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1、1. 强、弱电解质纯净物，化合物 强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水非电解质：非金属氧化物、大部分有机物、NH32. 弱电解质的电离平衡：以CH3COOHCH3COOHH0为例：改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离程度溶液导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸通HCl(g)加NaOH(s)加CH3COONa(s)加入Mg粉升高温度3. 电离常数Ka的意义：表征了弱电解质的电离能力。H2SO3 K1=1.54l0-2 K2=1.02l0-7 HF 3.5310-4 HClO 2.95105 HAc 1.7610-
2、5H2CO3 K1=4.30l07 K2=5.611011 H2S K1=9.ll08 K2=l.l10-12 C6H5OH 1.2810-10HCN 4.931010 NH3H2O 1.791054. 溶液的导电性 5. 水的电离：（1）可逆 （2）吸热 (温度越高，电离程度越大，pH越小)（3）极弱H2OHOHH0条件变化平衡移动方向c(H+)c(OH)Kw升高温度加酸加碱加某些盐（如NH4Cl）加活泼金属如Na(1) Kw 的涵义，讨论：条件的改变对平衡的影响加酸或碱抑制；加可水解的盐促进水的电离)(2) 不同条件下，水电离出的H+或OH-的计算(3) 溶液酸碱性判断：看c(H+)和c(
3、OH-)的相对大小。(4) pH计算(单一酸或碱的pH计算；酸酸或碱碱混合pH计算；酸碱混合pH计算；稀释后pH计算)6. 酸碱中和滴定实验： 实验原理及步骤;仪器;滴定管用法和读数;指示剂的选择;反应终点与滴定终点区别;误差分析;滴定曲线。1. 已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A降低温度 B加少量烧碱溶液 C加少量冰醋酸 D加水2. 把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水 B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L CH
4、3COOH溶液 D0.5mol/LKCl溶液3. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变C降温，使平衡右移，c(H)增大，溶液呈酸性D将水加热，KW增大，pH不变4. 在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)11010mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性 B该溶液中c(H)可能等于1105mol/LC该溶液的pH可能为4也可能为10 D该溶液有可能呈中性5. 室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()A0.1molL1的盐酸和p
5、H13的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1molL1的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合CpH3的硫酸溶液和pH11的氨水等体积混合DpH1的醋酸溶液和0.1molL1的氢氧化钠溶液等体积混合6. 把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A10:1B1:10 C1:100 D1:27. 常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是()A同物质的量浓度的三种溶液的pH：a = bcB同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：abcC同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：abcD同pH时，稀释
6、不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc8. 常温下，用0.1 molL1的HCl滴定a mL NaOH稀溶液，恰好完全反应时，消耗HCl溶液b mL。下列有关说法中不正确的是()A用滴定管盛HCl溶液前，滴定管要用0.1 molL1的HCl溶液润洗23次B测得的NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1C反应后溶液中c(H) molL1D反应后溶液中c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)9. 常温下，有pH12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11(体积误差忽略不计，结果保留小数点后一位)。（1）若用pH10的NaOH溶液，应加入_mL；（2）若用pH2的盐酸，设加入的体积为amL，则a_。10. 在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。【答案】15 D B B BC C 68ABC 9. (1)1 000.0(2)81.8 10. Kb=10-9/(a-0.01) mol/L
