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1、高中化学必修一概要：1、物质的分类 混合物 金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 2、化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等 3、化学作为一门自然科学，其
2、研究的对象是（物质 ）研究的主要方面是（组成）（ 结构）（性质）（变化规律）知识点：一、从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：（1）、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；（2）、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1一贴、二低、三靠2在定量实验中要洗涤分离固体
3、与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1不超过蒸发皿容积的三分之二2不断搅拌3利用余热蒸干4溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶
4、1加沸石，防止暴沸2温度计水银球的位置3冷凝管的水流方向4不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油二、物质的量及其相关计算1、物质的量（1）定义：含有一定数目的粒子的集体。符号：n. 单位：摩尔（mol）。（2）基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数（1）符号：NA。单位：mol1.（4）阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系： N = nNA （N：微粒数）注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：gmol1(
5、常用). 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系： m = nM (m ：物质的质量)4、气体摩尔体积：定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).气体摩尔质量的几种计算方法:a M=m/n; b 标况下,M=22.4d (d是气体的密度,单位是g/L)6、物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.n= 5物质的量浓度溶液的配制 仪器
6、用固体配制溶液需用的仪器： 托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：药匙、称量纸 用液体配制溶液需用的仪器： 酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：滴定管夹容量瓶使用时应注意：使用前要检漏；有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线；容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。（3）配制步骤：计算：固体的质量或浓溶液的体积称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液溶
7、解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也全部转移到容量瓶中定容：加水到接近刻度线23cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀习题1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D3下列仪器常用于物质分离的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D4下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C
8、蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5下列实验操作中错误的是 A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取7. NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A80g硝铵含有氮原子数为2NAB1L1molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD在铁与氯气的反应中，1mol铁
9、失去的电子数为2NA 8实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液三、离子反应1原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 2、分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒。 （1）分子同原子、离
10、子一样是构成物质的基本微粒 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6 3离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+ 阴离子：Cl、O2、OH、SO42 （2）存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液 金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4、离子反应:有自由移动的离子参加或有自由移动的离子生成的化学反应，都属于离子反应(1)离子方程式的书写（四步 一写、二改、三删、四查） 一写
11、反应方程式 写出相应的化学方程式， 二改易溶电离物 将易溶易电离的物质改写成相应的离子符号， 三删两边不反应 删去两边未参与反应的离子符号， 四查质电两守恒 查离子方程式两边质量是否守恒、电荷是否守恒。 例如： 硫酸溶液与氯化钡溶液反应 H2SO4 BaCl2= BaSO4 2HCl 一写 2H SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2H 2Cl 二改 2H SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2H 2Cl 三删 Ba2 SO42 BaSO4 四查 离子方程式典型错误：a) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、b) 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ =
12、 CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2Oc) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O，应写成2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O(2)不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-(3)不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-(4)不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子(5)Cl-不能与Ag+共存(6)SO42-不能与Ba2+共存(7)有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）(8)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2四、金属及其化合物1钠及其化合物（1）钠的物理性质 钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大
