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1、第2课时铝的化合物金属与金属材料学习目标重点难点1.理解氧化铝和氢氧化铝的两性； 2了解金属材料的分类、金属的通性；3了解不锈钢的特性，了解金属的性质与金属材料的关系； 4了解金、银、铜的主要性质及在工农业生产中的应用 1.了解金属的性质与金属材料间的密切关系； 2了解氧化铝和氢氧化铝与酸、碱的反应，理解氧化铝和氢氧化铝的两性分析； 3了解有关氢氧化铝沉淀的图像分析； 4了解铜及其化合物的主要性质及用途一、铝的化合物1氧化铝两性氧化物（1）物理性质：_色固体，_溶于水，熔点较_。（2）化学性质（3）用途：_，_。2氢氧化铝两性氢氧化物（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有较强的吸附性。（2
2、）化学性质预习交流1Al（OH）3能与所有的酸、碱都反应吗？2哪些物质既可以和强酸反应，又可以和强碱反应？二、金属与金属材料1 2钢铁铁碳合金3几种有色金属材料金、银、铜（1）金是质地_的_色金属；（2）银是具有金属光泽，质地_的_色金属；（3）铜是硬度_的_色金属。它们都具有良好的_性、_性和_性。4铜及其化合物的化学性质（1）铜（2）铜的氧化物（3）硫酸铜晶体（CuSO45H2O）（俗名_或_）受热分解的化学方程式为_。预习交流1常温下，把Cu、Fe、Al分别放入浓硫酸中，均无明显现象，它们的实质相同吗？2实验中如何检验生成物中是否有水生成？答案：一、1.（1）白难高（2）Al2O36H=
3、2Al33H2OAl2O32OH3H2O=2Al（OH）4（3）炼铝的原料高温耐火材料2（2）Al（OH）33H=Al33H2OAl（OH）3OH=Al（OH）42Al（OH）3Al2O33H2O预习交流：1.答案：Al（OH）3只能与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。2答案：既能和强酸反应，又能和强碱反应的物质有：铝、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）、弱酸的铵盐如（NH4）2CO3等。二、1.铁锰铬2钢碳素钢合金钢不锈钢钢材表面形成致密且坚固的氧化膜很好的化学稳定性和耐腐蚀性生铁3（1）柔软黄（2）柔软银白（3）较小紫红延展导电导热4（1）2CuO22CuO2Cu
4、SCu2SCu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2OCu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O2CuO2CO2H2O=Cu2（OH）2CO3（2）4CuOO22Cu2O（砖红色）CuO2H=Cu2H2OCuOCOCuCO2（CuOH2CuH2O）（3）蓝矾胆矾CuSO45H2OCuSO45H2O预习交流：1.答案：它们的实质不相同，常温下，Cu与浓硫酸不反应；而Fe、Al遇浓硫酸钝化。2答案：实验中，经常用无水CuSO4来检验水的存在，若白色硫酸铜粉末变蓝色，则证明有水生成；若不变色，则证明没有水生成。在预习中还有哪些问题
5、需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、Al（OH）3的制备与性质探究实验操作实验现象离子方程式1实验室中如何制备Al（OH）3？能用AlCl3溶液和NaOH溶液来制取Al（OH）3吗？2不选用其他试剂能否鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液？3向含有1 mol AlCl3的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，你能写出发生反应的离子方程式并作出生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系图像吗？Al3、Al（OH）3与Al（OH）4相互转化关系有关离子方程式：Al33OH=Al（OH）3Al（OH）33H=Al33H2OAl（OH）3OH=Al（OH）
6、4Al（OH）4H=Al（OH）3H2OAl34OH=Al（OH）4Al（OH）44H=Al34H2O二、金属的通性实验操作实验现象化学方程式及离子方程式镁带燃烧镁带与盐酸反应_，_铝丝插入硫酸铜溶液中_，_铜丝与硝酸银溶液反应_，_1所有的金属都能和酸反应放出H2吗？2所有的金属单质都能和硝酸发生反应吗？3把Na放入CuSO4溶液中，能置换出Cu单质吗？金属的通性和特性1.2.3几种金属的特性（1）铝能与NaOH溶液反应；（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”现象。答案：活动与探究1：生成白色胶状沉淀Al33NH3H2O=Al（OH）33NH白色沉淀溶解Al（OH）33H=Al33
7、H2O白色沉淀溶解出现白色胶状沉淀Al（OH）3OH=Al（OH）4Al（OH）4CO2=Al（OH）3HCO思考与交流：1.答案：制备Al（OH）3的方法有：（1）可溶性铝盐与氨水反应制取Al（OH）3，离子方程式为Al33NH3H2O=Al（OH）33NH；（2）向含有Al（OH）4的溶液中通入足量的CO2制取Al（OH）3，离子方程式为Al（OH）4CO2=Al（OH）3HCO。因为Al（OH）3可以溶于NaOH溶液，所以一般不用AlCl3溶液和NaOH溶液反应来制取Al（OH）3。2答案：能，将一种溶液滴加到另一种溶液中，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则滴加的是NaOH溶液，另一种溶液
