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1、第二节 说课稿一. 教材分析1. 本节的地位和作用本节是教材高二上学期第四章的第二节铁和铁的化合物的第一课时，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合高一学过的元素周期表、氧化还原反应、电离理论等知识进一步加深学习铁的有关性质。从本质上了解铁是一种变价金属，为学好铁的化合物及钢铁的冶炼打下基础，另外本节还涉及到原电池的电极反应,为第四节原电池原理及其应用的学习作了很好的铺垫.在教学过程中应多加考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。例如，本节很多的反应都属于
2、氧化还原反应，如能用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过一些演示实验进一步加深学生对这些知识的理解.2、教学对象现状分析（1）学生在学习碱金属和镁铝二章时已初步掌握了主族金属元素的性质，但对过渡元素还很陌生，对次外层电子未达饱和的金属元素的性质缺乏了解。（2）学生经过一个学年的高中学习，具备一定的实验观察能力和实验现象分析能力，他们有学好化学的愿望，能在老师的指导下，在课堂上较好地观察实验现象，但知识迁移能力、发散思维、科学的学习方法仍有待于进一步培养和提高。(3) 学生在初中阶段已学过一些铁的知识, 但以前在学习这些知识时要求的不是很高
3、,所以在学生头脑中这些知识还比较分散、繁杂,在教学过程中应多加考虑新旧知识的相互衔接，并通过一些演示实验进一步加深学生对这些知识的理解.。3 .教学目标 知识目标：了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。在中学阶段已比较零散肤浅地了解一些铁的性质，本节课要从其原子结构上，结合氧化还原反应，元素周期律和电离等理论全面了解和掌握铁的化学性质。因此本节课的重难点的教学应放在Fe的还原性，Fe 与稀HNO3 、水蒸气的反应上。能力目标：通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力;通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力，进一步激发学生的兴趣和求知欲。德育目标：通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生
4、进行爱国主义教育。3. 教学重难点： Fe的还原性、Fe与稀HNO3、水蒸气的反应。二.教学方法1. 实验探究法: 化学是一门以实验为基础的学科. 开展化学实验，其目的之一就是发挥化学实验验证、探究的作用,使学生更于接受所学知识,提高学生学习化学的兴趣;其二培养学生观察能力,推理能力.提高学生学习能力。2. 比较归纳法: “有比较才有鉴别”，只有通过比较才能发现知识区别与联系，使学生准确掌握化学知识的内在规律，达到灵活运用的目的。 通过比较，不但调动了学生的主动性，提高了学生的自学能力，而且扩展了学生思路，增强了学生的创造力和学习兴趣。利用归纳总结法，使知识条理化、网络化，以巩固学生对概念的理
5、解，并在此基础上加强记忆，使学生在头脑中形成一个完整的知识体系。3.讲练结合法: 通过讲练结合的形式来总结知识针对性强，通过学生动脑动口练习，自己总结知识，可以培养学生分析问题，解决问题的能力，提高灵活运用知识的能力。三.具体教学过程（一）引言：通过介绍我国古代人民冶铁用铁的辉煌成就和现代钢铁工业的发展，所以铁对人类社会的发展取着非常重要的作用，所以我们有必要了解它。那么它有那些物理性质和化学性质呢？（二）铁的物理性质：先让学生说出铁有那些物理性质，然后再总结这些性质。最后通过flash动画形象展示，让学生加深对铁物理性质的了解。（三）铁的化学性质：对于铁的化学性质，结合铁原子的原子结构.失电
6、子情况和金属活动性顺序共介绍了4条主要性质，并安排了2个演示实验。在这些性质中，有一些是学生以前学过的，对于这些知识，注意了适当加深和拓宽。例如：1 铁与非金属反应：3Fe + 2O2 Fe3O4演示实验47：让学生观察实验现象，然后写出其化学反应方程式。2Fe + 3Cl2 2FeCl3Fe + S FeS氧化性：Cl2 O2 S讨论：从Fe与Cl2，O2 ，S 反应时化合价变化的不同，讨论这三种非金属单氧化性的强弱。教学方法:.实验观察法.比较法,讨论法通过演示实验和结合初中学过知识以及结合高一学的元素周期律、氧化还原反应、电离理论等知识，这样既学生易于接受又较好巩固氧化还原知识， 同时培
7、养学生实验观察能力和分析总结能力。2. 铁与盐溶液反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu （从氧化还原角度分析）（还原剂：Fe 氧化剂：Cu2+）Fe+2Fe3+= 3Fe2+3. 铁与酸的反应Fe+2H+=Fe2+ H2请思考生活中要运输浓硫酸。浓硝酸用什么车？注意：Fe在遇浓硫酸。浓硝酸时会钝化生成致密的氧化薄膜。讨论：把铁片放在硝酸中能放出H2吗？突破难点:补充实验：为了进一步培养学生综合运用知识，解决问题的能力。我们设计了如下实验：操作现象把稀HNO3吸进有铁丝的滴管内,然后迅速放进试管内并塞紧塞子1.有无色气泡产生;2.滴管内液面下降;3.无色溶液变成黄色;4.当液面下降完后,滴管口有红综
8、色气体产生.然后设置以下问题:a、液面为什么下降？产生的无色气体是什么气体？b、为什么液面下降完以后，会有红棕色气体产生？c、溶液为什么变成黄色？d、塞子为什么一定要塞紧？引导学生应用氧化还原反应规律解决问题，这样学生应用已学过的知识推出铁遇到强氧化剂生成Fe3+这一新知识，使学生有一种亲切感而易于接受。通过对实验现象的层层剖析，在老师引导下由学生主动、积极思维得出结论，使学生的观察能力、综合分析问题的能力都可以得到培养，并能激发学生学习化学的兴趣，了解学习化学的一般方法。Fe+4HNO3=Fe(NO3) 3+ 2H2O+NO（Fe不足）3Fe+8HNO3=3Fe(NO3) 2+ H2O+2N
9、O（Fe过量）4. 铁与水反应3Fe + 4H2O(g)= Fe3O4 +4 H2演示实验48:观察实验现象，并判断生成产物然后写出其化学反应方程式。2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2展示flash动画，让学生回忆其现象写出其化学方程式。Mg+ 2H2O=Mg(OH)2+ H2还原性：Na(冷水)Mg(热水)Fe(水蒸气)请比较三种金属的还原性强弱？突破难点: 通过演示实验，让学生观察现象然后判断产物写出其反应方程式，然后引导学生从反应条件、产物、现象等各个方面对三个反应进行比较，得出结论。四.教学反馈：讨论：将一定量铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀硝酸溶液中，试分析剩余固体粉末和溶液中存在离子的各种可能情况。意图:考查了铁、铜单质及各种价态离子的还原性、氧化性强弱以及过量问题，又要求学生掌握较为缜密的分析方法。教师可引导学生变换试题情境（向一定量铁粉和铜粉的混合物中逐滴加入稀硝酸），从而根据单质、离子的还原性强弱渐次写出各种可能的状况，从而为学生很好地示范解决这类问题的方法，培养学生的学科素养。
