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1、名校精品资料-化学阶段质量检测(一)微观结构与物质的多样性(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列化学用语中，正确的是()A氯化钠的电子式为B镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D重水的化学式为 H2O(或D2O)2下列说法中，正确的是()AH35Cl、H37Cl属于同素异形体B16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同C稳定性：CH4SiH4；还原性：HClH2SDK、Ca2、Mg2的离子半径依次增大，还原性依次增强3目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si
2、60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是()A是一种新型化合物B晶体属于分子晶体C是两种单质组成的混合物D相对分子质量为2 4004据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素位于周期表中的()A第6周期 A族B第7周期 A族C第7周期 A族 D第8周期 A族5下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与
3、水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第3周期A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色7X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()AX的金属性比Y的金属性强BX和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱DX元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8下
4、列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第3周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9下列说法中正确的是()AA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C非金属元素之间只能形成共价化合物D短周期中， 同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素
5、的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()ACBAB为第2周期的元素BC为A族元素C氢化物稳定性BCADC元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强12元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y
6、和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图：_。(2)元
7、素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_，晶体类型是_。(4)元素T和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。14.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻
8、的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：ABCD(1)写出下列元素的名称：A_，C_，E_。(2)画出A离子的结构示意图：_。(3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)A与E形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_。15(14分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数
9、由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：(1)写出元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)：_。(3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：_；写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_。(4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：_。16(14分)已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C
10、同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)按要求表示下列化合物的原子构成关系：D元素形成单质的电子式_；E与B形成化合物的电子式_；A、B、E形成化合物的电子式_；D与E两元素按原子数目比为13和24构成分子M和N，M的电子式_，N的结构式_。阶段质量检测(一) 1解析：选DA项，NaCl的电子式为；B项，Mg的原子结构示意图为；C项，HCl为共价化合物，其形成过程用电子式表示为。2解析：选B同素
11、异形体描述的对象是单质，A项错误；16O和 18O的中子数分别为8和10，核外电子数均为8，B项正确；HCl的还原性小于H2S的还原性，C项错误； K、Ca2、Mg2的离子半径依次减小，K、Ca2、Mg2不具有还原性，D项错误。3解析：选C由题给信息中的“二重构造”的球型分子知B正确、C错误；由题中“硅、碳原子以共价键结合”，可知形成的是一种新的化合物，A正确；再由C60和Si60可确定新分子的相对分子质量为2 400，D正确。4解析：选B116号元素比第7周期的0族元素(118号)原子序数小2，说明它位于第7周期 A族。5解析：选D随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确；C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确；Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些，D项错误。6解析：选B据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为钾，故选B。7解析：选DX和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明二者均为第3周期的金属元素，由X的原子序数比Y的原子序数大，知X的金属性比Y的金属性弱，X的氢氧化物碱性比Y的氢氧化物碱性弱，X
