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1、精品文档高考化学第3讲两种重要的化学反应 (时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1(2013南昌市调研，6)有下列三个反应方程式：Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl= 2CoCl2Cl23H2O，下列说法正确的是()。A中氧化产物分别是FeCl2、Fe3、Cl2B根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2Co2O3Fe3C在反应中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D根据反应一定可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2解析中的氧化产物为I2，A错；氧化性强弱关系为Co2O3C
2、l2Fe3，B错；因为Fe2的还原性比Br的强，故与氯气反应时，首先被氧化的应该是Fe2，D错。答案C2(2013重庆县区模拟)滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()。AFe3、Al3、Cl、NO BK、Na、I、SOCAg、Ca2、NH、NO DNa、Ba2、CO、SO解析新制饱和氯水中含有H、Cl、Cl2、HClO等微粒。选项A中无任何微粒可与新制氯水发生化学反应，故能大量共存；选项B中的I易被Cl2或HClO氧化；选项C中的Ag易与Cl作用生成难溶性的AgCl；选项D中CO易与H作用生成CO2气体，且Ba2与SO作用生成的BaSO4沉淀不溶于稀酸。答案A3(2013吉林长春市一
3、模，7)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应生成的Fe2恰好与24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是 ()。AN2 BN2O CNO DNO2解析由题意知，KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。设产物中N为n价，则KO4 SO4，H2OHyOx，则有：24.65 mL0.020 mol/L525.00 mL0.049 mol/
4、L(n1)，解得n1。答案B4(2013綦江质检，10)下列关于离子检验的说法中正确的是()。A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClB向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有COC向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SOD向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2解析A项，如果溶液中含有CO，也有相同的现象，A项错误；B项，如果溶液中含有HCO，也有相同的现象，B项错误；C项，可溶性银盐会干扰SO的检验，C项错误；D项，加入KSCN溶液，溶液不显红色
5、，说明该溶液中不含Fe3，滴加氯水后溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2，D项正确。答案D5(2013河南郑州市高三统考)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ()。A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013 molL1溶液中，Fe2、NO、SO、Na不能共存发生反应：3Fe2NO4H= 3Fe3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能共存发生反应：Cu22OH= Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能发生反应解析常温常压下，A项中四种物质可以共
6、存；C项中NH3H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3与HCO发生水解相互促进反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。答案B6(2013北京理综，8)下列解释事实的方程式不准确的是()。A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e= = Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O解析A项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因CO发生水解反应COH2OHCOOH使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时
7、，负极被氧化的方程式为Fe2e=Fe2，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，正确。答案C7(2013大渡口区一模，9)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.由表中组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O解析由可知，Cl2的氧化性强于Fe
8、3和Br2，B项错；C项，组反应的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e；D项，正确的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。答案A二、非选择题(共4个题，共58分)8(2013烟台市高三模拟)(14分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na、 Al3、Fe3、Cu2、Cl。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。请填写下列空白：(1)图中试剂1是_，试剂2是_。(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是_。(3)步骤1反应的离子方程式为_。(4)步骤3反应的离子
9、方程式为_。(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为_。解析所加试剂的关键是有效地将Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl分离并得到相应产品。若试剂1为足量的废铁屑，Fe与Cu2、Fe3、H反应经过滤后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀盐酸得到Cu和FeCl2，FeCl2再与H2O2反应得到FeCl3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。溶液A中含有Na、Al3、Fe2、Cl，利用Al(OH)3的两性实现Fe2、Al3的分离，所以试剂3为过量的NaOH溶液，沉淀C为Fe(OH)2，其与盐酸反应生成FeCl2，再经步骤3可得FeCl3，溶液C为N
10、aCl、NaOH、NaAlO2的混合液，向该溶液中通入过量的廉价CO2，可将AlO转化为Al(OH)3沉淀，将得到的Al(OH)3沉淀加热即得到Al2O3，所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3，再用盐酸调节其pH得到NaCl溶液，NaCl溶液经蒸发、结晶得到NaCl晶体。答案(1)废铁屑稀盐酸 (2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)FeCu2=CuFe2，Fe2Fe3= = = 3Fe2，Fe2H= = Fe2H2(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(5)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO9(2013重庆模拟)(14分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去
11、。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。解析根据常见的氧化剂和还原剂，可确定氧化剂为KMnO4，化合价降低，KCl为还原剂，化合价升高。答案(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4
12、= 6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性10(2013江西省部分重点中学联考，21)(14分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、 Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_。ASO BSO CCH3COO DSiO(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_
