原子的结构知识点梳理：【情景激活】原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！知识回顾：在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢________分裂为氢________和氧________ ,该反应的文字表达为: __________________________________分子很小,但在化学反应中可以_____________,而________在化学变化中不可再分,所以说 _________ 是化学变化中的最小的粒子 (提示：填“分子”或“原子”)那同学们想一想，那原子还能再分吗？一. 科学史话——原子结构的探索历程1. 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子2. 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体3. 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念4. 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
二. 原子的构成1. 原子结构2. 构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子决定原子种类的是：质子数 （所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？） 氢原子例外，它没有中子3. 原子中： 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数4. 原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性三. 原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布1. 核外电子的分层排布电子层：1 2 3 4 5 6 7离 核：由近到远能 量：由低到高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层)（1）先 “里”后“外” ；(能量最低原则)（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；（3）最外层最多安排8个电子(最外层同时这第一层时最多安排 2个子)3. 原子结构示意图画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
四. 离子的形成 在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构1. 离子的定义 : 带电荷的原子或原子团叫做离子2. 离子的分类⑴ 阳离子：带正电荷的原子或原子团⑵ 阴离子：带负电荷的原子或原子团3.离子的表示方法⑴ 离子符号来表示离子阳离子: H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子阴离子: F- Cl- O2- S2- 氟离子 氯离子 氧离子 硫离子NO3- OH- CO32- SO42-硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子4.离子符号的意义例如 ----- 镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-5.离子的结构特点：6.离子与原子的关系五. 相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
相对原子质量的单位是“1”相对原子质量 = 质子数 + 中子数课程讲解：知识点一 ：原子的结构例1. 填写下表中的空格原子种类核电荷数质子数原子序数核外电子数氧88硫1616镁1212解析：根据在原子中 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数例2. 原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性例3. 能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有 、 、 例4. 据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_____ 知识点二 ：原子结构示意图例5.“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 图中x为( )A.1 B. 2 C. 3 D. 4例6．镁有“国防金属”的美誉。
在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是（ ）A．原子序数为12 B．核外电子数为 24 C．元素符合为MgD．相对原子质量为24.31知识点三：离子符号例7.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义1）2O2- （2）6Na+ （3）3Al3+ （4）2Cl-知识点四：相对原子质量例8. 氧原子的相对原子质量为（ ） A.16g B.16 C.2.657×10-26kg D.16kg随堂演练：【基础演练】1.决定元素种类的是 （ ）A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（ ） A．干冰 B.黄金 C．金刚石 D．氯化钾3.右图是金元素在元素周期表中的信息示意图从图中获取的信息正确的是（ ）A．金元素属于非金属元素B．一个金原子的中子数为197 C．一个金原子的核外电子数为79D．一个金原子中粒子总数为2764.日本大地震引发了核泄漏事故。
事故发生时，放射性原子氮—16可短时存在，氮—16的质子数7，中子数为9下列有关氮—16的说法正确的是（ ）A．核外电子数为9 B．相对原子质量为14C．和普通氮原子是相同的原子 D．和普通氮元素属于同种元素5. 元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示（ ）A.氢气 B.一个氢原子 C.一个氢分子 D.一个氢离子6．（14丰台一模）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为 （ ）A．4 B．22 C．26 D．487.下列说法正确的是（ ）A.具有相同核电荷数的一类原子总称为元素 B.原子是不能再分的最小粒子C.分子是保持物质化学性质的唯一粒子 D.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是8．（15朝阳二模）下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是 （ ） A. 2Na：两个钠元素 B. 2OH-：两个氢氧根离子 C. ：镁元素的化合价为+2价 D. NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子9.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（ ）A.该微粒的原子核内有11个质子 B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层 D.该图表示的微粒是一种离子【巩固提高】1.2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。
请回答下列问题：（1）131I原子中含有53个质子，78个中子①131I原子的核外电子数为__________②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素127I原子的质子数为__________2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒KI和I2的性质不同的原因是_________3）日本地震后，个别居民抢购食盐假设某人经医生确认，每日需要补充166 mg KI已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42、8 mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为__________kg2.用化学用语填空：（1） ①2个氧分子___________；②3个氢离子 _____________ 281+11（2）某粒子的结构示意图为 ，它的电子数为_____ 3.人体中约有50多种元素，其中钙元素主要存在于骨骼牙齿中，是人体的必需元素右图是钙元素在元素周期表中的相关信息请回答：（1）钙元素的原子序数是___________ 2）钙元素属于__________ （填“金属”或“非金属”）元素。
3）青少年缺钙易引起_____________________（填序号）A. 佝偻病 B .坏血病 C .甲状腺肿大4.化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和符号表示下列粒子：① 3个氢分子 ___________，②5个硫酸根离子___________ 5.我国有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场富硒产品中的“硒”指的是_________ (选填“元素”、“分子”或“原子”)，已知硒原于的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45_________个构成随堂检测：（10分钟）1.元素周期表是学习化学的重要工具右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.952.2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄露事件，导致周边环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131碘原子的核外电子数为（ ）A.131 B.127 C.78 D.533.根据原子结构示意图不能确定。