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1、怎样读高中化学式篇一：高中化学方程式大全(标准版) 目录 一、 二、 三、 四、 五、 六、 七、 高一化学方程式 总结 . 1 氯的化学方程式： . 3 氯的离子方程式： . 4 铝的化学反应方程式 . 4 铜的化学反应方程式 . 4 铁的化学方程式 . 5 高中常用的离子方程式 . 6 一、 高一化学方程式 总结 (1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl(先加盐酸，再加BaCl2) (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +
2、 H2O + CO2 (4) 木炭还原氧化铜2Cu + CO2 (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl (6) 氧化物的反应 a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl (7) N
3、a的化学反应方程式 a) 钠在空气中放置：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与氧气反应：2Na+O2O2 c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (8) Fe及化合物的化学反应方程式 a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3
4、+ 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)2O3+3H20 h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9) Al及其化合物的化学反应方程式 a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2
5、H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O f) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO
6、CaSiO3 i) j) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (10) Cl及其化合物的反应方程式 a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2 c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：
7、2HClO 2HCl + O2 f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO (11) N及其化合物的反应方程式 a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO b) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 c) 二氧化氮与水反应：3NO2
8、 + H2O = 2HNO3 + NO d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3 e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 (12) 氨及其反应方程式 a) 氨水受热分解：NH3H23 + H2O b) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl c) 氯化铵受热分解：NH43 + HCl d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO33 + H2O + CO2 e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO33 + NaNO3 + H2O f) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 + 2H2O + 2NH3 g) 氯气与氢气反应：Cl
9、2 + Hh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O (13) S及其化合物的化学反应方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O f) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3 g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓4 + 2H2O + SO2 h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓2 + 2SO2 + 2H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2
10、SO4 e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O i) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO43 + Na2SO4 + 2H2O (14) N及其化合物的反应方程式 a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (15) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (16) 硅Si的反应方程式 冶炼纯硅 a) Si + 2F2 = SiF4b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSi
11、O3 +2H2 b) 硅单质的实验室制法： c) 粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅） d) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl24 SiCl4 + 2H2 高温= Si（纯）+ 4HCl 二、 氯的化学方程式： 1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2) HCl = H2+Cl2 3) NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4) NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl4 6) C+2Cl2 = CCl4 7) Cl2 +H2 = 2HCl 8) Cl2 +2P = 2PCl3 9)
12、Cl2 +PCl3 = PCl5 10) Cl2 +2Na = 2NaCl 11) Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13) Cl2+Cu = CuCl2 14) Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2 16) 17) 18) 19) 20) 21) C Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 2 Cl2 +Na2S = 2NaCl+S 2 Cl2 +H2S = 2HCl+S 8 Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl S Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 C3与浓HCl发生如下反应: KClO 2C该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D :1 :6 3 :1 1个Cl由-1 到-1，未变。（HCl） C-1到0，被氧化。 5个Cl有 1个Cl由+5到0，被还原。 22) C 列反应中氯元素只被氧化的是 （） B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2OCl2 CC. 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O
