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1、一 化学热力学基础1-1 判断题1、 可逆的化学反应就是可逆过程。（）2、 Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（）3、 焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（）4、 焓的增加量H等于该过程中体系从环境吸收的热量。（）5、 一个绝热过程Q=0，但体系的T不一定为零。（）6、 对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（）7、 某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、U及H是相等的。（）8、 任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（）9、 功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（）10、 不可逆过
2、程的熵变是不可求的。（）11、 任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（）12、 在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（）13、 绝热过程Q=0，而,所以dS=0。（）14、 可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（）15、 绝热过程Q=0，而H=Q，因此H=0。（）16、 按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（）17、 在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W0，U0。（）18、 体系经过一不可逆循环过程，其0。（）19、 对于气态物质，Cp-CV=nR。（）20、 在一绝热体系中有一隔板，两边分
3、别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以S=0。（）21、 高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（）22、 处于两相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中U=0，H=0。（）23、 在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为，在此条件下应存在H=Q的关系。（）24、 带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=H，又因为是绝热体系Qp=0，所以H=0。（）25、 体系从状态变化到状态
4、，若T=0，则Q=0，无热量交换。（）26、 公式只适用于可逆过程。 （ ）27、 某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ ）28、 封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功,且有和，则此变化过程一定能发生。 （ ）29、 根据热力学第二定律,能得出，从而得到.。 （ ）30、 只有可逆过程的才可以直接计算。 （ ）31、 凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。 （ ）32、 只做体积功的封闭体系，的值一定大于零。 （ ）33、 偏摩尔量就是化学势。 （ ）34、 在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。 （ ）35、 两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶
5、液为理想溶液。 （ ）36、 拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。 （ ）37、 偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。 （ ）38、 化学势的判据就是吉布斯自由能判据。 （ ）39、 自由能G是一个状态函数，从始态到终态，不管经历何途径，总是一定的。（ ）40、 定温定压及时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学势之和。（ ）41、 偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的T、p有关，还与组成有关。（）42、 在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。（）43、 定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大
6、非体积功。44、 可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。（）45、 理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。（）46、 不可逆过程的熵变是不可求的。（）47、 热不可能从低温物体传向高温物体。（）48、 单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。49、 热力学温度为0度时，任何纯物质的熵值都等于0。 50、 理想溶液混合前后，熵变为0。（）51、 根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。（）52、 可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。53、 绝热过程Q=0，由于，所以dS=0。（）54、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓
7、也不变。 ( )55、25时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25时H2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ ）56、稳定态单质的fHm(800K)=0 。 ( )70、 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。 ( )71、可逆的化学反应就是可逆过程。 ( ) 72、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。 ( )73、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。( )74、焓的增加量DH等于该过程中体系从环境吸收的热量。 ( )75、一个绝热过程Q = 0，但体系的 DT不一定为零。 ( )76、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓
8、也随之确定。 ( )77、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、DU及DH是相等的( )78、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。 ( )79、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 ( )80、不可逆过程的熵变是不可求的。 ( )81、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 ( )82、在孤立体系中，一自发过程由AB，但体系永远回不到原来状态。 ( )83、绝热过程Q = 0，即 ，所以dS = 0。 ( )84、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。 ( )85、绝热过程Q = 0，而由于DH = Q，因而DH 等于零。 ( )86、按Cl
9、ausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 ( )87、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程W0，DU0。 ( )88、体系经过一不可逆循环过程，其DS体0。 ( )89、对于气态物质，CpCV = nR。 ( )90、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q = 0，所以DS=0。91、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（ ）92、克克方程比克拉佩龙方程的精确度高。( )93、 一定温度下的乙醇水溶液，可应用克克方程式计算其饱和蒸气压。（ ）1-2 选择题1、273K，时，冰融化为水的过程中，下列关系是
10、正确的有（B）A. B. C. D.2、体系接受环境做功为160J，热力学能增加了200J，则体系（A）A.吸收热量40J B.吸收热量360JC.放出热量40J D.放出热量360J3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则（C）A. B.C. D.4、 任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D）A. B. C. D.5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（A） A. B.C.D.6、 当热力学第一定律写成时，它适用于（C）A.理想气体的可逆过程 B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程7、 在一绝热刚壁体系内，
11、发生一化学反应，温度从，压力由，则（D）A. B.C. D.8、 理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C）A. B. C. D.9、任意的可逆循环过程，体系的熵变（A）A.一定为零 B.一定大于零 C.一定为负 D.是温度的函数10、一封闭体系从变化时，经历可逆R和不可逆IR途径，则（B）A. B. C. D.11、理想气体自由膨胀过程中（D）A. B.C. D.12、 和在绝热定容的体系中生成水，则（D）A. B.C. D.13、 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A）A. B. C. D.14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D）A.焓总是不变的 B.热力学能总是不变的C.焓总是增加的 D.热力学能总是减小的15、 环境的熵变等于（B、C）A. B. C. D
