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1、湖北省名校联盟2020年高考化学考前提分仿真卷（十）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59一、选择题（每小题6分，共42分。）7本草经集注记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪
2、镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A鸡屎矾中主要成分属于碱式盐B碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应D“内质不变”说明出现了钝化现象8北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。下列说法正确的是A该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色B1mol该双环烯酯能与3mol H2发生加成反应C该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面D该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种9NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A含有25.
3、2g HNO3的浓硝酸与足量的铜反应产生的NO2分子数目为0.1NAB1L 0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子数目为1.8NAC标准状况下，22.4L的CH3COOH中含有的H原子个数为4NAD反应4NH3+6NO5N2+6H2O中，当生成140g的N2时转移12NA10丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：3CH3OH+H3AlO63CH+AlO+3H2O3CH+AlOH3AlO6+3CH23CH2CH2=CHCH3下列叙述错误的是A甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OHCH2=CHCH3+3H2OB甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6
4、作催化剂C1.4g CH2所含的电子的物质的量为1molD甲基碳正离子CH的电子式为11在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。下列说法错误的是AA室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌BA室的电极反应式为CH3COO8e+2H2O=2CO2+8H+C微生物燃料电池(MFC)电流的流向为baD电池总反应式为CH3COO+2O2+H+=2CO2+2H2O12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p
5、、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小W XXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸13过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是A由图可知溶液中金属离
6、子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+B控制S2浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离C因Na2S、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂D向ZnS中加入Cu2+的离子方程式为：S2+Cu2+=CuS二、非选择题（共43分）26（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。制备Na2S2O5可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)（1）如图装置中仪器A的名称是
7、。A中发生反应的化学方程式为 。仪器E的作用是 。（2）F中盛装的试剂是 。探究Na2S2O5的还原性（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL 2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为 。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品 。测定Na2S2O5样品的纯度。（4）将10.0g Na2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.00mL 0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S
8、2O5样品的纯度为_%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，会导致Na2S2O5样品的纯度_。（填“偏高”、“偏低”）27（14分）铬鞣剂Cr(OH)SO4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：回答下列问题：（1）“焙烧”时，Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式为 。（2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为 。（3）“滤渣1”中有一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用
9、氧化物的形式表示其化学式 。（4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和 (填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a_6.5(填“小于”或“大于”)，目的是 (用离子方程式表示)。（5）已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式 。（6）某厂用m1 kg的铬渣(含Cr2O3 40%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为_。28（15分）氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点，回答下列问题：（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+
10、2H2O(g)。可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=+83kJmol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20kJmol-14HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H3反应能自发进行的条件是 。利用H1和H2计算H3时，还需要利用反应 的H。（2）如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（400）_K（500）（填“大于”或“小于”）。设容器内初始压强为p0，根据进料浓度比c(HCl)c(O2)=41的数据，计算400
11、时容器内的平衡压强=_（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是 。（3）已知：氯气与NaOH溶液反应可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：2ClO=ClO+ClClO+ClO=ClO+Cl常温下，反应能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因： 。（4）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4，写出阳极反应式： 。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质结构与性质】
12、（15分）张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_；As原子的核外电子排布式为_。(2)NH3的沸点比PH3_(填“高或“低”)，原因是_。(3)Na3AsO4中含有的化学键类型包括_；AsO的空间构型为_，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是_。(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N
13、A mol1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_，该晶体的密度为_gcm3(用含NA、a的式子表示)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，可治疗流感。以莽草酸作为起始原料合成奥司他韦的主流路线如图：已知：+H2O回答下列问题：（1）下列关于莽草酸说法正确的有 。A莽草酸化学式是C7H8O5B与浓溴水反应可以生成白色沉淀C易溶于水和酒精D可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应（2）奥司他韦中的官能团名称为 （写两种）。（3）反应所需的试剂和条件为 。反应的化学方程式为 。反应的反应类型为 。（4）芳香化合物X是B的同分异构体，测得其核磁共振氢谱有6组峰，其中两组峰面积最大比值为91，则该物质的结构简式是 。（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有_个手性碳。（6）参照上述合成路线，写出由制备的合成路线（其它试剂任选）：_。1绝密 启用前【最后十套】2020届湖北名校联盟考前提分仿真卷化学答案（十）7. 【答案】D【解析】A鸡屎矾中主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有未被中和的OH，因此属于碱式盐，A正确；B碱式碳酸铜受热易分解产生CuO、CO2、H2O，因此不稳定，B正确；CFe与铜的化合物反应产生
