《化学反应进行的方向》知识点整理

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1、化学反应进行的方向知识点整理化学反应进行的方向知识点整理（一） 自发过程与非自发过程： 不借助外力可以自动进行的过程称为自发过程，而 必须在外力的作用下才能进行的过程为非自发过程。说明：1 、体系有着趋于从能量高的状态变为能量低的状态 的过程，此时体系对外界做功或放出能量这一经验规律 就是能量判据。能量判据又称焓判据，即 H 0的反应有 自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判 据之一。2 、多数能自发进行的化学反应是放热反应。即反应 物的总能量大于生成物的总能量。但并不是放热反应都 能自发进行，也不是讲吸热反应就不能自发进行。某些 吸热反应也能自发进行，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反 应

2、，还有一些吸热反应在高温下也能自发进行。3 、混乱度：表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体系变得更加无序。熵是热力学上用来表 示混乱度的状态函数，符号为S,单位为：Jmol-1K-1体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。4 、在相同条件下，不同物质的熵值不同，同一物质 在不同状态时的熵值大小也不一样，一般而言：固态时熵值最小，气态时熵值最大。5 、熵变：化学反应中要发生物质的变化或物质状态 的变化，因此存在混乱度的变化，叫做熵变，符号： S S=S产物-S反应物。在密闭条件下，体系由有序自发 地转变为无序的倾向熵增6 、自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自 发过程将导致

3、体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原 理，是判断化学反应方向的另一判据熵判据。7 、判断某一反应能否自发进行，要研究分析：焓判 据和熵判据对反应方向的共同影响。（ 二）化学反应进行的方向：在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既 可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关。在 温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓 变共同影响的结果，反应的判据是：DH-TDS（T为热力学温度，均为正值 ） 。DH-TDS0 ，反应能自发进行 ;DH-TDS=0 ，反应达到平衡状态 ;DH-TDS0 ，反应不能自发进行。即：在温度、压力一定的条件下，自发反应总是向DH-TDS0的方向进行，直至达

4、到平衡状态。说明：1 、在判断反应的方向时，应同时考虑焓变和熵变这 两个因素。2 、在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行 的方向的判据是： G = H - S其中： G 叫作吉布斯自由能。则： G = H - S 0反应能自发进行 G = H - S =0反应达到平衡状态 G = H -TS 0反应不能自发进行3 、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共 同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零， 熵增加反应的熵变大于零，都对DH-TDS0乍出贡献，因此，放热和熵增加有利于反应自发进行。即放热的熵增 加反应一定能自发进行，而吸热的熵减小反应一定不能 自发进行。4 、当焓变和熵变

5、的乍用相反时，如果二者大小相差 悬殊，可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起 决定性作用，DH-TDS0常温、常压下放热反应能自发进 行; 熵变对反应的方向起决定性乍用，则熵增较大的反应 在常温常压下能自发进行。5 、当焓变和熵变的作用相反，且相差不大时，温度有可能对反应进行的方向起决定性作用，使TDS的值大于DH值，反应能够自发进行6 、 H -TAS只能用于说明该反应在理论上能否在此条件下发生，是一个化学反应发生的必要条件，只是反应的可行性问题。过程的自发性只用于判断过程的方向，并不能确定该反应在此条件下是否一定会发生以及 过程发生的速率。7 、 H -TAS只用于一定温度和压强下的化学反应方向的判断，不能说明在其他条件下该反应的方向问 题。