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1、试卷类型：试卷类型：A潍坊市高考模拟考试潍坊市高考模拟考试化学化学2024.3注意事项：注意事项：1答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2选择题答案必须使用选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。请按照题
2、号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Bi 209一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）A第 19 届亚运会使用零碳甲醇（由回收2CO合成）作燃料，符合“碳中和”理念B铜铟硫2CuInS量子
3、点是纳米级的半导体材料，属于胶体C食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量D“嫦娥五号”探测器使用 GaAs 太阳能电池，该电池将化学能转化为电能2下列物质性质与用途对应关系错误的是（）A金属钠导热性好，可用作传热介质B23Al O熔点高，可用于制造耐高温材料C维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂DNaClO具有碱性，可用作消毒剂3完成下列实验，选用仪器（非玻璃仪器任选）正确的是（）A由浓硫酸配制40%的稀硫酸：B测定42CuSO5H O晶体中结晶水的含量：C3Fe(OH)胶体的制备：D食盐精制：4一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前 20 号元素XYZWM、组成，结构式如
4、下图。下列说法正确的是（）A简单离子半径：MWZB简单气态氢化物稳定性：ZYCZ元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有 2 种D基态M原子电子占据的最高能层有 9 个原子轨道5有机物 XY 的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）AY 中含有 4 种官能团BX 中手性碳原子的数目为 3CY 中可能共平面的碳原子最多为 9 个DX、Y 都可以形成分子间氢键63AlCl在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成26Al Cl，熔融3AlCl和KCl可形成27KAl Cl。下列说法正确的是（）A3AlCl为极性分子B26Al Cl中Al原子的杂化方式为2spC27KAl Cl熔点高于26Al Cl的
5、熔点D271molAl Cl中含有7molAlCl单键阅读下列材料，回答第 7-9 题。某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量22Na O粉末放入燃烧匙中，伸入充满2SO气体的集气瓶中，2SO气体与22Na O粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应2222322Na O2SO2Na SOO；假设二：发生反应22224Na OSONa SO；假设三：同时发生以上两个反应。7该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量22Na O粉末，放入充满2SO的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中2O含量变化曲线如图所示。已知23Na SO比2SO更易被
6、2O氧化。下列说法错误的是（）Aab段发生的主要反应为2222322Na O2SO2Na SOOBbc 段发生的主要反应为232242Na SOO2Na SOC取c点固体加水溶解，静置，滴加2BaCl溶液产生白色沉淀，说明假设二成立D相同条件下，将2SO换成2CO后，重复上述操作，300 秒时2O含量高于c点8该小组同学继续进行2SO的漂白原理的探究：方案（a）中品红水溶液褪色；方案（b）中干燥的品红试纸不褪色，湿润的品红试纸褪色。已知：下列说法错误的是（）A（a）中品红乙醇溶液不褪色B2SO能使品红水溶液褪色，是因为2SO本身具有漂白性C（a）和（b）中NaOH溶液的作用为吸收剩余的2SOD
7、2SO漂白的织物易恢复原来颜色 9该小组收集上述实验（a）中吸收了2SO的NaOH溶液，并测定其中23SO的含量。向圆底烧瓶中加入30.00mL上述溶液和足量稀硫酸，加热使2SO全部逸出并与22H O完全反应，除去过量的22H O，然后用10.0900mol L NaOH标准溶液进行滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。下列说法正确的是（）A实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的13B滴定终点时溶液的pH8.8，可选择石蕊为指示剂C测得23SO含量为12.4g LD用盐酸代替硫酸，则23SO 含量测定值偏高10 复旦大学设计了一种可充电的铋-空气电池，有较强稳定性。该电池使用了三氟甲磺酸
8、铋33|OFCSOBiO非碱性水系电解质溶液，简写为13Bi(OTf)M656g mol，工作原理如图所示。已知：3Bi水解方程式为32232Bi3H OBi O6H。下列说法错误的是（）A充电时，X 为阴极B放电时，正极附近 pH 升高C充电时，阳极电极反应式为32322Bi O12e4Bi3OD放电时，电路中每转移0.3mol电子，负极区电解质溶液增重20.9g二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的
