氧化还原反应计算1. 在MnQ+4HCI(浓) MnCb+C^f +2HHO反应中，还原剂与氧化剂的质量比是 2. 在4Zn+10HNO 3==4Zn ( NO3)2+NH 4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 3 .在反应8NH 3+ 3Cl2= 6NH4CI + N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 4 .在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 5.在反应5NH4NO3 一_ 2HNO3+ 4N2+ 9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 6 .在反应3CI2 + 6KOH浓一 5KCI + KCIO 3+ 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 7.已知反应3S+ 6KOH浓—2K2S+ K2SO3 + 3H2O,则反应中氧化剂和还原剂的质量比 是 24 mL 浓度为 0.05 moI / L 的 Na2SO3溶液，恰好与 20 mL 浓度为 0.02 moI / L 的 K262O7 溶液完全反应，则元素 Cr在被还原的产物中的化合价是 9.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 10 .在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中 NaCIO、NaCIO3、NaCI、H2O经过分析，CIO-、CIO3-物质的量之比为 1 : 3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 11. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12 H 2SO4 = 2CuI J + 1312+ 12 K 2SO +12H2O 4,其中1mol氧化剂在反应中的电子为 mol12. KCIQ和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其变化可表示为：—KCIOs + _ HCI(浓) —KCI +_ CIO 2 +_ Cl 2 + (1) 请完成该化学反应方程式并配平2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ⑶ 产生0.1 mol Cl 2,则转移的电子的物质的量为 mol4)CIO 2具有很强的氧化性因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率 (以单位质量得到的电子数表示)是CI2的 倍13. 已知 2Na2S + Na 2SO +3H2SQ = 3S J +3Na2SQ+3H2将 a mol Na 2SO和 b mol Na 2S溶于水后，加入足量的稀硫酸，若 a与b之和共为1 mol充分反应后所得的氧化产物比还原产物多8g,则NqSO与N&S的物质的量之比为多少？14. 在一定条件下， NO跟NH3可发生反应生成 N2和H2O。
现有1.2 mol NO和NH 3的混 合气体发生反应后，所得产物中还原产物比氧化产物多 2.8g，则原混合气体中 NO和NH3的物质的量之比是多少？1、73 : 87 2、1 : 9 3、1:34、1 : 25、5:36、5 : 17、2 : 1 8、+3 9、1:310、 1 : 411、1112、2 4 2 2 1 2H2O 还原性、酸性0.2 2.6313、1 :1或1 :314、2 : 1 或 1 : 1。