《2020-2021年中考化学二轮题型突破工艺流程题专项训练卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021年中考化学二轮题型突破工艺流程题专项训练卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、工艺流程题专项训练卷1从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是_玻璃棒_(填仪器名称)。(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a适量的盐酸；b.稍过量的Na2CO3溶液；c.稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为_cba_(填字母)。(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可得到纯碱。请写出第步反应的化学方程式：_2NaHCO3Na2CO3CO2H2O_。(4)反应的基本反应类型是_复分解反应_；第步反应的化学方程式为：_Mg(OH)2
2、2HCl=MgCl22H2O_。2某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。资料：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_蒸发结晶_。(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒和_蒸发皿_。(3)工业生产中应选择途径_(填“”或“”)，理由是_步骤简便，节约能源_。(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分 NaClO)，反应原理为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，反应前后氯元素的化合价有_3_种。(5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是_加氯化钠会
3、生成氯气，干扰实验结果_。电解水的化学方程式为：_2H2O2H2O2_。(6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与_b_(填“a”或“b”)连接，才能使NaClO的含量更高。3我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下：(1)从液态空气中分离出N2的过程属于_物理_(填“物理”或“化学”)变化。(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：_增大煤与水的接触面积，使反应更快、更充分_。(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：COH2OCO2X，其中X的化学式为_H2_。(4)上述流程中合成尿素的同时还
4、有水生成，该反应的化学方程式为：_CO22NH3=CO(NH2)2H2O_。(5)实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有_H2O、N2、H2_。4下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量 Fe2O3和 SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题：已知：SiO2 不溶于水也不溶于酸；氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3H2OHCl=NH4ClH2O。(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是_硫酸与碳酸钙反应，生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行_。(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏斗_。(3)写出滤液A中加氨水生成F
5、e(OH)3的化学方程式：_3NH3H2OFeCl3=Fe(OH)33NH4Cl_。(4)滤液B中加入试剂X，恰好完全反应。若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为_(NH4)2CO3_。5高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。已知：氨水呈碱性(主要成分NH3H2O是一种碱)；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 以上易分解。(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式：_Fe2O33CO2Fe3CO2_。(2)处发生反应的化学方程式为：_FeH2S
6、O4=FeSO4H2_。(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是_温度低于40_。(4)加适量氨水的目的是_除去过量的硫酸_，使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3，则处反应的化学方程式为：_(NH4)2CO3FeSO4=FeCO3(NH4)2SO4_。(5)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无_白色沉淀_产生(填现象)，即为洗涤干净。6工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去)：(1)X的化学式是_CO2_，图中用过量空气的目的是_使
7、焦炭完全反应_。(2)中属于化合反应的是_。(3)Zn_能_(填“能”或“不能”)与PbCl2溶液反应。(4)写出反应中生成ZnO的化学方程式：_2ZnS3O22ZnO2SO2_。(5)结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是_将粗锌放在一容器中，保持温度9071749，收集锌蒸气，冷却后可得纯净的锌_。物质ZnPbC沸点/9071 7494 827(6)反应中固体质量随反应时间的变化图示如右图，产生Y的质量是_140g_。7硫酸亚锡(SnSO4)广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：(1)SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢
8、气，该反应的化学方程式为：_Sn2HCl=SnCl2H2_。(2)Na2CO3俗称_纯碱(或苏打)_。(3)过滤所得滤液中的溶质为_Na2CO3、NaCl_(填化学式)。(4)用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_量筒_。稀释浓硫酸的正确操作为_将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌_。(5)反应2属于基本反应类型中的_复分解_反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是_防止SnSO4晶体与氧气反应而变质_。8为了防止污染，用黄铜矿(主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时
9、，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：(假定每一步都完全反应)(1)废气处理后得到的产品X是_H2SO4(或硫酸)_。(2)写出步骤中反应的化学方程式：_ZnFeSO4=FeZnSO4、ZnCuSO4=CuZnSO4_。(3)步骤的操作是_用磁铁吸引_。(4)滤液a和滤液b中溶质的成分_相同_(填“相同”或“不相同”)。(5)若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8 g B和3.2 g D，则加入Zn的质量应至少大于_6.5_g。9平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题小组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行
10、回收，得到Ce(OH)4和铁铵矾：已知：1. SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。2. CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，通常不与稀硫酸反应；但在H2O2存在的条件下，两者能发生反应。3. 铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O广泛用于水的净化处理。(1)氧化铈(CeO2)中，铈的化合价为_4价_；检验铁铵矾溶液中含有NH的方法是：_取适量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸伸至试管口，试纸变蓝说明溶液中含有NH_。(2)为提高反应中硫酸的反应速率，可采用的具体措施有_升高温度(或搅拌)_。(写一种即可)(3)“操作”应为_结晶、过滤、洗涤、干燥_。(4)反应
11、之前先要洗涤滤渣B，其目的是除去_Fe2、Fe3_(填离子符号)。(5)请补充完整反应的化学方程式：2CeO23H2SO4H2O2=Ce2(SO4)3_4H2O_O2_。10稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下：(1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为_3价_。(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是：_Y2O36HCl=2YCl33H2O_。(3)“分离提纯”是为了除去滤液1
12、中的_FeCl3、CuCl2_(填化学式)。(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_增大_(填“增大”或“减小”)。(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是：_Y2(CO3)3Y2O33CO2_。(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下(D50表示颗粒直径)：实验编号沉淀反应温度/608085939393料液浓度/(g/L)303030304040灼烧温度/110011001100110011001400氧化钇D50/m6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400，预期所得氧化钇D50最大的是_(填实验编号)。11孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：请回答下列问题：(1)操作、操作均为_溶解过滤_操作，此操作过程中玻璃棒的作用是_搅拌_和引流。(2)C中的溶质有：H2SO4、Fe2(SO4)3和_CuSO4_(填化学式)。(3)步骤中发生反应的化学方程式为：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3_NH4Cl_。(4)写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式：_2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O_。