9、得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作及现象结论A向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化B向某稀溶液中加入 NaOH 溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有4NHC向24K CrO溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色（已知水溶液中24CrO为黄色，227Cr O为橙红色）增大氢离子浓度可使24CrO转化为227Cr OD向4CuSO溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀新制2Cu(OH)可检验葡萄糖ABACBDCD12 纳米铁粉具有较强的还原性和
10、吸附性。利用纳米铁粉去除水体中Cr（）的反应机理及34FeFe O、和AC（碳）按不同配比在相同条件对Cr（）的去除效果如图所示。反应过程中除2H外无其它气体产生。下列说法正确的是（）ACr（）转化为Cr（）的途径有 2 种B中去除Cr（）是因为碳粉在纳米条件下还原Cr（）C比去除速率快的主要原因是形成原电池D3Cr与3Fe共沉淀的离子方程式为33x1 x3xCr1x Fe3OHCr Fe(OH)13 某化学兴趣小组在三颈烧瓶中模拟雷雨条件下氮气和氧气反应，利用伽伐尼式氧气传感器测量反应过程中2O含量，实验装置、氧气含量及氧气传感器结构如图所示。已知三颈烧瓶高压放电过程中有大量O等活性氧产生。
11、下列说法错误的是（）A该传感器工作时Pt电极电势低于Pb电极B工作时Pb电极反应为2Pb2OH2ePbOH OC高压放电时，O与2O均参与电极反应，导致氧气传感器数值异常增大D当空气中存在较多2Cl时，氧气传感器测量数值偏小14利用CoP/CdS复合光催化剂在温和条件下直接将废弃聚乳酸（PLA）塑料高选择性地转化为丙氨酸小分子，可实现常温常压下废弃塑料的转化和升级。转化历程如图所示。下列说法错误的是（）A乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应B2-亚氨基丙酸与乳酰胺互为同分异构体C每生成 1mol 丙酸铵，催化剂吸收 2.41eV 的光能DPLA 转化为乳酰胺的化学方程式为15 常 温 下2CdC
12、N溶 液 体 系 中 存 在 平 衡 关 系：2CdCNCd CN；2Cd CNCNCd(CN)；23Cd(CN)CNCd(CN)；234Cd(CN)CNCd(CN)，平衡常数依次为1234KKKK、。含Cd物种的组分分布分数、平 均 配 位 数n与lg CN的 关 系 如 图 所 示。已 知10cHCN1mol L，10aKHCN1 10；1lgK5.5，2lgK10.6，3lgK15.2，4lgK18.8。下列说法正确的是（）A随lgc CN增大，水的电离程度减小BpH6时，n约为 3Ca 点时，224c OHc CN2c Cd(CN)c Hc Cdc Cd CND224Cd(CN)Cd4
13、CN的平衡常数的lgK50.1 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：（1）基态Ga原子价电子排布式为_（2）常温下，2F与硼单质反应生成33BF,BF为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为4HBFHF、和_（填化学式）。3BF和33NF BF中FBF的键角大小顺序是_，实验测得3BF中 3 个BF键长远比B和F的半径之和小，原因是_（3）一定条件下，4NH FNaF、和2NaAlO反应生成32NHH O、和化合物 X。X 晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示，晶胞参数为apmcpm,90、。
14、上述反应的化学方程式为_，X 晶体内含有的作用力有_（填字母）。a配位键b离子键c氢键d金属键用原子分数坐标来描述晶胞中所有原子的位置，需要_组原子分数坐标，晶体中有_种化学环境的原子。（4）阿伏加德罗常数的值为AN。化合物 X 的密度为_3g cm（用含a,c的代数式表示）。17（12 分）二硫化钨2WS是一种乌精细化工产品，主要用作石油催化剂和润滑剂。实验室利用反应3222WO3H SWS3H OS制备2WS的装置如图所示（夹持装置略）。已知：2WS常温下为黑灰色固体，熔点 1250；S 的沸点 445；4CCl的沸点 77。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品。（）通入氩气；（）
15、；（）关闭1K，打开2K。操作（）为_；A 中发生反应的离子方程式为_。（2）C 为 U 型水柱压力计，其作用是_。D 中盛装的药品是_（填化学式）。反应结束后应继续通一段时间氩气，主要目的是_，从产物中分离得到 S 的操作是_。（3）粗产品2WS中残留的游离硫可用4CCl浸取-碘量法测定。称取mg产品于锥形瓶中，用足量4CCl浸取，浸取后用快速滤纸过滤并用4CCl分次洗涤锥形瓶及滤纸上的残渣，将滤液和洗涤液都收集于烧杯中。烘烤烧杯浓缩溶液，将浓缩液和烧杯洗涤液转入石英舟于红外灯下烘干。将石英舟置于管式炉中通2O燃烧，生成的 2SO被1VmL0.01mol L的碘标准液恰好完全吸收。产品中游离
16、硫的质量分数 _，下列情况会导致测量值偏小的是_（填标号）。A用快速滤纸过滤时消耗时间过长B过滤时没有洗涤锥形瓶C管式炉中通2O燃烧时2O过量D量取碘标准吸收液结束时，发现滴定管尖嘴内有气泡18（12 分）钛酸钡3BaTiO是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。用高钛渣（主要成分为35Ti O，含2323Fe OMgOCaOAl O、2MnO等杂质）为原料制备3BaTiO的工业流程如下：已知：24MnO在溶液中呈绿色；4TiOSO是强电解质；部分金属离子开始沉淀的pH如下表：金属离子3Fe2Fe2Mg开始沉淀10pH c0.1mol L1.97.09.1回答下列问题：（1）“碱浸”操作过程中除去的杂质为_（2）“水洗”过程中23Na TiO与水发生离子交换反应：232222Na TiO1yx H OxNa O TiOyH O22x NaOH，滤液 2 呈绿色，经除杂处理后可在_（操作单元名称）循环利用，“熔盐反应”过程中2MnO发生反应的离子方程式为_。（3）“酸溶”过程中（4TiOSO溶液质量浓度）及 F(4TiOSO溶液酸度)与 w（24H SO质量分数）
