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1、九上第一章熟记知识点一、概念:1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子(或铵根离子)酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B-5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:钾钠银氢正一价 负三、正五氮氟氯溴碘负一价 负二正四正六硫钙镁钡锌正二价 碳正二四磷正五铜正一二铝正三 锰有正四六七价铁正二三硅正四
2、 通常氧为负二价单质元素为零价原子团的化合价: 负一价:氢氧根(OH-),硝酸根(NO3-),氯酸根(ClO3-); 负二价:硫酸根(SO42-),碳酸根(CO32-),亚硫酸根(SO32-); 负三价:磷酸根(PO43-); 正一价:铵根(NH4+)三、熟记下列反应方程式: (一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。 (2)酸 活泼金属 盐 氢气。 (3)酸 某些金属氧化物 盐 水。(4)酸 碱 盐 水。(5)酸 盐 新盐 新酸。浓硫酸:具有吸水性,做干燥剂。溶于水放热。 浓盐酸、浓硝酸:具有挥发性酸与活泼金属反应:锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl = Zn
3、Cl2 + H2 金属溶解,有气泡放出锌跟稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 金属溶解,有气泡放出铁跟稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 金属溶解,有气泡放出,溶液变浅绿色铁跟稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 金属溶解,有气泡放出,溶液变浅绿色镁跟稀盐酸反应:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金属溶解,有气泡放出镁跟稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 金属溶解,有气泡放出酸与某些金属氧化物反应:铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,溶
4、液变成黄色铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,溶液变成蓝色。氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸与四种碱反应-中和反应:HCl + NaOH =NaCl + H2O 没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O 没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应H2SO4 +
5、Ca(OH)2 =CaSO4 + 2H2O 没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O 蓝色絮状沉淀溶解,变成蓝色溶液3HCl + Fe(OH)3 =FeCl3 + 3H2O 红褐色絮状沉淀溶解,变成黄色溶液H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4 + 2H2O 蓝色絮状沉淀溶解,变成蓝色溶液3H2SO4 +2 Fe(OH)3= Fe2(SO4 )3+ 6H2O 红褐色絮状沉淀溶解,变成黄色溶液酸与某些盐反应:鉴别盐酸的方法:HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3 有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸 鉴别硫酸的方法:H2SO4
6、 + BaCl2 = BaSO4 + 2H2O 有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸 鉴别碳酸盐的方法:2HCl + CaCO3 =CaCl2 + H2O + CO2 有无色气体生成,该气体使澄清石灰水浑浊H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 有无色气体生成,该气体使澄清石灰水浑浊(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。 (2)碱 多数非金属氧化物 盐 水 (3)碱 酸 盐 水(4)碱 盐 新碱 新盐NaOH:俗名:火碱、烧碱、苛性钠、易吸水分潮解(做干燥剂),吸CO2变质,溶于水放热。Ca(OH)2俗名:消石灰、熟石灰。中和酸性
7、土壤,不吸水(不做干燥剂) CaO俗名:生石灰,吸水分(做干燥剂),溶于水放热碱与非金属氧化物反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 无明显现象,要证明反应是否反生,加盐酸是否有气泡,该气体是否能使澄清石灰水浑浊的方法Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O澄清石灰水浑浊,鉴别CO2的方法2NaOH + SO2 = Na2SO3(亚硫酸钠) + H2OCa(OH)2 + SO2 = CaSO3 (亚硫酸钙)+ H2O碱与酸反应:HCl + NaOH =NaCl + H2O 反应没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2
8、+ 2H2O 反应没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 反应没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应H2SO4 + Ca(OH)2 =CaSO4 + 2H2O 反应没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2 (生石灰不是碱)碱与盐反应:2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4 生成蓝色絮状沉淀3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + NaCl 生成红褐色絮状沉淀Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 生成白色沉淀(三)盐的
9、性质: (1)盐 某些金属 另一种盐 另一种金属。 (2)盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 (3)盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 (4)盐 某些盐 另一种盐 另一种盐盐与某些金属反应:CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜表面覆盖银白色物质,溶液由无色变为蓝色盐与某些酸反应:碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 有气泡产生碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 有气泡产生石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 +
10、 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 有气泡产生硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生盐与某些碱反应:(盐和碱都必须可溶,才能反应)2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4 生成蓝色絮状沉淀3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + NaCl 生成红褐色絮状沉淀Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 生成白色沉淀盐与某些盐反应:(两种盐都必须可溶,才能反应)AgNO3 + NaCl = AgCl
11、 + NaNO3 有白色沉淀产生BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表:(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)(2) 碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。(3) 盐的溶解性:钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外,其余全不溶。六、反应条件:1、 复分
12、解反应的条件生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成2、 金属跟酸反应的条件(1) 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。(2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。(3) 铁发生置换反应时,生成2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。(2)反应物中的盐要可溶。(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。(和水反应)4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称(或主要成分)和化学式: 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石、汉白玉 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 小苏打 NaHCO3 磁铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然气、石油气、沼气CH4(甲烷) 八、熟记常见物质的颜色: 红色的固体Cu、Fe2O3 、P(红磷) 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO