第三节氧化还原反应典型例题例题1二氧化锰粉末和铝粉在较高温度下发生如下反应：3MnO2 + 4A1高温3Mn + 2A1203, 并放出大量的热在工业上可用此法冶炼难熔金属锰从得失氧的角度看，在此反应中二氧 化锰是 剂，发生了 反应 例题2下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A. S03 + H20 = H2SO4B. 2Na2O2 + 2H20 = 4NaOH + 02个C. 2F2 + 2H20 = 4HF + 02个D. 2Na + 2H20 = 2Na0H +H2 1例题3图为反应Fe + CuS04 = Cu + FeS04中电子转移的关系图，则图中的甲乙分别表示（）甲 乙A. Fe CuB. Cu SC. Fe 0D. Fe Cu2+例题4下列对氧化还原反应的分析中，正确的是（）A. Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂B. KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价既有升高又有降低，因此Mn元素既被氧化又能 被还原C. 反应CuSO4+ 2NaOH = Cu （OH） 2 J + Na2S04不属于氧化还原反应D. 在反应2H20电解2H2个+ 02个中，H20是还原剂，02是氧化剂例题5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分 的是（）A. 4Fe (OH) 2 + 02 + 2H2O = 4Fe (OH)B. 2NaHCO3 一 Na2CO3+ H2O + CO2fC. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OD. Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2f例题6氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应高温A12O3 + N2 + 3C2A1N + 3CO合成下列叙述正确的是（）A. 上述反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂B. 上述反应中，每生成1mo1 A1N需转移3mo1电子C. A1N中氮化物的化合物为+3价D. A1N的摩尔质量为41g例题7日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 （OH） 2CO3]B. 充有氢气的气球遇到明火爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铁制菜刀生锈例题8 （1）分析下列化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移的方向和数目， 指出被氧化和被还原的元素点燃① 2Na + Cl2 2NaCl；② NaOH + HCL = NaCl + HO 2 （2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的数目和方 向① BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4 ^ + 2NaCl ③ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 个.例题9根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）① H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4② 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2③ 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO个 + 2H2O + Fe（NO）3A. H2SO3 > I- > Fe2+ > NOB. I- > H2SO3 > Fe2+ > NOC. Fe2+ > I- > H2SO3 > NOd. NO> Fe2+ > H2SO3 > I-例题10已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2< Fe2+< I-< SO2，则下列反应不能发生的是（）A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ +SO42- + 4H+B. H2O2 + H2SO4 = SO2个 + O2个 + 2H2OC. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HID. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2例题11 24ml0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml0.02mol/L的K2Cr2O7 （重铬酸钾）溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化成Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A. +2 价B. +3 价C. +4 价D. +5 价。