课后作业7微粒间的相互作用与物质的多样性（时间:45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括11小题，每小题5分，共55分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.C70是具有类似足球的空心结构的分子，下列有关说法不正确的是（）A.C70是原子晶体B.C70和石墨是碳的同素异形体C.C70晶体中微粒的相互作用不只具有共价键D.C70的摩尔质量是840g-mol-1答案A解析由题意知C70是一种分子，其晶体是分子晶体；C70和石墨、金刚石都属于碳的同素异形体；C70分子内含有C—C共价键，分子之间具有分子间作用力；C70的摩尔质量是840g•mol-12 .（2018•温州十五校联考）下列说法正确的是（）A.原子晶体中只存在共价键B.只由非金属元素形成的化合物不可能是离子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物答案A解析原子晶体中相邻原子间均通过共价键相结合，因此原子晶体只存在共价键，A正确；只由非金属元素形成的化合物可能是离子晶体，如氯化俊，B错误；干冰升华时，只破坏了分子间作用力，分子内共价键不受影响,C错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝属于共价化合物，D错误。
3 .下列各组物质中属于分子晶体的化合物的是（）A.Cl2B.CO2C.SiO2D.Na2s答案B解析Cl2为单质，SiO2晶体为原子晶体，Na2s晶体为离子晶体只有CO是化合物且可形成分子晶体4 .下列表不正确的是（）A.乙快分子的球棍模型：OOXX+10C.硝基苯的结构简式B.Na+的结构示意图：■n0D.羟基的电子式：…*H]答案A解析Na+的结构示意图为 0+11/1硝基苯的结构简式应写为Nth;羟基的电子式0为..0HHNIHH5.下列化学用语或模型表示正确的是()A.NH3的结构式：B.瓶原子符号二;H.C.Mg2+的电子式：M—答案A3解析1个NH分子中含有3个Nl-H键，故A正确；瓶原子的质量数为3,正确的表示方法为1H,故B错误;Mg2+的电子式为其离子符号，正确的电子式为Mg+,故C错误；乙烯的比例模型为83,故D错误6 .(2018•东阳中学检测)下列过程中化学键发生断裂的是()①碘升华②澳蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCb溶解于水⑥NaCl熔化A.全部B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥D.⑤⑥答案C解析①②③是物理变化，化学键不变④⑤⑥中都存在电解质的电离过程，化学键被破坏，答案选C7 .原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a的电子层结构与氨相同,b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是()A.元素的非金属性强弱顺序为c>b>a8 .a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B解析因a-的电子层结构与He相同，所以a为H;因b、c次外层有8个电子，最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c和d+的电子层结构相同，且d最外层为1个电子，所以d为K故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性由强到弱的顺序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;H与K不能形成共价化合物，B项错误；K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KHK2SKCl,C项正确；因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价，所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确8.（2018•浙江十校联盟考试）下列说法正确的是（）A.氧气和臭氧是同素异形体，因分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质的差异8 .五、笊、瓶是三种不同的元素，且互为同位素C.CHCOOC2CH和CHCHOOCCH!不同种物质D.C3Hs的一氯取代物只有一种答案A解析氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，因分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质的差异，A正确；五、笊、瓶是三种不同的核素，互为同位素，均属于氢元素日错误;CH3COOC2CH和CHCHOOCGH1同一种物质，均是乙酸乙酯，C错误;C3HB的一氯取代物有两种，D错误。
9 .下列说法不正确的是（）A.Cl2、B「2、12的分子间作用力依次减小B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被破坏，形成自由移动的离子，具有导电性D.电解水生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成答案A解析一般情况下，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大,A项错误；B项，由于石英（SiO2）是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键；加热熔化NaOH寸Na+和OH之间的离子键被破坏，电离成自由移动的OH和Na+,所以具有导电性，C项正确；水分解生成H2和Q时氢氧键被破坏，形成H-HOO共价键,D项正确10 .（2018•宁波十校第一次联考）下列说法不正确的是（）A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B.CQ通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C.金刚石和足球烯都只由碳元素组成，且含有的化学键类型也相同D.常温常压下，H2O与CH的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好答案D解析NaClO是由Na+和CIO-组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键,ClO-中存在共价键，故A正确;CO2溶于水形成H2CO,H2CO发生电离，CQ、Hb。
