新人教版九年级化学方程式汇总(整理)九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：（注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（吸热反应）上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO4（硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰16、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃17、高温锻烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ （工业制取氧化钙、二氧化碳）18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色19、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑21、加热氧化汞：2HgO △2Hg + O 2↑（下册课本）三、置换反应：（1） 金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气22、锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO4 + H 2↑23、镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑24、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑25、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑26、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑2↑28、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑29、铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁” （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐30、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO 4==Cu + FeSO 4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)31、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色32、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Cu == C u (N O 3)2 + 2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色33、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Zn == Zn (N O 3)2 + 2Ag 现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质34、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Fe == F e (N O 3)2 + 2Ag现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（固体间的置换反应）35、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑36、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑37、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成38、氢气与四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4H2高温3Fe + 4H2O39、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 高温2Fe+3H2O现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
拓展：框内的化学反应只做知识性的了解四、复分解反应：（1）金属氧化物＋酸→盐＋H2O40 .Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O41、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）42、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色（2）酸＋碱→盐＋H2O（又叫中和反应）43、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O44、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色45、NaOH+HCl==NaCl+H2O46、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 47、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 48、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O （3）酸＋盐→新盐＋新酸49、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳的反应原理）50、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑灭火器的反应原理现象：两个反应都有大量的气泡生成51、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO352、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（51、52）现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。
53、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀54、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐255、KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO356、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO357、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl58、BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2（55——58）现象：生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀59、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 60、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl（59、60）现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀5）盐＋碱→新盐＋新碱61、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO462、Ca(OH)2+Cu Cl2==Cu(OH)2↓+CaCl2（61、62）现象：生成蓝色沉淀63、FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀64、Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。
66——68）铵态氮肥、NH 4+离子的检验方法：与可溶性碱混合（加热），会放出有刺激性气味的气体五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +C a(O H )2 ==CaCO 3↓+ H 2O现象：澄清石灰水变浑浊用澄清石灰水可以检验CO 2，也可以用CO 2检验澄清石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +C a (OH)2 ==CaSO 3+ H 203、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）： 2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O 注意：1－6都是：非金属氧化物 + 碱 -------盐 + 水7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊冶炼铁的主要反应原理）8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊小学二（2）班班规 一、 安全方面1、 每天课间不能追逐打闹。
2、 中午和下午放学要结伴回家3、 公路上走路要沿右边走，过马路要注意交通安全4、 不能在上学路上玩耍、逗留二、学习方面1、每天到校后，不允许在走廊玩耍打闹，要进教室读书2、每节课铃声一响，要快速坐好，安静地等老师来上课3、课堂上不做小动作，不与同桌说悄悄话，认真思考，积极回答问题4、养成学前预习、学后复习的好习惯每天按时完成作业，保证字迹工整，卷面整洁5、考试时做到认真审题，不交头接耳，不抄袭，独立完成答卷三、升旗排队和两操方面1、升旗时，要快速出教室排好队，做到快、静、齐，安静整齐地排队走出课室门，班长负责监督2、上午第二节后，快速坐好，按要求做好眼保健操3、下午预备铃声一响，在座位上做眼保健操四、卫生方面1、每组值日生早晨7：35到校做值日2、要求各负其责，打扫要迅速彻底，打扫完毕劳动工具要摆放整齐3、卫生监督员（剑锋，锶妍，炜薪）要按时到岗，除负责自己的值日工作外，还要做好记录五、一日常规1、每天学生到齐后，班长要检查红领巾2、劳动委员组织检查卫生3、每天负责领读的学生要督促学生学习4、上课前需唱一首歌，由文娱委员负责5、做好两操6、放学后，先做作业，然后帮助家长至少做一件家务事。
7、如果有人违反班规，要到老师处说明原因班训：坐如钟站如松快如风静无声班规：课堂听讲坐如钟，精神集中认真听；排队升旗站如松，做操到位展雄风；做事迅速快如风，样样事情记得清；自习课上静无声，踏实学习不放松；个人努力进步快，团结向上集体荣；我为领巾添光彩，标兵集体记我功扣分标准注：每人基本分60分起，学期末核算总分，作为学期评先依据。