响？_(填“有”或“无”)，原因是_。(7)实验结束后读出装置E中水的体积即为氧气的体积，折算为标准状况下为vL，可粗约计算样品中Na2O2的质量分数为_(用含w和v的代数式表示)。四、计算题(本小题共8分)27. 向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入80mL的盐酸溶液，使固体混合物恰好完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：(1)请写出上述反应中所有属于氧化还原反应化学方程式_。(2)若忽略反应前后溶液体积变
14、化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为_。(3)原固体混合物的总质量为_g。桂林市20202021学年度上学期期末质量检测高一年级化学（答案）(考试用时90分钟，满分100分)说明：1.本试卷分第、卷两部分，试题共四大题27小题。请将第卷选择题的答案和第卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷 选择题(共40分)一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案涂在答题卡上1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 可用于漂白食品B. 可用硅制备光导纤维C. 氯气泄漏时，人员应向高处撤离D. “雷雨发庄稼”不包含氮的固定过程
