《2011届高考化学 10.溶液中粒子浓度大小比较热点知识训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学 10.溶液中粒子浓度大小比较热点知识训练（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学热点知识训练13溶液中粒子浓度关系必备知识规律总结一、电解质的电离1强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。2弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。3多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3 H+HCO3-；HCO3- H+CO32-。 二、盐类水解1水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性
2、。2多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-H2O HCO3-OH-、HCO3-H2O H2CO3OH-。3通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-离子的水解百分率不足1%。4同一溶液中有多种离子水解时，若水解显同性，则相互抑制，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小，如0.1mol/LNa2CO3,0.1mol/LNaAc混合溶液中CO32-, Ac-的水解程度都要比0.1 mol/L Na2CO3 , 0.1mol/LNaAc中CO32-, Ac-的水解程度小；若水解显不同性，则相互促进，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度大
3、，如0.1mol/L NH4Cl,0.1mol/LNaAc混合溶液中NH4+,Ac-的水解程度都要比0.1 mol/L NH4Cl , 0.1mol/LNaAc中NH4+,Ac-的水解程度大；三电离平衡与水解平衡的共存1弱酸的酸式盐溶液，如： NaHSO3, NaH2PO4, NaHS,NaHCO3,Na2HPO4.溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。2.弱酸（碱）及弱酸（碱）对应盐的混合溶液，如；HAC与NaAc的混合溶液，NH3H2O与NH4Cl的混合溶液，一般等浓度时弱酸（碱）的电离要比对应盐的水解强。四、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数
4、与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH-2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的
5、产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-c(OH-)c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)针对性练习1、在0.1mol/L 氨水中，下列关系正确的是（ ）Ac（NH3H2O）c（OH） c（NH4+）c（H+）Bc（NH4+）c（NH3H2O）c（OH） c（H+）Cc（NH3H2O）c（NH4+）= c（OH） c（H+）Dc（NH3H2O）c（NH4+） c（H+）c（OH）2、在NH4NO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac(NO3-)c(NH4+)c
6、(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(NO3-)c(H+)c(OH-)Cc(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(NO3-)c(H+)c(OH-)3在K2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是（ ）Ac（K）+ c（H）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）Bc（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ 2c（H2S）Cc（K）= 2 c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）Dc（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ c（H2S）4100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中（ ）ANa
7、+CH3COO-OH-H+BNa+CH3COO-H+OH-CNa+CH3COO-H+OH-DNa+CH3COO-OH-H+5.将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是() A NH4+Cl-H+OH-B NH4+Cl-OH-H+C Cl-NH4+H+OH-D Cl-NH4+OH-H+6.0.1 molL-1NaOH和0.1 molL-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序( B ) A Na+ Cl- OH-H+B Na+= Cl- OH-H+C Na+= Cl- H+ OH- DCl- Na+ OH- H+ 7.等体积等浓度的MOH强碱溶液和H
8、A弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）AM+ OH-A- H+BM+ A- H+ OH- CM+ A- OH- H+DM+ H+= A-+ OH- 8.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中 （ ）A HCOONa+ B HCOONa+C HCOONa+ D 无法确定HCOO与Na+的关系9.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ ）A NO3-OH-NH4+Ba2 B NO3-Ba2OH-NH4+C Ba2NO3-OH-NH4+ D NO3-Ba2NH4+OH-
9、10在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列各种关系式正确的是（ ）Ac（K）c（HCO3-） c（H）c（OH-）Bc（K）+ c（H）= c（HCO3-）+ c（OH-）Cc（K）= c（HCO3 -）c（OH-）c（H）Dc（K）= c（HCO3 -）+ c（CO32-）+ c（H2CO3）11、已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )A、在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，阴离子的种类不同 B、NaHA溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(Y)c(HY)c(OH)c(H)C、HY的水解离子方程式为：HY+H2OY+H3O+ D、相同物质的量浓度的Na
10、2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者 12、100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中（ ）Ac（Na）c（CH3COO）c（H+）c（OH）Bc（Na）+ c（H）= c（CH3COO）+ c（OH）Cc（Na）c（CH3COO）c（H+）= c（OH）Dc（Na）= c（CH3COO）c（OH）c（H+）13、0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是( ) A、c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+) B、c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Na+)=
11、c(Cl)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(Na+) c(OH)c(H+)14、 一元酸HA溶液中加入0.2mol/L强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )Ac（A)c(M+) Bc(A)C(M+) C若MA不水解,则c(OH)c(A) D若MA水解,则c(OH)c(A)15、将0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ）A、c(HF)c(F-) B、c(Na+)H+ B、Cl=HCOOHCOOHH+C、HCOOClH+HCOOH D、HCOOClHCOOHH+170.5mol/L H2SO4和
12、0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后离子浓度关系正确的是（ ）Ac（Na）+c（H+）=2c（SO42-）+ c（OH-）+ c（CH3COO-）+c（HSO4-）Bc（Na） c（SO42-）c（CH3COO-）c（H+）C2c（Na）= c（SO42-）c（CH3COO-）c（OH-）Dc（Na）=2 c（SO42-） c（H+） c（CH3COO-）18、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）A、c（HCOO-）c（Na+） B、c（HCOO-）c（Na+），则下列关系式正确的是（ ）A、c（H+）c(OH) B、c（H+）c(CH3COO-) D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L20、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Bc（NH4+）c（Cl）c（OH-）c（H+）Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Dc（NH4+）+ c（H）c（Cl）+ c（OH）21某二元酸
