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1、第学时热化学方程式 反映焓变的计算学习目的：.掌握热化学方程式的书写。(重点）2.理解盖斯定律的内容。3.能运用盖斯定律进行有关反映焓变的简朴计算。（难点)自 主预 习探新 知一、热化学方程式.概念把一种化学反映中的物质的变化和反映的焓变同步表达出来的式子。2意义热化学方程式不仅表白了物质的变化,还表达了能量的变化。3实例C（s)+H2O（g)=O（g)H2(g） H=13.3kmol1，表达在25 和101的条件下，1 m C（)和1 molH2O（g)完全反映生成1 mol C(g)和1ml H2（g)时吸取的热量为11.1 J。微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表达物质的量，因此可以是整
2、数或分数，而一般的化学方程式中物质的系数只能是整数。二、反映焓变的计算1盖斯定律（1）定义：对于一种化学反映,无论是一步完毕还是分几步完毕，其反映焓变都是同样的。()盖斯定律的特点：化学反映的焓变只与反映的始态和终态有关，与反映的途径无关。反映焓变一定。如图分别有三个途径:()(）（)。则有HH1H2H3HH5。微点拨:化学反映的焓变与反映的过程、条件无关。2盖斯定律的应用（1)科学意义:对于无法或较难通过实验测定的反映的焓变，可应用盖斯定律计算求得。（2）措施“叠加法”原理：若一种化学方程式可由此外几种化学方程式相加减而得到，则该化学反映的焓变即为这几种化学反映焓变的代数和。环节微点拨：“叠
3、加法”思维流程：找目的看来源变方向调系数相叠加得答案。基本自测1判断对错(对的在括号内打“”,错的在括号内打“”。)（1)热化学方程式前面的系数代表分子数或物质的量。( )(2）H2（）O2(g)=H2O()和2H2（g)+2(g)=2H2O(l)的H相似。( ）（3)相似条件下，等质量的()和S（)完全燃烧释放的热量不同。（ )()中，存在关系式:HH2+H3。( )提示(1) 热化学方程式中的系数只代表物质的量。(2)同一反映的热化学方程式系数不同，H不同。(3) ()H3=1+H2。.热化学方程式（s)+H2(g)=CO(g）+H2（g）H131.3 kJmol1表达( ）【导学号:12
4、】A碳和水反映吸取33 k能量B. ol碳和1ol水反映生成一氧化碳和氢气，并吸取13.3 kJ热量. l固态碳和1 ml水蒸气反映生成 ol一氧化碳气体和1mo氢气,并吸取1.3 kJ热量1个固态碳原子和分子水蒸气反映吸取11.3 kJ热量 的数值要与热化学方程式中物质的系数、状态相相应,A、B项错误,C项对的;热化学方程式中的系数表达相应物质的物质的量,D项错误。在298 、10 ka时,已知:(s,石墨）O2(g)=O2（g）H1=-3.5 kJmo-12H2(g)+O2（g)=2H2O（l)H571.6 kJmol-12C22(g）+5O（)=4CO(g)2H2（l)H2 59 ml1
5、则相似条件下时由C（s,石墨)和2（)生成 olCH2（g）反映的焓变H是（ ) 【导学号:417】A.-2267 kJmo-1 B.32 kJm-1C.26.7 kJmol1D36 kJmo-1据盖斯定律可知H=267kJl-1。合 作 探究攻 重难热化学方程式的书写如图是NO2和O反映生成C2和NO过程中能量变化示意图。思考交流1.写出NO2和C反映的热化学方程式。提示 N2(）+O（g)=2(g)+NO(g)=34 kJol。2为什么热化学方程式中要注明物质的汇集状态?提示反映的焓变与各反映物和反映产物的汇集状态有关。3反映的焓变与热化学方程式的写法有关吗?提示有关。如NO2(g）CO(
