《黑龙江省哈尔滨六中2010-2011学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨六中2010-2011学年高二化学上学期期末考试试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、哈尔滨市第六中学2010-2011学年度上学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟 试题满分：100分 第卷（客观卷 共50分）一选择题：（每题有一个选项，每题2分，共50分）1金属防护的方法错误的是 （ ） A对健身器材涂油漆以防止生锈 B将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C用牺牲锌块的方法来保护船身 D自行车的钢圈上镀上一层铬防锈2下列说法中正确的是（ ）A能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液 B绝对不溶解的物质是不存在的C凡需加热的反应一定是吸热反应 D水解反应是放热反应3.将金属a放入b(N03)2溶液中发生如下反应：a+b2+=a2+b，则下列说法正确的是（ ）A常温下，a或b可
2、以与水发生反应Ba与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出Ca与b用导线连接插入b(NO3)2溶液中，一定构成原电池D电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极先析出b(使用碳作电极)4.下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )ACH3COOH溶液 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DFeCl3溶液5.在Na2C03溶液中，下列关系式错误的是 ( )AC(Na+)+C(H+)=C(C032一)+C(HC03一)+C(0H一)BC(Na+)=2C(C032一)+2C(HCO3一)+2C(H2C03)CC(0H一)=C(H+)+C(HCO3一)+2C
3、(H2C03)DC(C032一)C(0H一)C(HC03一)6.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数C(H+)C(OH-)=KW，存在等式C(M+)C(X-)=KSP 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )20 mL O01 molL-1 KCl溶液 30 mL O02 moIL-1 CaCl2溶液40 mL O03 molL-1 HCl溶液 lO mL蒸馏水50 mL O05 molL-1 AgN03溶液A BC D7铁一镍蓄电池充电放电时发生的反应为：关于此蓄电池的下列说法中不正确的是A放电时
4、Fe为负极B充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)22e-=Ni02+2H+C放电时Ni02的反应为：NiO2+2e-+2H20=Ni(OH)2+20HD蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中8若室温时pH=a的氨水与pH=b的稀盐酸等体积混合。恰好完全反应，则该氨水电离出OH-的物质的量浓度与原氨水物质的量浓度之比为( ) A10 a+b-14 B10 a+b-12 C. 1012-a-b D1014-a-b9下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g
5、) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A B C D10下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）A某物质的溶液pH c(CH3COO)11在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组（ ） K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D12用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作
6、会引起测定结果偏高的是：滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；滴定终点读数时，仰视刻度线 ( )A只有 B只有 C D13过程的自发性的作用是（ ） A. 判断过程的方向 B. 判断过程的限度 C. 判断过程发生的速率 D. 判断过程的热效应14化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是( ) A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+ B. 明矾水解的离子方程式： Al3+ 3 H2OAl(OH)3+3H+C以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2
7、D. 硫化氢在水溶液中的电离方程式：H2S + H2OHS- + H3O+ 15可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（ ）A增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大1625时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I(aq)，向其中加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )A溶液中Pb2+和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向逆向
8、移动 DPbI2的溶解度不变17据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是( )A正极反应式为：02+2H20+4e-40H-B工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生224LCl2(标准状况)时，有01mol电子转移18关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）A.c（NH4+）： B.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)C
9、.和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl)c(OH)c(H+)D.水电离出的c（H+）： 19关于如右图所示装置的叙述，正确的是（ ） A锌是阳极，锌片质量逐渐减少 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原20下列说法不正确的是( )A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱21已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(O
10、H)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)22 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g); 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D23.下图有关电化学的示意图正确的是（ ） A. B. C. D24物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（ ） A、B
11、、 C、D、25中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是( )A电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用其相应的盐如熔融态的A1C13B电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝。C在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子1,3,5第卷（主观卷 共50分）26、 A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强
12、电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（1）写出化学式A1_，A2_，B1_，B2_；（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_；（3）写出0.1 mol/L的B2溶液中离子浓度大小排序_；（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_；（5）若B1、B2两溶液的pH5，则常温下两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。 27. 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