H2CO属于共价化合物，有共价键的形成和断裂没有离子键的变化，故B正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都含有共价键，故C正确；物质的热稳定性与物质的状态无关，故D错误11 .（2018•金华十校高三期末联考）下列说法正确的是（）A.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B.硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合，晶体类型相同C.HF、HCI、HBr、HI的分子间作用力依次增大D.氮气很稳定是因为N2分子间作用力强答案B解析某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，不能说明该晶体是离子晶体，也可能是分子晶体，如冰醋酸,A错误；硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合，都属于原子晶体，故B正确；HF分子间存在氢键，分子间作用力比HCl、HBr、HI大,C错误；氮气的化学性质稳定是因为氮原子间存在叁It,D错误二、非选择题(本题包括4小题，共45分)12 .(8分)城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作为保湿剂X原子的结构示意图为itbba,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同元素Z、W匀为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、Wt归形成一种WZ型分子。
⑴m,该保湿剂的化学式为2)Z、W元素的名称为、3)下列说法正确的是(填字母，下同)A.XY2和WZ都为离子化合物B.XY2中仅含离子键，WZ2是共价化合物C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子半径比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是・.■I««■匚YYA.XY2的电子式：X2+]2-丫2+Z2- T2Y-+Z JB.WZ的结构式：Z卜WZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为D.用电子式表示XY的形成过程为答案⑴20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD13 .(14分)有A、B、GDE五种短周期元素，它们的核电荷数按CAB、D>E的顺序增大CD都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成GA和气态物质EB;E的M层电子数是K层电子数的2倍1)写出元素的名称：A,C,D2)画出E的原子结构示意图EA2的晶体类型为3)写出电子式：DA,EB44)D单质与CuSQ溶液反应的离子方程式：答案(1)氧氢钠2 8 4(2) C+14 '八原子晶体⑶Na"一.］》__2++(4)2Na+2H2O+Cu2Na+Cu(OH>J+H4解析由“E的M层电子数是K层电子数的2倍”可知E为硅元素(Si);结合化学式“EB4”知元素B显-1价，又由于原子序数B
由于元素D能与元素A(氧)形成原子个数比为1：1或2：1的化合物，且D的原子序数在氟与硅之间，所以D为钠元素14 .(11分)下图是部分短周期元素单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：(1)③号元素位于周期表第周期族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫2)⑤⑥两种元素形成的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式为、3)⑦号元素的原子结构示意图为4)②④两元素形成的化合物，其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属于_晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为5)写出⑤和⑧形成的常见化合物的电子式：答案(1)2IVA石墨(2)Al(OH)3+OHAl02+2H2O284cjjj(3)、+14A♦■■………+,82-+(4)原子共价键(5)Na-*]Na解析(1)③号元素的原子序数为6,即为碳元素，位于周期表第2周期IVA族,碳的同素异形体中能导电的是石墨2)⑤、⑥元素的原子序数分别是11、13,即分别为钠元素、铝元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为NaOHAl(OH)3,二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OHAl"2+2HQ⑶⑦号元素的原子序数为14,即为硅元素，其原子结构示意图为、r、2840+14''晨(4)②、④两元素分别为硼和氮元素，二者所形成的一种化合物的结构与金刚石类似应为原子晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为共价键。
5)⑤和⑧分别是钠元素和硫元素，二者形■■■成的常见化合物为NaS,其电子式为Na+*'・]2-Na+15 .(12分)现有六种短周期元素，有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中位置单质及化合物部分性质与用途A在兀素周期表中，主族序数等于周期数日常生活中常用其合金，工业上用电解法冶炼B原子最外层电子数是最内层电子数的2倍氧化物是工业制普通玻璃的原料C元素最外层电子数为2单质在空气中燃烧发出耀眼白光D兀素最高止化合价与最低负化合价代数和为4A2D3溶于水生成沉淀和气体元素结构特点及在周期表中位置单质及化合物部分性质与用途E原子最外层缺一个电子达到稳定结构含氧酸中，一种具有强氧化性，一种具有最强的酸性F「元素能形成F2-、尸2型阴离子F的一种单质通入KI溶液中生成另一种F的单质根据以上信息，回答下列问题1)E简单离子的结构示意图为：;在上述六种元素中，原子半径最大的是2)写出C与F组成化合物的电子式：3)上述元素能组成空间网状结构、熔点很高、硬度很大的酸性氧化物M,。