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1、 氧化还原反应配平（提高题）一、配平下列反应的方程式1、 C + HNO3（浓） CO2 + NO2 + H2O2、 Cu + HNO3（浓） Cu（NO3）2+ NO2 + H2O3、 Zn + HNO3（稀） Zn（NO3）2+ N2O + H2O4、 Zn + HNO3（稀） Zn（NO3）2+ NH4NO3 + H2O5、 K2Cr2O7 + HCl（浓） KCl+ Cl2 + CrCl3+ H2O6、 Cu2S + HNO3（浓） Cu（NO3）2+ NO2 + H2SO4 + H2O7、 Cu2S + HNO3（稀） Cu（NO3）2+ NO + H2SO4 + H2O二、配平下列
2、反应的离子方程式1、 Fe2+ + MnO4 + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O2、 Cr2O72 + Fe2+ + （ ） Cr3+ + Fe3+ + H2O3、 Cr2O72 + Br + （ ） Cr3+ + BrO3 + H2O三、填空题1配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) _Cl2 + _KOH _ KCl + _ KClO3 + _ H2O 氧化剂_，还原剂是_，二者物质的量之比是_；(2) _ KClO3 + _HCl _Cl2 + _H2O + _ KCl HCl的作用是_，被还原的元素是_，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_mol2(05
3、上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。3（07上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上
4、标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。4氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e NO2 H2O在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式, 标出电子转移的方向和数目 （2）被还原的元素_，还原剂是 。（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为 个。（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂
5、的物质的量之比将 _（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。氧化还原反应配平（提高题参考答案）一、配平下列反应的方程式1、1 4 1 4 2 2、1 4 1 2 23、4 10 4 1 5 4、4 10 4 1 35、1 14 2 3 2 76、1 14 2 10 1 67、3 22 6 10 3 8二、配平下列反应的离子方程式1、5 1 8 1 5 4 2、1 6 14H+ 2 6 73、1 1 8H+ 2 1 4三、填空题1（1）Cl2 、Cl2 、5：1 （2）酸性和还原性、+5价的Cl、182（1）H2O2 （2）H2CrO4Cr(OH)3（3） （4）3.36L3（1）KMnO4 （2）8 （3）该反应含有两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化4（1）8HNO3+6KI6KNO3+3I2+2NO+4H2O （2）N , KI （3）0.45NA ； (4)增大。1
