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1、第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能(1)1下列说法正确的是( )A、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量2.共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如HH键的键能是436kJ，是指使1mol H2 分子变回2molH原子需吸收436kJ的能量。知HCl键的键能为431.5kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是( )A、每生成1 mol HCl键放出431.5kJ能量B、每生成1 mol HCl键吸收431.5k
2、J能量C、每拆开1 mol HCl键放出431.5kJ能量D、每拆开1 mol HCl键吸收431.5kJ能量3. 释放能量的化学反应一定是（ ）断开反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成生成物中的化学键放出的能量反应物的总能量高于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量4对于放热反应，下列说法中正确的是 ( )A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等5已知反
3、应X+Y=-=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是( )A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ 7.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下
4、叙述中错误的是（ ）A. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B. 物质燃烧可看出“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C. 氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼D. 需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应8.下列叙述正确的是( )A. 氢气和氧气生成水后，氢和氧的能量均有明显升高B. H2 H+H需要吸收能量C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧D. 化学反应的过程，都可以看出是“储存” 在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程9.根据化学方程式：S(固)+ O2（气）= SO2（气）+297.23KJ，分析下列说法中
5、正确的是（ ）A. S(气)+ O2（气）= SO2（气）+ Q（Q值297.23KJ）B. S(气)+ O2（气）= SO2（气）+ Q（Q值297.23KJ）C. 1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D. 1mol SO2的键能总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和10下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ）：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（KJ）243193151432366298436 根据上述数据回答下列问题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ） A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2（2）下列氢化物
6、中最稳定的是( ) A. HCl B. HBr C. HI(3)X2 + H2 = 2HX (X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应？ 。（4）相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I )分别与氢气烦恼业，当消耗等物质的量氢气时，放出或吸收的热量最多的是 （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？你的依据是什么？11.如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题： 实验中观察到的现象是_ 产生上述现象的原因是 _ 写出有关反应的离子方程式_ 由实验推知，MgCl2溶液和H2 的总能量_（填“大
7、于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。12已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。13.把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径：C(s)+O2(g)CO2(g)( 放热Q1 kJ ) 途径：先制水煤气 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气(共放热Q3 kJ) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途
8、径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。（2）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_ 。（3）简述煤通过途径作为燃料的意义： 14. 已知拆开1 mol HH键、1 mol N三N、1 mol HN键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则(1) 1 molN2生成NH3时放出的热量是多少？（2）1 molH2生成NH3时放出的热量是多少？第一节 化学能与热能(2)1下列实验中，既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( )A、灼热的焦炭与CO2反应 B
9、、制水煤气的反应C、锌与硫酸溶液的反应 D、水的分解反应2下列反应属于吸热反应的是( ) A二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化分解 CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2S04反应制取H23下列说法正确的是 ( )A由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B所有燃烧反应都是放热反应C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4已知中和热的数值是57.3 kJmol1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是 ( )A稀HCl和稀NaOH 反应 B1.0 molL-1 HCl和1.
10、0 molL 1 NaOHC500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL 1 NaOH D500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)25人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是 ( )A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧没有污染6下列说法不正确的是 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO
11、2等有害气体 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 ( ) A B C D7下列叙述正确的是 ( )A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生8下列说法正确的是( )A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B煤和石油属于可再生能源C要使燃料燃烧只需要大量的氧气 D汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气9.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2+ 4H2
12、O+ Cl2+ 2O2+ Q（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是 ( )A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用10 下列说法正确的是（ ）A. 干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B. 加热后才能发生的反应一定是吸热反应C. 1 molBa(OH)2与1 molH2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热D. 可燃物的燃烧都是放热反应11下列变化一定是吸热反应的是( )A、凡需加热后才能发生的反应 B、所有的分解反应C、将热能转变为化学能的反应 D、生成物总能量大于反应物总能量的反应12已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定条件下也能发生13吸热反应一定是( ) A释放能量 B贮存能量 C反应物总能量高于生成物总能量 D反应物总能量低于生成物总能量14反应是吸热反应，由此可知( )A石墨比金刚石更稳定 B金刚石和石墨可以相互转化C金刚石比石墨更稳定 D
