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1、必修一学问点汇总第一章从试验学化学2一、常见物质的分别、提纯和鉴别21常用的物理方法依据物质的物理性质上差异来分别。22、化学方法分别和提纯物质33、物质的鉴别4二、常见事故的处理5三、化学计量5其次章化学物质及其变更7一、物质的分类7二、分散系相关概念7三、胶体8四、离子反应10第三章金属及其化合物16一、金属的物理通性：16二、金属的化学性质：16三、金属化合物的性质：17四、金属及其化合物之间的相互转化18第四章非金属及其化合物19一、分类19二、本章学问结构梳理19(一) 硅及其化合物19(二) 氯20(三) 硫、氮21必修二学问点汇总第一章物质结构元素周期律23一、原子结构23二、元
2、素周期表23三、元素周期律23四、化学键24其次章化学反应及能量25第一节化学能及热能25其次节化学能及电能26第三节化学反应的速率和限度26第三章有机化合物27一、烃27二、烃的衍生物29三、基本养分物质30第四章化学及可持续发展31第一节开发利用金属矿物和海水资源31其次节化学及资源综合利用、环境爱护32第一章 从试验学化学一、常见物质的分别、提纯和鉴别1常用的物理方法依据物质的物理性质上差异来分别。混合物的物理分别方法方法适用范围主要仪器留意点实例固+液蒸发易溶固体及液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最终用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质
3、分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体及不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物及难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量试验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分别出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分别互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯及饱和Na2CO3溶液蒸馏分别沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分别胶体及混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉及NaCl盐析加入某些盐
4、，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气及难溶气分开洗气瓶进步短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分别NaCl和KNO3混
5、合物。ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分别，叫分馏。操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应及支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液
6、中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指限制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态干脆变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分别I2和SiO2的混合物。2、化
7、学方法分别和提纯物质 对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法（见化学基本操作）进行分别。用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量试验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分别的物质或离子尽可能除净，须要加入过量的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分别和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和及酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法序号原物
8、所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤，17BaSO4
9、BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI-加热升华27NaCI晶体NH4CL-加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，精确视察反应中的
10、明显现象，如颜色的变更、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行推断、推理。检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过试验，将它们区分开来。鉴定依据物质的特性，通过试验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断依据已知试验及现象，分析推断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不行能存在什么。检验方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行试验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述依次应是：试验（操作）现象结论原理（写方程式） 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水
11、。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使潮湿的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成
12、白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中马上变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能及NaOH溶液
13、反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能及适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能及稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）及NaOH浓溶液反应，并加热，放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+ 能及少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，
14、马上显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9） Fe3+ 能及 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能及 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能及NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能及Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl 能及硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能及硝酸银