8、是AlCl3溶液；若开始时无沉淀生成，后生成沉淀，则滴加的是AlCl3溶液，另一种溶液是NaOH溶液。3答案：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量发生的反应依次为：Al33OH=Al（OH）3Al（OH）3OH=Al（OH）4生成Al（OH）3沉淀的量与加入NaOH的量的关系图像如下：活动与探究2：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体2MgO22MgO反应剧烈，有大量的气体产生，放出大量的热，镁带逐渐溶解Mg2HCl=MgCl2H2Mg2H=Mg2H2铝的表面覆盖一层红色固体，溶液的蓝色逐渐变浅2Al3CuSO4=Al2（SO4）33Cu2Al3Cu2=2Al33Cu铜丝表
9、面析出一层银白色的固体Cu2AgNO3=Cu（NO3）22AgCu2Ag=Cu22Ag思考与交流：1.答案：不是；金属活动性顺序中氢前的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应放出H2，金属不能是氢后的金属，酸不能是浓硫酸和硝酸。2答案：不能，金属活动性顺序中银和银以前的金属单质可以和硝酸反应，银后的金属不反应。3答案：不能，把Na放入CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再和CuSO4反应生成Cu（OH）2和Na2SO4，没有Cu生成。1下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）。AAl（OH）3Al2O3 BAl2O3Al（OH）3CAlAl3 DAl3Al（OH）32下列
10、各组反应中能得到Al（OH）3的是（）。AAl2O3加到热水中B向NaAl（OH）4溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAl（OH）4溶液中D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液3实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，最合适的试剂是（）。ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DKOH4现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl与SO的物质的量之比为（）。A13 B23 C61 D315铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu
11、（OH）2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量分数最高的是_。（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S 高温 6CuSO2，反应的氧化剂是_。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_。答案：1B解析：Al2O3不溶于水，也不能和水反应生成Al（OH）3。2D解析：Al2O3与水不反应；NaAl（OH）4溶液中加过量盐酸可发生NaAl（OH）4HCl=Al（OH）3NaClH2O，Al（OH）33HCl=AlCl33H2O；Na与水反应生成NaOH
12、，而NaOH与NaAl（OH）4不反应；D项中NaOH不足，只能发生反应：AlCl33NaOH=Al（OH）33NaCl。3C解析：因为Al（OH）3不溶于弱酸和弱碱，所以最合适的试剂是NH3H2O和Al2（SO4）3反应制取Al（OH）3。4C解析：由题意知，消耗NaOH溶液的体积之比即为消耗NaOH的物质的量之比。向Al3中加入OH时，产生Al（OH）3沉淀消耗的OH的量与溶解Al（OH）3消耗的OH的量之比为31，故产生Al（OH）3和产生Mg（OH）2所消耗NaOH的量之比为31，即n（Al3）n（Mg2）21，所以n（Cl）n（SO）61。5答案：（1）Cu2S（2）Cu2O、Cu2S（3）形成酸雨硫酸，硫酸铵解析：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量分数为CuFeS2：34.8%；Cu5FeS4：63.5%；Cu2S：80%；CuCO3Cu（OH）2：57.6%。（2）Cu2O、Cu2S中的Cu由1价被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S由2价被氧化为4价，作还原剂。（3）SO2尾气排放到空气中会形成酸雨，处理该尾气一般为循环制备硫酸，利用Ca（OH）2或氨水吸收可得到（NH4）2SO4等有价值的化学品。提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。知识精华技能要领