6、g)=CO2(g)+O（g)H=-11 Jol,即化学方程式中各物质的系数加倍,则H数值的绝对值也加倍。对点训练完全燃烧m 液态乙醇得到液态水时放出的热量为aJ，经测定m g乙醇与a反映时最多可生成0.5 g 2,则液态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为( )A.CH5OH(l)+O2(g)=22（g)3H2O（l)H=- ml-1B.CH5OH(l)+3O()=2CO2(g）2O()H+akJol1C.CH5OH(l)O2()=2(g)HO（）H=a kJm1D.C25（l）+3O2（g)=2（g）+32O(）-2a Jml-1D根据有关的化学方程式进行计算2C5H2C2H5a+H 2m
7、o 2 g n(C2H5H） 0.5 g则有(2HOH).5 ml，即m g乙醇的物质的量为0. ol，其完全燃烧放出的热量为a kJ，D项对的。2写出29时下列反映的热化学方程式：（1)3 mol NO2（g）与1mol 2O（l）反映生成NO3(aq)和N(g),放出热量138kJ。_（2)用CO还原1 mol Fe2O3，放出热量24.kJ。_（）1 mo HgO(）分解为液态汞和氧气，吸取热量90.7 kJ。_解析 书写热化学方程式时要注意:.标明物质的汇集状态;b.写出反映焓变的大小及单位,H0为放热反映，为吸热反映,H的大小与反映方程式中系数的大小相相应；C.热化学方程式中各物质前
8、的系数表达物质的量的多少，可用分数表达;d.反映热的大小在不同压强和温度下测量会有变化,因此书写热化学方程式时要注明反映条件,若不特殊阐明，就是指一般状况(2 ，1.01105 a)。答案 (1)N2(g）H2O(l)=2HO3（aq)+（）H=8 Jmol-（2）O（g)+Fe2O(s)=2F(s)+3CO2(g) H=-24.8 Jm-（3）HgO(s)=2Hg(l)+O2（g)H=18.kJmol1“五步”突破热化学方程式的书写反映焓变的计算措施2()O2(g)=2CO(g)1=-221 kmol12CO(g)O2（g）=2C2（g)H2-566.0 Jo(s)O2(g)=2CO2(g)
9、H3-393.5 kJol1思考交流1.上述反映中，H1、H2、之间有什么关系？提示 H3=。2.计算反映焓变的措施重要有哪些？提示重要措施有:（1)运用热化学方程式进行有关计算；（2)根据焓变定义计算：H(反映产物)H(反映物);(3）根据键能进行计算：反映物键能之和反映产物键能之和。（4）根据盖斯定律进行计算。对点训练1已知:e()O2(g)=FeO()H1-272 kJmol1，2Al（s）O(g)=Al23（s) 2= 65kmol-1，则l(s)+3eO(s)=A(s）+3Fe（s)的为( )A8J B-859 kmo1C.1403 kJl-2 491 kJmlB 根据盖斯定律,=H
10、23H11 75 kJmol3272 Jmol59 kJol,B项对的。2如图是某条件时N2与H2反映过程中能量变化的曲线图。下列论述对的的是（ ）A该反映的热化学方程式为：N2+3H22N3 =-9 kJmol- ol N和3mol H2充足反映可放出92 J的热量C.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线使用催化剂能变化反映的焓变A项中未标状态;B项合成氨反映为可逆反映，反映不彻底，故1 l 2和 mo 充足反映放出的热量不不小于92；D项,焓变是反映的热效应，催化剂不能变化反映的热效应。.已知2(g)Br（l)=2Br(g）H=-72 mol1,蒸发1 ol Br（l)需要吸取能量30 kJ,其她有关数据如表所示:物质2(g)Br(g)HBr()1mol气态分子中的化学键断裂时需要吸取的能量kJ436369则表中a为( ） 【导学号:472】A404 .260C2.20 由题意知：H2(g）r2()=HBr(g) 72 kJmol1,Br2(l)=B（)H=+30 kJmol-1,根据盖斯定律,由-可得()+Br()=HBr（)H-102 kmol-，故102 kml1436kmol-1a Jmo1-3kJol-1,则a200。4.将3 ol气态高能燃料乙硼烷（B2H)在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水,放出69.5 kJ热量，该反映的热化学方程式为_
